第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、25℃101KPa ，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位：kJ/mol
2、注意：
（1）1mol 纯物质：
2C8H 18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H = -11036 kJ/mol
C8H 18的燃烧热为5518 kJ/mol。
（2）稳定：C(s)→CO 2(g) H2(g)→H 2O(l)
能源
1．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。 1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的
A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2．目前世界上最重要的化石燃料是
A ．水煤气 B．CO C ．石油 D．天然气
3．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A 、①②③ B、①②④ C、①③④ D 、②③④
4． 三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是
A ．水电（水力发电） B ．火电（火力发电）
C ．核电（核能发电） D ．风电（风力发电）
5．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式 正确的是
A ．化学能 → 电能 B ．化学能 → 机械能 →电能
C ．化学能 → 热能 →电能 D ．化学能 → 热能 → 机械能 →电能
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
燃烧热和中和热
1．下列各组物质的燃烧热相等的是
A ．碳和二氧化碳 B．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯(C6H 6) D ．淀粉和纤维素
2. 下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是
A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H 18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol
3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
13－1①C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol 2
13－1②C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol 2
9－1③C 4H 10(g)＋2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol 2
9－1④C 4H 10(g)＋2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mo 2
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为
A ．－2 878 kJ·mol
－1－1－1－1 B ．－2 658 kJ·mol C ．－1 746 kJ·mol D ．－1 526 kJ·mol
4. 下列有关H +(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H ＝ -57.3 kJ·mol -1的离子反应说法正确的是
A. 代表所有的酸碱中和反应
B. 反应物一定是强酸和强碱
C. 强酸和强碱的中和反应都可以这样表示
D. 代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol 水的反应
5．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
6．（06天津卷）已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO （g ）；△H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(1)；△H ＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B ．①的反应热为221kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量
7. 已知：①2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6 kJ/mol ②CH 4(g)+2O2(g)═CO 2(g)+2H ; 2O(l)
+-ΔH=-890.3 kJ/mol ③H (aq)+OH(aq)═H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热是571.6 kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热是890.3 kJ/mol
C. 1 mol酸与1 mol碱反应均放热57.3 kJ
D. 相同质量的氢气与甲烷燃烧放出热量之比大约是1：3
8．①CaCO 3= CaO + CO2 ΔH = +177.7 kJ·mol -1
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = 131.3 kJ·mol -1
③1/2 H2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l) ΔH = —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol -1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = —283 kJ·mol -1
⑥HNO 3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq ) + H2O(l) ΔH = —57.3 kJ·mol -1
＋－
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ； ．．．
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有
热化学方程式的书写
1．下列热化学方程式书写正确的是（ H 的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O2（g ）= 2CO2（g ）+3H2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B ．S （s ）+O2（g ）= SO2（g ） △H = -269.8kJ/mol（反应热）
C ．NaOH （aq ）+HCl（aq ）= NaCl（aq ）+H2O （l ） △H = +57.3kJ/mol（中和热）
D ．2NO 2 = O2+2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热）
2. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是
A ．CO(g)＋
B ．C(s)＋1O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol
H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol
16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11036 kJ/mol 1O 2(g)21O 2(g)2C ．H 2(g)＋D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)
中和热测定
1．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出
的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A ．实验过程中没有热量损失
B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D ．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏
大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”) ，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
综合
1. 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ·mol -1, 写出该反应的热化学方程式： .
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H ＝ kJ ·mol -1，氢气的燃烧热为 kJ ·mol -1。
2. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量为500kJ, 试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
丁烷的燃烧热为 kJ /mol。
已知1mol 液态水汽化时需要吸收44kJ 的热量，则
C 4H 10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
1、25℃101KPa ，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位：kJ/mol
2、注意：
（1）1mol 纯物质：
2C8H 18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H = -11036 kJ/mol
C8H 18的燃烧热为5518 kJ/mol。
（2）稳定：C(s)→CO 2(g) H2(g)→H 2O(l)
能源
1．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。 1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的
A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2．目前世界上最重要的化石燃料是
A ．水煤气 B．CO C ．石油 D．天然气
3．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A 、①②③ B、①②④ C、①③④ D 、②③④
4． 三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是
A ．水电（水力发电） B ．火电（火力发电）
C ．核电（核能发电） D ．风电（风力发电）
5．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式 正确的是
A ．化学能 → 电能 B ．化学能 → 机械能 →电能
C ．化学能 → 热能 →电能 D ．化学能 → 热能 → 机械能 →电能
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
燃烧热和中和热
1．下列各组物质的燃烧热相等的是
A ．碳和二氧化碳 B．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯(C6H 6) D ．淀粉和纤维素
2. 下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是
A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H 18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol
3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
13－1①C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol 2
13－1②C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol 2
9－1③C 4H 10(g)＋2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol 2
9－1④C 4H 10(g)＋2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mo 2
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为
A ．－2 878 kJ·mol
－1－1－1－1 B ．－2 658 kJ·mol C ．－1 746 kJ·mol D ．－1 526 kJ·mol
4. 下列有关H +(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H ＝ -57.3 kJ·mol -1的离子反应说法正确的是
A. 代表所有的酸碱中和反应
B. 反应物一定是强酸和强碱
C. 强酸和强碱的中和反应都可以这样表示
D. 代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol 水的反应
5．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
6．（06天津卷）已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO （g ）；△H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(1)；△H ＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B ．①的反应热为221kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量
7. 已知：①2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6 kJ/mol ②CH 4(g)+2O2(g)═CO 2(g)+2H ; 2O(l)
+-ΔH=-890.3 kJ/mol ③H (aq)+OH(aq)═H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热是571.6 kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热是890.3 kJ/mol
C. 1 mol酸与1 mol碱反应均放热57.3 kJ
D. 相同质量的氢气与甲烷燃烧放出热量之比大约是1：3
8．①CaCO 3= CaO + CO2 ΔH = +177.7 kJ·mol -1
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = 131.3 kJ·mol -1
③1/2 H2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l) ΔH = —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol -1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = —283 kJ·mol -1
⑥HNO 3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq ) + H2O(l) ΔH = —57.3 kJ·mol -1
＋－
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ； ．．．
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有
热化学方程式的书写
1．下列热化学方程式书写正确的是（ H 的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O2（g ）= 2CO2（g ）+3H2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B ．S （s ）+O2（g ）= SO2（g ） △H = -269.8kJ/mol（反应热）
C ．NaOH （aq ）+HCl（aq ）= NaCl（aq ）+H2O （l ） △H = +57.3kJ/mol（中和热）
D ．2NO 2 = O2+2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热）
2. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是
A ．CO(g)＋
B ．C(s)＋1O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol
H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol
16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11036 kJ/mol 1O 2(g)21O 2(g)2C ．H 2(g)＋D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)
中和热测定
1．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出
的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A ．实验过程中没有热量损失
B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D ．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏
大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”) ，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
综合
1. 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ·mol -1, 写出该反应的热化学方程式： .
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H ＝ kJ ·mol -1，氢气的燃烧热为 kJ ·mol -1。
2. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量为500kJ, 试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
丁烷的燃烧热为 kJ /mol。
已知1mol 液态水汽化时需要吸收44kJ 的热量，则
C 4H 10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。