第三节 生活中两种常见的有机物--------乙醇
一 、课时目标要求、重点、难点：
1、知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用
2、掌握烃的衍生物、官能团，体会官能团在有机物中的重要作用
二、基础知识梳理、问题探究：
【问题探究1】展示各种含有酒精的饮料和调味品，学生讨论得出乙醇的物理性质
1、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，是酒类的主要成分。乙醇通常是 色、透明、具有
味的液体；密度比水，沸点为78.5℃，易 ，能与水以 互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
工业酒精，含乙醇约为96%（体积分数，下同），无水酒精含乙醇99.5%，医用酒精含乙醇约为75%
【问题探究2】怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？
【问题探究3】已知乙醇的分子式为C2H6O，从成键的角度分析，乙醇的结构可能有几种？ 实验证明1mol乙醇与足量的钠反应可放出11.2L（标准状况下）氢气，，则乙醇的
结构式为哪种？
展示乙醇的比例模型和球棍模型
2、乙醇的组成和结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 官能团名称
（1）烃的衍生物
概念：烃分子中的 被其他 所 而生成的一
系列化合物，如一氯甲烷、硝基苯等
如：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被 取代；又可看成是水分子中氢原子被 取代
（2）官能团：决定有机化合物特殊性质的
如卤素原子 羟基 硝基 碳碳双键
【问题探究4】羟基和氢氧根的区别
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇的氧化反应
Ⅰ.乙醇的燃烧
【问题探究5】观察酒精灯的燃烧，总结酒精燃烧的实验现象，写出化学方程式
四、典例剖析
1、下列有机物哪些是烃，哪些是烃的衍生物？
A.CH2＝CH2 B.CH2=CH—CH=CH2 C. CH3CHO D. CH3COOH E. (CH3CH2)2CHCH3
F.
2、乙醇的结构可能有两种
Ⅰ Ⅱ
关于确定是Ⅱ而不是Ⅰ，下列说法中正确的是（ ）
A、乙醇分子中的六个氢原子不完全相同
B、1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2O
C、1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 molH2
D、乙醇可以制酒精饮料
3、1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧后生成2molCO2和3molH2O，则该有机物可能是什么物质 G. .CH2 Br—CH2Br
五、实战演练
1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）
A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子
1.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；
③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热能。
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是 （ ）
A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O
3.在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为（ ）
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
六、反思总结
朔城区一中高一年级 化学 导学案
班级＿＿姓名＿____ 学生使用时间 2013年＿月＿日 第 周
第三节 生活中两种常见的有机物--------乙醇
一 、课时目标要求、重点、难点：
1、掌握乙醇的化学性质
2、掌握乙醇置换反应和催化氧化的反应机理
二、基础知识梳理、问题探究：
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇的氧化反应
Ⅱ.乙醇的催化氧化
【问题探究1】实验3-3，铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。讨论解释原因，并写出反应方程式。乙醇催化氧化时断裂了哪些化学键？
【问题探究2】阅读课本P74资料卡片，思考交通警察检查司机是否酒驾的原理是什么，体现了乙醇的什么性质？
（2）乙醇与钠的反应
【问题探究3】探究实验3-2，请思考下列问题
（1）对比钠与水反应的实验完成下表
（2）能否用金属钠检验酒精中是否混有水？
（3）乙醇与钠反应断裂的是哪个化学键？
2、乙醇的用途
可以作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
【总结】乙醇的化学性质
1、与钠的反应：化学方程式：
2、氧化反应
Ⅰ.燃烧 化学方程式：
Ⅱ.催化氧化 化学方程式：
Ⅲ.乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应
四、典例剖析
1、乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种
反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在铜催化下和O2反应，键①③断裂
C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
2.将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是 （ ）
A.水 B.乙醇 C.醋酸 D.硫酸
五、实战演练
1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（ ）
A、钠块沉在乙醇液面的下面
B、钠块熔化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动
D、钠块表面有气体放出
2．下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯
3.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 ( )
A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.无水氯化钙 D.浓硫酸
5.乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）
A.乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性
－
B.乙醇中的羟基可以和钠反应，同样也可以和氢氧化钠溶液反应
