化学平衡常数应用
一、用来判断反应的方向
1．已知800°C 时，化学反应CO(g) + H2O(g) ==CO2(g)+ H2（g ） K = 1
2．高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H
(2) 已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大, 减少或不变) (3) 1100℃时, 测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下
该反应是否处于平衡状态______(填是或否), 此时反应速率是v 正_____v逆(填>,
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO 2(g)+H2(g)，知CO 和
H 2O 的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断， （1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？
（3）当CO 的起始浓度仍为2mol/L，H 2O 的起始浓度为6mol/L时，CO 的转化率为多少？
三、用来计算物质的转化率
1．工业合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数为4/7 。
计算： ①该条件下N 2的平衡转化率；②该条件下反应2NH 3(g) == N 2(g)+3H2(g)的平衡常数
1
2．反应SO 2(g)+ NO2(g) == SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L
的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO 2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO 2(g)、NO 2(g)的转化率变为多少？
3．已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO （g ）＋H 2O （g
）
CO 2（g ）＋H 2（g ）在5000C 时K=9，如果开始时CO （g ）和H 2O （g ）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO （g ）的转化率最大是多少？
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g)平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示：
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A 、容器中压强不变 B 、混合气体中c(CO)不变 C 、混合气体的密度不变 D 、c(CO) = c(CO2)
E 、化学平衡常数K 不变 F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O) ，试判此时的温度为 。
2
CO(g)+H2O(g)，其化学
化学平衡常数应用
一、用来判断反应的方向
1．已知800°C 时，化学反应CO(g) + H2O(g) ==CO2(g)+ H2（g ） K = 1
2．高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H
(2) 已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大, 减少或不变) (3) 1100℃时, 测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下
该反应是否处于平衡状态______(填是或否), 此时反应速率是v 正_____v逆(填>,
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO 2(g)+H2(g)，知CO 和
H 2O 的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断， （1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？
（3）当CO 的起始浓度仍为2mol/L，H 2O 的起始浓度为6mol/L时，CO 的转化率为多少？
三、用来计算物质的转化率
1．工业合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数为4/7 。
计算： ①该条件下N 2的平衡转化率；②该条件下反应2NH 3(g) == N 2(g)+3H2(g)的平衡常数
1
2．反应SO 2(g)+ NO2(g) == SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L
的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO 2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO 2(g)、NO 2(g)的转化率变为多少？
3．已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO （g ）＋H 2O （g
）
CO 2（g ）＋H 2（g ）在5000C 时K=9，如果开始时CO （g ）和H 2O （g ）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO （g ）的转化率最大是多少？
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g)平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示：
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A 、容器中压强不变 B 、混合气体中c(CO)不变 C 、混合气体的密度不变 D 、c(CO) = c(CO2)
E 、化学平衡常数K 不变 F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O) ，试判此时的温度为 。
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CO(g)+H2O(g)，其化学