2016年广州一模化学
7．下列叙述正确的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 ．．
A．三聚磷酸中P的化合价为+5 B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
D．多聚磷酸的结构可表示为
OH
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有
关说法错误的是 ．．
A．阳极反应式为4OH-4e＝2H2O+O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口导出
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
－
－
粗KOH溶液
H2O(含少量KOH)
13．室温下，将0.10 mol·L
－1
盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L
－1
氨水中，溶液中pH和pOH随
－
加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH)，下列说法正确的是 A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2
O)＝c(Cl)
－
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl)
－
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
26．（14分）
V(盐酸) /mL
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2
电炉
SO2，N2
MnSO4+H2O。下列措施
2O、MnO2
中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)
电炉
2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择
下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。
a b c d e f
③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） （2）制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② „„；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
27．（14分）
以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。 （2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
电炉
1、加入KClO3、FeCl3
产品
FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。 （5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
28．（15分）
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)放电
，已知N2、O2、NO三种分
子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol-1、498 kJ∙mol-1、632 kJ∙mol-1，则该反应的ΔH ＝________kJ∙mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。 （3）100kPa时，反应2NO(g)+O2如图1，反应2NO2NO的平衡转化率 /% 2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线
2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
NO2的平衡转化率 /%
温度 /℃
温度 /℃
图1 图2
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO22O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，
2(g)达到平衡时
N2O4的分压p(N2O4) ＝________ kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③ 100kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为________mL。 （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2学平衡]
2O4(g)在几微秒内即可达到化
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
、HSO2、NaCl
粗碲
浸出渣回收金银等
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为________。 ②工业上给原料气加压的方法是________。 （2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。 （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。
（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。 （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子 C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
O S
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价层电子轨道示意图为________，Cu2+有________个未成对电子。 ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________。 （5）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2
的晶胞中每个Cu原子与________个
S原子相连，列式计算晶体密度 ρ =________ g·
cm-3。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物
是
。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反
应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。 （3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。 （4）⑤的化学方程式为________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制
备
的合成路线：________。
2016年广州一模 理综化学参考答案
7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、B 13、D
26．（14分）
（1）①AB（2分） ②abef（4分）
③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）
27．（14分） （1）+3（1分）
（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1分）
（3）KClO3+3H3AsO3＝KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O＝2FeCl2+H3AsO4+2HCl） KClO3+6FeCl2+6HCl＝6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分） FeAsO4、Fe(OH)3（各1分，共2分）
（4）KCl（2分） 用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分） （5）Zn2++2e＝Zn（2分）
—
28．（15分） （1）N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3（1分）
（2）+180（1分） 1分） （3）①B（2分）
②66.7%（1分） 66.7（1分）
p(N2O4) 100kPa×66.7% －
＝ 0.06(kPa)1 p(NO2) [100kPa×（1－66.7%）] ③0.6V（2分）
（4）变浅（1分）活塞固定时2NO22O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，
（2分）
（3分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） （1）①2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2（2分）
②用压缩机加压（2分）
（2）过滤（1分） （3）CuSO4（2分） （4）Cu2++2e＝Cu（2分）
—
（5）①TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4（2分）
②NaCl比KI价格便宜（2分） ③98.5%（2分）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）2Cu2O+Cu2S高温
6Cu+SO2↑ （2分）
（2）ⅥA（1分） 两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 （1分） 两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键（1分） （3）①AD（2分） ② sp3（1分）
（4）① （5）4（1分）
（1分） 1（1分） ②Cu(OH)2+2OH＝[Cu(OH)4]2（2分）
－
－
－
4×184g·mol1 －3＝4.31 g·cm 10cm)×1.032×10cm×6.02×10mol (0.524×
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）
－C2H5
（1分）
（2分）
（2）碳碳双键（1分） 10（1分） （3）取代反应（1分） 加成反应（1分） （4）（2分）
C2H5－
－CHBrCH2Br + 2KOH
H3（5）15（2分） （6）（4分） CH＝CH2
CHBrCH2Br
≡CH
H3－
乙醇
C2H5－ △
－C≡CH + 2KBr + 2H2O
－CHO
（2分）
—C≡C—
CH3－
CH3－
－I
—CH3