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
朔城区一中高一年级 化学 导学案
班级＿＿姓名＿____ 学生使用时间 2013年＿月＿日 第 周
第三节 生活中两种常见的有机物--------乙酸
一 、课时目标要求、重点、难点：
1、知道乙酸的分子式和结构式
2、了解乙酸的物理性质
3、掌握乙酸的化学性质，尤其是酯化反应的原理
4、能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系。
二、基础知识梳理：
[展示] 无水乙酸样品，学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
一、乙酸的物理性质
乙酸俗称 ，食醋的主要成分是 ，纯净的乙酸是有强烈
气味的色液体，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 ，乙酸易溶于水和乙醇
[展示] 乙酸分子的结构模型，学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式
二、分子组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 官能团名称
三、化学性质
1、具有酸的通性
乙酸在水中可以电离，电离方程式为： 乙酸是弱酸，其酸性比碳酸
（1）使酸碱指示剂变色
（2）与活泼金属反应 （举例，写反应，下同）
（3）与碱性氧化物反应
（4）与碱反应
（5）与某些盐反应
【问题探究1】
设计一个实验，以比较乙酸、碳酸、硅酸酸性的强弱，画出装置图并写出所需的试剂 及预期的实验现象
2、酯化反应
【问题探究2】看[实验3-4] 讨论
（1）该过程中可观察到哪些实验现象？其反应的化学方程式是什么？
（2）浓硫酸的作用是什么？
（3）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
（4）为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
（5）加入药品时，不先加浓硫酸，然后再加乙醇、乙酸的目的是什么？
（6）分离生成的产物，通常采用什么方法，使用什么仪器？
【问题探究3】
（1）定义：
（2）酯化反应的特点
（3）探究酯化反应的原理，并分析若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中氧都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有
出它们的结构简式吗？
18O的物质有几种？你能写
（4）你知道酯化反应断裂的是哪些化学键吗？
四、乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。而且是食醋的重要成分
四、典例剖析
1、相同条件下，1molCH3COOH分别跟1molH—18O—C2H5和1molH—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量( )
A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
2、乙酸具有下列性质：（1）挥发性（2）酸性（3）比碳酸酸性强（4）能发生酯化反应。请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中加入乙酸有气体放出，说明乙酸 （填序号，下同），该反
应的化学方程式为：
（2）在乙酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明
乙酸具有 ，
（3）与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明乙酸 ，反应的化学方
程式：
（4）在乙酸溶液中加入氢氧化铜，能看到沉淀溶解，溶液变蓝色，说明乙酸 ，反应的化学方程式：
五、实战演练
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、酯化反应属于（ ）．
11
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3.炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
A、有盐类物质生成 B、有酯类物质生成
C、有醇类物质生成 D、有酸类物质生成
4.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装
置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的
混合液的方法是：
。
（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的
是 。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
六、反思总结
12
第三节 生活中两种常见的有机物--------乙醇
一 、课时目标要求、重点、难点：
1、知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用
2、掌握烃的衍生物、官能团，体会官能团在有机物中的重要作用
二、基础知识梳理、问题探究：
【问题探究1】展示各种含有酒精的饮料和调味品，学生讨论得出乙醇的物理性质
1、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，是酒类的主要成分。乙醇通常是 色、透明、具有
味的液体；密度比水，沸点为78.5℃，易 ，能与水以 互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
工业酒精，含乙醇约为96%（体积分数，下同），无水酒精含乙醇99.5%，医用酒精含乙醇约为75%
【问题探究2】怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？
【问题探究3】已知乙醇的分子式为C2H6O，从成键的角度分析，乙醇的结构可能有几种？ 实验证明1mol乙醇与足量的钠反应可放出11.2L（标准状况下）氢气，，则乙醇的
结构式为哪种？
展示乙醇的比例模型和球棍模型
2、乙醇的组成和结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 官能团名称
（1）烃的衍生物
概念：烃分子中的 被其他 所 而生成的一
系列化合物，如一氯甲烷、硝基苯等
如：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被 取代；又可看成是水分子中氢原子被 取代
（2）官能团：决定有机化合物特殊性质的
如卤素原子 羟基 硝基 碳碳双键
【问题探究4】羟基和氢氧根的区别
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇的氧化反应
Ⅰ.乙醇的燃烧
【问题探究5】观察酒精灯的燃烧，总结酒精燃烧的实验现象，写出化学方程式
四、典例剖析
1、下列有机物哪些是烃，哪些是烃的衍生物？
A.CH2＝CH2 B.CH2=CH—CH=CH2 C. CH3CHO D. CH3COOH E. (CH3CH2)2CHCH3
F.
