氧化还原-硝酸习题
1（2013四川卷）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
2 （2014 东北三校一摸）6 g 铜镁合金与足量硝酸反应，放出NO 和NO 2 的混合气体V L ，向所得溶液中加入足量NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.12 g沉淀，则V 可能是 A 2.688 Ｂ 4.48 C 8.064 D 8.96
3 （2013上海卷）一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 和SO 4）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
4（2014一模）已知FeS 2 与某浓度HNO3反应，生成Fe （NO 3）3 和H2SO4 ，还有某一单一的还原产物，若反应物FeS 2 与HNO3物质的量的比为1:8，则该反应的还原产物为
A NO2 B NO C N2O D NH4NO3
5 （09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，
被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C ．0.5mol D．0.25mol
7．（09全国卷理综Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
2+3+－ A ．x ＝0.4a ，2Fe +Cl2＝2Fe +2Cl
－－ B ．x ＝0.6a ，2Br + Cl2＝Br 2+2Cl
2＋－3＋－ C ．x=a，2Fe +2Br+2Cl2＝Br 2+2Fe+4Cl
2＋－3 ＋－ D ．x=1.5a，2Fe +4Br+3Cl2＝2Br 2+2Fe+6Cl
8 （2013上海卷16）已知氧化性Br 2＞Fe 。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2, 发生反应的离子
方程式为：a Fe+b Br+c Cl2→d Fe+ e Br2+ f Cl2+-3+- 3+2+2-
下列选项中数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
9（08全国理综Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A ．SO2、H2O 、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3
C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2
10 配平
4
2C 2O 4
2SO 4
2
2SO 4
4
2O
11 NH4NO 3——N 2 + HNO3+ H2O
12 将3.48 gFe3O 4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL，恰
2+2-3+好使溶液中的Fe 全部反应完，Cr 2O 7全部转化为Cr ，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为
（ ）
A．0.033mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
13．(2011全国II 卷13) 某含铬Cr 2O 7 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH4) 2 SO4·6H2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fey Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx/2 mol
C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
14．氢化钠（NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ） A．NaH 是氧化剂
B ． NaH是氧化产物 C．NaOH 是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 15（2013上海18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO3→K 2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是
A. 生成42.0LN 2（标准状况） B.有0.250molKNO 3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
2－
氧化还原-硝酸习题
1（2013四川卷）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
2 （2014 东北三校一摸）6 g 铜镁合金与足量硝酸反应，放出NO 和NO 2 的混合气体V L ，向所得溶液中加入足量NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.12 g沉淀，则V 可能是 A 2.688 Ｂ 4.48 C 8.064 D 8.96
3 （2013上海卷）一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 和SO 4）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
4（2014一模）已知FeS 2 与某浓度HNO3反应，生成Fe （NO 3）3 和H2SO4 ，还有某一单一的还原产物，若反应物FeS 2 与HNO3物质的量的比为1:8，则该反应的还原产物为
A NO2 B NO C N2O D NH4NO3
5 （09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，
被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C ．0.5mol D．0.25mol
7．（09全国卷理综Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
2+3+－ A ．x ＝0.4a ，2Fe +Cl2＝2Fe +2Cl
－－ B ．x ＝0.6a ，2Br + Cl2＝Br 2+2Cl
2＋－3＋－ C ．x=a，2Fe +2Br+2Cl2＝Br 2+2Fe+4Cl
2＋－3 ＋－ D ．x=1.5a，2Fe +4Br+3Cl2＝2Br 2+2Fe+6Cl
8 （2013上海卷16）已知氧化性Br 2＞Fe 。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2, 发生反应的离子
方程式为：a Fe+b Br+c Cl2→d Fe+ e Br2+ f Cl2+-3+- 3+2+2-
下列选项中数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
9（08全国理综Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A ．SO2、H2O 、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3
C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2
10 配平
4
2C 2O 4
2SO 4
2
2SO 4
4
2O
11 NH4NO 3——N 2 + HNO3+ H2O
12 将3.48 gFe3O 4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL，恰
2+2-3+好使溶液中的Fe 全部反应完，Cr 2O 7全部转化为Cr ，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为
（ ）
A．0.033mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
13．(2011全国II 卷13) 某含铬Cr 2O 7 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH4) 2 SO4·6H2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fey Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx/2 mol
C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
14．氢化钠（NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ） A．NaH 是氧化剂
B ． NaH是氧化产物 C．NaOH 是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 15（2013上海18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO3→K 2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是
A. 生成42.0LN 2（标准状况） B.有0.250molKNO 3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
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