高一化学计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：
（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2） 反应后所得溶质的质量分数？
2．加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g ，充分加热后，收集到CO 2有1.12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml
水中，求：
（1）原混合物中Na 2CO 3的质量。
（2） 配制的溶液的物质的量浓度
4．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为______________g
②铝的质量为___________________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
5、 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ⋅L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
6、现有MgO 和AL 2O 3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L 稀H 2SO 4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL ·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物） ⑴NaOH 溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属
元素的离子有 。
⑵混合物中，MgO 与AL 2O 3的物质的量之比为
。
⑶根据以上所给数据求出 x 。
7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气体(标准状况下) 。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO 4的物质的量；
（2）原CuSO 4溶液的物质的量浓度。
8、. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度。 -1
24、（10分）在加热的条件下，用MnO 2与100mL 物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L （标准状
况）。（已知MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2↑+2H2O ）
（1）需要消耗MnO 2多少克？
（2）被氧化的HCl 的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl 物质的量浓度是多少？ －
2．粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物
中有单质B 生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L －1盐酸中，得溶液C ；
③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ； ④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B
是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。
（4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c （Mg 2+）为 ， c （Fe 2+）为 。
例1：将12.8g 铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g ，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与AgNO3发生反应：Cu ＋2AgNO3＝Cu （NO3）2＋2Ag ，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：Cu ＋2AgNO3＝Cu （NO3）2＋2Ag 固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g
m(Cu)=
②液体质量差量法
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m
1 mol 2g 24g-2g=22g
a mol 22a
左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m
2 mol 6g 54g-6g=48g
a mol 24a
2、气体物质的量差量法
例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L
解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L ，故正确答案为D 。
3、气体体积差量法
例4：有11.5mL 某气体烃与过量的O2混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL ，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL ，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：
解析：要求出烃的化学式CxHy ，就要知道化学式中C 、H 原子数，气体体积在常温常压下测定，H2O 为液态，由CxHy(g)+(x+ )O2(g)→ x CO2(g)+H2O(l)可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。
解：设烃的分子式为CxHy
CxHy(g)+(x+)O2(g)→ x CO2(g)+H2O(l) 气体体积减小△v
x 1+
11.5mL 34.5ml 34.5mL
y=8
x=3 故该烃分子式为C8H8
4、溶解度差量法
例5：已知KNO3在水中的溶解度为S （60℃）＝110g S（30℃）＝30g 。将60℃ 105g KNO3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO3晶体？
解析：根据饱和溶液的含义，从60℃KNO3饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S （60℃）－S （30℃）＝110g-30g=80g，这80g 溶解度质量与210g 饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。
解：
m(KNO3)=40g
5、反应热差量法
例6：已知C （金刚石，S ）＋O2（g ）＝CO2（g ）；△H ＝-395.41kJ/mol
C(石墨，S) ＋O2（g ）＝CO2（g ）；△H ＝-393.51kJ/mol
在人造金刚石的模拟装置中，放入30g 石墨，通过电弧放电提供3800J 的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol 石墨转化金钢石需要吸收395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。 解：1 mol石墨转化成金石 反应热差量△H ＝395.41kJ-393.51kJ/mol
12g =1.9kJ
M(石墨) 3.8kJ
m （石墨）＝24g
则石墨转化成金刚石的质量分数为
(一) 、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题1 某种H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]
A ．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]
固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO 的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g ，应选A 。
(二) 、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题2 有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M 可能是 [ ]
A ．锂 B ．钠 C ．钾 D ．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
设M 的原子量为x
解得 42.5＞x ＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B 、C 。
(三) 、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。 解析：，0.093＝0.025x ＋0.018，x ＝3，5－3＝2。应填：+2。
（得失电子守恒）
(四) 、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反应，得剩余物ng ，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]
设MgCO3的质量为x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少
应选A 。
注:这是最常见. 考到最多的选择计算题之一. 这题型一般与十字交叉法和极值法相结合的, 考试不多, 算中等题.
