物质组成的定量表示
初三 班 姓名 主备教师： 使用教师 时间：
【学习目标】 1、了解化学式量、相对分子质量的定义。能根据化学式计算相对分子质量、
化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数； 2、通过主动探究的学习过程，提高学生自学能力 3. 培养学生积极探索、认真规范计算的精神
【重难点】化学式中各元素的质量比计算；化学式中某元素的质量分数计算
【自主学习】
学习指导：课前预习课本P70-71中的内容，完成以下自主学习任务 学习任务一：认识化学式量、相对分子质量 1、什么是相对分子质量？是分子的真实质量吗？
2、怎样计算相对分子质量？如：H 2O 的相对分子质量= 。 3、试计算下列物质的相对分子质量H1 C12 O16 Mg24 N14 Ca40 CO2 MgO
NH 4NO 3 Ca(OH)2
4、自主总结：常用的计算公式（以化合物AmBn 为例） 相对分子质量=A的 × + B的相对原子质量×
学习任务二：计算物质组成元素的质量比
阅读课本P70，想一想“（1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8”计算的是一个水分子中氢原子与氧原子的质量比，为什么能够代表水中氢元素与氧元素的质量比 ？ 1个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为______ 。 10个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为_______ 。 100个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为______________ 。 n 个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为_______ _ 。
结论：无论水分子的个数有多少，水中氢元素与氧元素的质量比恒等于一个水分子中氢原子与氧原子的质量比.
2、 计算下列物质中各元素的质量比
⑴Al 2O 3 ⑵ NH4NO 3
3、自主总结：常用的计算公式（以化合物AmBn 为例） AB 元素的质量比= （A 的 ：（B 的
学习任务三：计算物质中某元素的质量分数
1、自学课本P71内容，学习求水中氢元素的质量分数的方法。
2、计算氧化铁Fe 2O 3中铁元素的质量分数。（Fe —56，O —16）
3、自主总结：根据例题可以总结出“化合物某元素的质量分数”计算的通式：常用的计算公式（以化合物AmBn 为例）
A 元素的质量分数=
【合作交流】
1. 思考通过你的预习，还有哪些不懂的呢？
2. 同桌之间相互讨论，交流反馈
【问题训练】
学习指导：试做以下题目，做完后针对不能解决的问题进行小组合作讨论， 依然不能解决的，各组做好统计。 1、课本P71[在线测试]1
2、根据氧化铁Fe 2O 3的化学式，计算：
（1）氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比 ；元素质量比
（2）氧化铁中各元素的质量分数
（3）80克氧化铁含铁元素多少克？
（4）多少克氧化铁中含铁元素12克？
【疑惑总结】
讨论完题目的你，问题都得到解决了吗？还有哪些不能解决的？
【当堂测试】
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量是指一个分子的实际质量 B.NH 3的相对分子质量的计算式为14+1+3=18 C.H 2SO 4中氢、硫、氧元素的质量之比为1:16:32 D.SO 2中硫元素的质量分数为40%
2.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ） （A ）24+16+1×2 （B ）24×（16+1）×2 （C ）24×16+1×2 （D ）24+（16+1）×2
3. 要比较Ｆe ＳＯ4、Ｍg ＳＯ4、Ｃu ＳＯ4相对分子质量的大小，最简单的方法是（） A. 计算出各物质的相对分子质量 B.计算出所含ＳＯ2－
4的化学式量 C. 计算出所含金属元素的原子个数 D.比较三种金属元素的相对原子质量 4. 2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（Ｃ3Ｈ6Ｎ6）致使一些婴幼儿患 肾结石病，下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ） A 、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B 、三聚氰胺的相对分子质量为126g
C 、三聚氰胺中碳、氢、氮原子个数比为1：2：2 D 、三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比为1：2：2
5. 某种氧化物RO 2中氧元素的质量分数为50%，则R 的相对原子质量为（ ） A.64 B.32 C.16 D.8
【学后总结】
【课后作业】
1、目前，国家工商部门正在全国各大城市查处“红心蛋”，据查“红心蛋”中含有一种致癌物—“苏丹红4号”，苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O ，含 种元素，它的相对分子质量为_______，苏丹红中各元素的质量比为________，其中氧元素的质量分数为________。（C —12，H —1，N —14，O —16）
2、2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1Kg 牛奶含有0.2Kg 的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C 3H 8N 6）掺入加水的牛奶中以通过检测。
（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%）
（3）现有某不法供应商将1Kg 刚好合格的牛奶配成1.5Kg 的“毒奶”， 且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。
【课后拓展】
认识纯度
药品、食品等标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就是混合物中主要或有效成分（纯净物）的质量分数。其中，混合物的总质量等于纯净物和其它物质（杂质）的质量和。
主要成分的质量
纯度= ×100%
混合物总量
[试一试]你一定行！
现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。 取该样品200g ，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请计算：（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ） （1）该样品中钙元素的质量；
（2）碳酸钙(CaCO3) 中钙元素的质量分数；
（3）该样品中含纯碳酸钙的质量；
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？（即纯度）
物质组成的定量表示
初三 班 姓名 主备教师： 使用教师 时间：
【学习目标】 1、了解化学式量、相对分子质量的定义。能根据化学式计算相对分子质量、
化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数； 2、通过主动探究的学习过程，提高学生自学能力 3. 培养学生积极探索、认真规范计算的精神
【重难点】化学式中各元素的质量比计算；化学式中某元素的质量分数计算
【自主学习】
学习指导：课前预习课本P70-71中的内容，完成以下自主学习任务 学习任务一：认识化学式量、相对分子质量 1、什么是相对分子质量？是分子的真实质量吗？
2、怎样计算相对分子质量？如：H 2O 的相对分子质量= 。 3、试计算下列物质的相对分子质量H1 C12 O16 Mg24 N14 Ca40 CO2 MgO
NH 4NO 3 Ca(OH)2
4、自主总结：常用的计算公式（以化合物AmBn 为例） 相对分子质量=A的 × + B的相对原子质量×
学习任务二：计算物质组成元素的质量比
阅读课本P70，想一想“（1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8”计算的是一个水分子中氢原子与氧原子的质量比，为什么能够代表水中氢元素与氧元素的质量比 ？ 1个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为______ 。 10个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为_______ 。 100个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为______________ 。 n 个H 2O 分子中氢原子与氧原子的质量比为_______ _ 。
结论：无论水分子的个数有多少，水中氢元素与氧元素的质量比恒等于一个水分子中氢原子与氧原子的质量比.