2、乙醇的结构可能有两种
Ⅰ Ⅱ
关于确定是Ⅱ而不是Ⅰ，下列说法中正确的是（ ）
A、乙醇分子中的六个氢原子不完全相同
B、1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2O
C、1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 molH2
D、乙醇可以制酒精饮料
3、1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧后生成2molCO2和3molH2O，则该有机物可能是什么物质 G. .CH2 Br—CH2Br
五、实战演练
1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）
A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子
1.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；
③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热能。
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是 （ ）
A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O
3.在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为（ ）
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
六、反思总结
朔城区一中高一年级 化学 导学案
班级＿＿姓名＿____ 学生使用时间 2013年＿月＿日 第 周
第三节 生活中两种常见的有机物--------乙醇
一 、课时目标要求、重点、难点：
1、掌握乙醇的化学性质
2、掌握乙醇置换反应和催化氧化的反应机理
二、基础知识梳理、问题探究：
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇的氧化反应
Ⅱ.乙醇的催化氧化
【问题探究1】实验3-3，铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。讨论解释原因，并写出反应方程式。乙醇催化氧化时断裂了哪些化学键？
【问题探究2】阅读课本P74资料卡片，思考交通警察检查司机是否酒驾的原理是什么，体现了乙醇的什么性质？
（2）乙醇与钠的反应
【问题探究3】探究实验3-2，请思考下列问题
（1）对比钠与水反应的实验完成下表
（2）能否用金属钠检验酒精中是否混有水？
（3）乙醇与钠反应断裂的是哪个化学键？
2、乙醇的用途
可以作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
【总结】乙醇的化学性质
1、与钠的反应：化学方程式：
2、氧化反应
Ⅰ.燃烧 化学方程式：
Ⅱ.催化氧化 化学方程式：
Ⅲ.乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应
四、典例剖析
1、乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种
反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在铜催化下和O2反应，键①③断裂
C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
2.将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是 （ ）
A.水 B.乙醇 C.醋酸 D.硫酸
五、实战演练
1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（ ）
A、钠块沉在乙醇液面的下面
B、钠块熔化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动
D、钠块表面有气体放出
2．下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯
3.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 ( )
A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.无水氯化钙 D.浓硫酸
5.乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）
A.乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性
－
B.乙醇中的羟基可以和钠反应，同样也可以和氢氧化钠溶液反应
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
朔城区一中高一年级 化学 导学案
班级＿＿姓名＿____ 学生使用时间 2013年＿月＿日 第 周
第三节 生活中两种常见的有机物--------乙酸
一 、课时目标要求、重点、难点：
1、知道乙酸的分子式和结构式
2、了解乙酸的物理性质
3、掌握乙酸的化学性质，尤其是酯化反应的原理
4、能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系。
二、基础知识梳理：
[展示] 无水乙酸样品，学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
一、乙酸的物理性质
乙酸俗称 ，食醋的主要成分是 ，纯净的乙酸是有强烈
气味的色液体，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 ，乙酸易溶于水和乙醇
[展示] 乙酸分子的结构模型，学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式
二、分子组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 官能团名称
三、化学性质
1、具有酸的通性
乙酸在水中可以电离，电离方程式为： 乙酸是弱酸，其酸性比碳酸
（1）使酸碱指示剂变色
（2）与活泼金属反应 （举例，写反应，下同）
（3）与碱性氧化物反应
（4）与碱反应
（5）与某些盐反应
【问题探究1】
设计一个实验，以比较乙酸、碳酸、硅酸酸性的强弱，画出装置图并写出所需的试剂 及预期的实验现象
2、酯化反应
【问题探究2】看[实验3-4] 讨论
（1）该过程中可观察到哪些实验现象？其反应的化学方程式是什么？
（2）浓硫酸的作用是什么？
（3）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
（4）为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
（5）加入药品时，不先加浓硫酸，然后再加乙醇、乙酸的目的是什么？
（6）分离生成的产物，通常采用什么方法，使用什么仪器？
【问题探究3】
（1）定义：
（2）酯化反应的特点
（3）探究酯化反应的原理，并分析若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中氧都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有
出它们的结构简式吗？
18O的物质有几种？你能写
（4）你知道酯化反应断裂的是哪些化学键吗？
四、乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。而且是食醋的重要成分
四、典例剖析
1、相同条件下，1molCH3COOH分别跟1molH—18O—C2H5和1molH—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量( )
A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
2、乙酸具有下列性质：（1）挥发性（2）酸性（3）比碳酸酸性强（4）能发生酯化反应。请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中加入乙酸有气体放出，说明乙酸 （填序号，下同），该反
应的化学方程式为：
（2）在乙酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明
乙酸具有 ，
（3）与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明乙酸 ，反应的化学方
程式：
（4）在乙酸溶液中加入氢氧化铜，能看到沉淀溶解，溶液变蓝色，说明乙酸 ，反应的化学方程式：
五、实战演练
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、酯化反应属于（ ）．
11
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3.炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
A、有盐类物质生成 B、有酯类物质生成
C、有醇类物质生成 D、有酸类物质生成
4.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装
置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的
混合液的方法是：
。
（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的
是 。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
六、反思总结
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