(五) 、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题
断MA 或MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn —H2↑ Fe—H2↑
2Al —3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn ∶32.5g ；Fe ∶28 g；Al ∶9g ；Mg ∶12g 。其中只有铝的质量小于10g ，其余均大于10g ，说明必含有的金属是铝。应选C 。
(六) 、极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
例题6 4个同学同时分析一个由KCl 和KBr 组成的混合物, 他们各取2.00克样品配成水溶液, 加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液, 待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示, 其中数据合理的是[ ]
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本题如按通常解法, 混合物中含KCl 和KBr, 可以有无限多种组成方式, 则求出的数据也有多种可能性, 要验证数据是否合理, 必须将四个选项代入, 看是否有解, 也就相当于要做四题的计算题, 所花时间非常多. 使用极限法, 设2.00克全部为KCl, 根据KCl-AgCl, 每74.5克KCl 可生成143.5克AgCl, 则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克, 为最大值, 同样可求得当混合物全部为KBr 时, 每119克的KBr 可得沉淀188克, 所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克, 为最小值, 则介于两者之间的数值就符合要求, 故只能选B 和C.
(七) 、十字交叉法 -----注:可求体积比, 质量比, 与极值法相结合.
若用A 、B 分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol ）。
若用xa 、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x 表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：
十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？
明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。(高二内容)
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]
A ．39∶61 B．61∶39
C ．1∶1 D．39∶11
此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：
(八) 、讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
例题8 在30mL 量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
最后5mL 气体可能是O2，也可能是NO ，此题需用讨论法解析。
解法（一）最后剩余5mL 气体可能是O2；也可能是NO ，若是NO ，则说明NO2过量15mL 。 设30mL 原混合气中含NO2、O2的体积分别为x 、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL 或3mL 。
解法（二）：
设原混合气中氧气的体积为y （mL ）
（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 （y-5）×4=（30-y ）×1
解得y=10（mL ）
（2）若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部（30-y ）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO ，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。
无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL ）
原氧气体积可能为10mL 或3mL
高一化学计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：
（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2） 反应后所得溶质的质量分数？
2．加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g ，充分加热后，收集到CO 2有1.12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml
水中，求：
（1）原混合物中Na 2CO 3的质量。
（2） 配制的溶液的物质的量浓度
4．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为______________g
②铝的质量为___________________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
5、 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ⋅L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
6、现有MgO 和AL 2O 3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L 稀H 2SO 4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL ·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物） ⑴NaOH 溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属
元素的离子有 。
⑵混合物中，MgO 与AL 2O 3的物质的量之比为
。
⑶根据以上所给数据求出 x 。
7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气体(标准状况下) 。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO 4的物质的量；
（2）原CuSO 4溶液的物质的量浓度。
8、. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度。 -1
24、（10分）在加热的条件下，用MnO 2与100mL 物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L （标准状
况）。（已知MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2↑+2H2O ）
（1）需要消耗MnO 2多少克？
（2）被氧化的HCl 的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl 物质的量浓度是多少？ －
2．粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物
中有单质B 生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L －1盐酸中，得溶液C ；
③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ； ④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B
是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。
（4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c （Mg 2+）为 ， c （Fe 2+）为 。
例1：将12.8g 铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g ，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与AgNO3发生反应：Cu ＋2AgNO3＝Cu （NO3）2＋2Ag ，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：Cu ＋2AgNO3＝Cu （NO3）2＋2Ag 固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g
m(Cu)=
②液体质量差量法
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m
1 mol 2g 24g-2g=22g
a mol 22a
左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m
2 mol 6g 54g-6g=48g