2、 计算下列物质中各元素的质量比
⑴Al 2O 3 ⑵ NH4NO 3
3、自主总结：常用的计算公式（以化合物AmBn 为例） AB 元素的质量比= （A 的 ：（B 的
学习任务三：计算物质中某元素的质量分数
1、自学课本P71内容，学习求水中氢元素的质量分数的方法。
2、计算氧化铁Fe 2O 3中铁元素的质量分数。（Fe —56，O —16）
3、自主总结：根据例题可以总结出“化合物某元素的质量分数”计算的通式：常用的计算公式（以化合物AmBn 为例）
A 元素的质量分数=
【合作交流】
1. 思考通过你的预习，还有哪些不懂的呢？
2. 同桌之间相互讨论，交流反馈
【问题训练】
学习指导：试做以下题目，做完后针对不能解决的问题进行小组合作讨论， 依然不能解决的，各组做好统计。 1、课本P71[在线测试]1
2、根据氧化铁Fe 2O 3的化学式，计算：
（1）氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比 ；元素质量比
（2）氧化铁中各元素的质量分数
（3）80克氧化铁含铁元素多少克？
（4）多少克氧化铁中含铁元素12克？
【疑惑总结】
讨论完题目的你，问题都得到解决了吗？还有哪些不能解决的？
【当堂测试】
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量是指一个分子的实际质量 B.NH 3的相对分子质量的计算式为14+1+3=18 C.H 2SO 4中氢、硫、氧元素的质量之比为1:16:32 D.SO 2中硫元素的质量分数为40%
2.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ） （A ）24+16+1×2 （B ）24×（16+1）×2 （C ）24×16+1×2 （D ）24+（16+1）×2
3. 要比较Ｆe ＳＯ4、Ｍg ＳＯ4、Ｃu ＳＯ4相对分子质量的大小，最简单的方法是（） A. 计算出各物质的相对分子质量 B.计算出所含ＳＯ2－
4的化学式量 C. 计算出所含金属元素的原子个数 D.比较三种金属元素的相对原子质量 4. 2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（Ｃ3Ｈ6Ｎ6）致使一些婴幼儿患 肾结石病，下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ） A 、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B 、三聚氰胺的相对分子质量为126g
C 、三聚氰胺中碳、氢、氮原子个数比为1：2：2 D 、三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比为1：2：2
5. 某种氧化物RO 2中氧元素的质量分数为50%，则R 的相对原子质量为（ ） A.64 B.32 C.16 D.8
【学后总结】
【课后作业】
1、目前，国家工商部门正在全国各大城市查处“红心蛋”，据查“红心蛋”中含有一种致癌物—“苏丹红4号”，苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O ，含 种元素，它的相对分子质量为_______，苏丹红中各元素的质量比为________，其中氧元素的质量分数为________。（C —12，H —1，N —14，O —16）
2、2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1Kg 牛奶含有0.2Kg 的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C 3H 8N 6）掺入加水的牛奶中以通过检测。
（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%）
（3）现有某不法供应商将1Kg 刚好合格的牛奶配成1.5Kg 的“毒奶”， 且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。
【课后拓展】
认识纯度
药品、食品等标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就是混合物中主要或有效成分（纯净物）的质量分数。其中，混合物的总质量等于纯净物和其它物质（杂质）的质量和。
主要成分的质量
纯度= ×100%
混合物总量
[试一试]你一定行！
现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。 取该样品200g ，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请计算：（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ） （1）该样品中钙元素的质量；
（2）碳酸钙(CaCO3) 中钙元素的质量分数；
（3）该样品中含纯碳酸钙的质量；
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？（即纯度）