2016年广州一模化学
7．下列叙述正确的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 ．．
A．三聚磷酸中P的化合价为+5 B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
D．多聚磷酸的结构可表示为
OH
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有
关说法错误的是 ．．
A．阳极反应式为4OH-4e＝2H2O+O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口导出
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
－
－
粗KOH溶液
H2O(含少量KOH)
13．室温下，将0.10 mol·L
－1
盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L
－1
氨水中，溶液中pH和pOH随
－
加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH)，下列说法正确的是 A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2
O)＝c(Cl)
－
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl)
－
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
26．（14分）
V(盐酸) /mL
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2
电炉
SO2，N2
MnSO4+H2O。下列措施
2O、MnO2
中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)
电炉
2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择
下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。
a b c d e f
③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） （2）制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② „„；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
27．（14分）
以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。 （2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
电炉
1、加入KClO3、FeCl3
产品
FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。 （5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
28．（15分）
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)放电
，已知N2、O2、NO三种分
子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol-1、498 kJ∙mol-1、632 kJ∙mol-1，则该反应的ΔH ＝________kJ∙mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。 （3）100kPa时，反应2NO(g)+O2如图1，反应2NO2NO的平衡转化率 /% 2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线
2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
NO2的平衡转化率 /%
温度 /℃
温度 /℃
图1 图2
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO22O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，
2(g)达到平衡时
N2O4的分压p(N2O4) ＝________ kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③ 100kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为________mL。 （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2学平衡]
2O4(g)在几微秒内即可达到化
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
、HSO2、NaCl
粗碲
浸出渣回收金银等
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为________。 ②工业上给原料气加压的方法是________。 （2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。 （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。
（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。 （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子 C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
O S
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价层电子轨道示意图为________，Cu2+有________个未成对电子。 ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________。 （5）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2
的晶胞中每个Cu原子与________个
S原子相连，列式计算晶体密度 ρ =________ g·
cm-3。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物
是
。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反
应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。 （3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。 （4）⑤的化学方程式为________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制
备
的合成路线：________。
2016年广州一模 理综化学参考答案
7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、B 13、D
26．（14分）
（1）①AB（2分） ②abef（4分）
③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）
27．（14分） （1）+3（1分）
（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1分）
（3）KClO3+3H3AsO3＝KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O＝2FeCl2+H3AsO4+2HCl） KClO3+6FeCl2+6HCl＝6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分） FeAsO4、Fe(OH)3（各1分，共2分）
（4）KCl（2分） 用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分） （5）Zn2++2e＝Zn（2分）
—
28．（15分） （1）N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3（1分）
（2）+180（1分） 1分） （3）①B（2分）
②66.7%（1分） 66.7（1分）
p(N2O4) 100kPa×66.7% －
＝ 0.06(kPa)1 p(NO2) [100kPa×（1－66.7%）] ③0.6V（2分）
（4）变浅（1分）活塞固定时2NO22O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，
（2分）
（3分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） （1）①2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2（2分）
②用压缩机加压（2分）
（2）过滤（1分） （3）CuSO4（2分） （4）Cu2++2e＝Cu（2分）
—
（5）①TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4（2分）
②NaCl比KI价格便宜（2分） ③98.5%（2分）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）2Cu2O+Cu2S高温
6Cu+SO2↑ （2分）
（2）ⅥA（1分） 两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 （1分） 两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键（1分） （3）①AD（2分） ② sp3（1分）
（4）① （5）4（1分）
（1分） 1（1分） ②Cu(OH)2+2OH＝[Cu(OH)4]2（2分）
－
－
－
4×184g·mol1 －3＝4.31 g·cm 10cm)×1.032×10cm×6.02×10mol (0.524×
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）
－C2H5
（1分）
（2分）
（2）碳碳双键（1分） 10（1分） （3）取代反应（1分） 加成反应（1分） （4）（2分）
C2H5－
－CHBrCH2Br + 2KOH
H3（5）15（2分） （6）（4分） CH＝CH2
CHBrCH2Br
≡CH
H3－
乙醇
C2H5－ △
－C≡CH + 2KBr + 2H2O
－CHO
（2分）
—C≡C—
CH3－
CH3－
－I
—CH3