a mol 24a
2、气体物质的量差量法
例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L
解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L ，故正确答案为D 。
3、气体体积差量法
例4：有11.5mL 某气体烃与过量的O2混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL ，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL ，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：
解析：要求出烃的化学式CxHy ，就要知道化学式中C 、H 原子数，气体体积在常温常压下测定，H2O 为液态，由CxHy(g)+(x+ )O2(g)→ x CO2(g)+H2O(l)可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。
解：设烃的分子式为CxHy
CxHy(g)+(x+)O2(g)→ x CO2(g)+H2O(l) 气体体积减小△v
x 1+
11.5mL 34.5ml 34.5mL
y=8
x=3 故该烃分子式为C8H8
4、溶解度差量法
例5：已知KNO3在水中的溶解度为S （60℃）＝110g S（30℃）＝30g 。将60℃ 105g KNO3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO3晶体？
解析：根据饱和溶液的含义，从60℃KNO3饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S （60℃）－S （30℃）＝110g-30g=80g，这80g 溶解度质量与210g 饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。
解：
m(KNO3)=40g
5、反应热差量法
例6：已知C （金刚石，S ）＋O2（g ）＝CO2（g ）；△H ＝-395.41kJ/mol
C(石墨，S) ＋O2（g ）＝CO2（g ）；△H ＝-393.51kJ/mol
在人造金刚石的模拟装置中，放入30g 石墨，通过电弧放电提供3800J 的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol 石墨转化金钢石需要吸收395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。 解：1 mol石墨转化成金石 反应热差量△H ＝395.41kJ-393.51kJ/mol
12g =1.9kJ
M(石墨) 3.8kJ
m （石墨）＝24g
则石墨转化成金刚石的质量分数为
(一) 、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题1 某种H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]
A ．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]
固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO 的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g ，应选A 。
(二) 、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题2 有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M 可能是 [ ]
A ．锂 B ．钠 C ．钾 D ．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
设M 的原子量为x
解得 42.5＞x ＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B 、C 。
(三) 、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。 解析：，0.093＝0.025x ＋0.018，x ＝3，5－3＝2。应填：+2。
（得失电子守恒）
(四) 、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反应，得剩余物ng ，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]
设MgCO3的质量为x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少
应选A 。
注:这是最常见. 考到最多的选择计算题之一. 这题型一般与十字交叉法和极值法相结合的, 考试不多, 算中等题.
(五) 、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题
断MA 或MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn —H2↑ Fe—H2↑
2Al —3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn ∶32.5g ；Fe ∶28 g；Al ∶9g ；Mg ∶12g 。其中只有铝的质量小于10g ，其余均大于10g ，说明必含有的金属是铝。应选C 。
(六) 、极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
例题6 4个同学同时分析一个由KCl 和KBr 组成的混合物, 他们各取2.00克样品配成水溶液, 加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液, 待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示, 其中数据合理的是[ ]
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本题如按通常解法, 混合物中含KCl 和KBr, 可以有无限多种组成方式, 则求出的数据也有多种可能性, 要验证数据是否合理, 必须将四个选项代入, 看是否有解, 也就相当于要做四题的计算题, 所花时间非常多. 使用极限法, 设2.00克全部为KCl, 根据KCl-AgCl, 每74.5克KCl 可生成143.5克AgCl, 则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克, 为最大值, 同样可求得当混合物全部为KBr 时, 每119克的KBr 可得沉淀188克, 所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克, 为最小值, 则介于两者之间的数值就符合要求, 故只能选B 和C.
(七) 、十字交叉法 -----注:可求体积比, 质量比, 与极值法相结合.
若用A 、B 分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol ）。
若用xa 、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x 表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：
十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？
明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。(高二内容)
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]
A ．39∶61 B．61∶39
C ．1∶1 D．39∶11
此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：
(八) 、讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
例题8 在30mL 量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
最后5mL 气体可能是O2，也可能是NO ，此题需用讨论法解析。
解法（一）最后剩余5mL 气体可能是O2；也可能是NO ，若是NO ，则说明NO2过量15mL 。 设30mL 原混合气中含NO2、O2的体积分别为x 、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL 或3mL 。
解法（二）：
设原混合气中氧气的体积为y （mL ）
（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。 （y-5）×4=（30-y ）×1
解得y=10（mL ）
（2）若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部（30-y ）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO ，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。
无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL ）
原氧气体积可能为10mL 或3mL