06盐类水解反应及其影响因素
【例1】 下列物质中由于水解使溶液的pH 大于7的是( )
A.NaHCO 3 B.NH4Cl C.Na2SO 4 D.NaHSO 4
【跟踪训练1】 下列说法中正确的是( )
-A.HC O 3在水溶液中只电离, 不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C. 可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
【例2】 下列物质在常温下发生水解时, 对应的离子方程式正确的是( )
2--- --A.Na 2S 溶液:S+H2O HS +OHB.Na 3PO 4溶于H 2O 中:PO 3H 3PO 4+3OH 4+3H2O
C.CuCl 2:Cu+2H2O Cu(OH)2↓+2HD.NaF:F+H2O HF+OH
【跟踪训练2】 下列各式中, 属于正确的水解的离子方程式的是( )
- ---2-A.HC O 3+H2O H 2CO 3+OHB.HC O 3+OH
H 2O+CO 3
+-C.NH 3+H
N H +N H +
4 D.NH3·H 2O 4+OH
-1+2-【例3】 欲使0.1 mol·L 的Na 2CO 3溶液中c(Na) 接近2c(CO 3), 应采取的措施是( )
A. 适当加热 B. 适量加NaOH C.适量加盐酸 D. 适量加KOH
【跟踪训练3】 关于FeCl 3水解的说法错误的是( )
A. 水解达到平衡时(原溶液不饱和), 无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释, 平衡均向水解方向移动
-1-13+B. 浓度为5 mol·L 和0.5 mol·L 的两种FeCl 3溶液, 其他条件相同时,Fe 的水解程度前者比后者小
3+C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液, 其他条件相同时,Fe 的水解程度前者比后者大
3+D. 为抑制Fe 水解, 较好地保存FeCl 3溶液, 应加少量盐酸和铁屑
【随堂巩固】
1. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动且pH
A. 向水中加少量Na 2CO 3 B. 向水中加少量FeCl 3
C. 向水中加少量NaHSO 4 D. 向水中加入少量NaCl
2. 对滴有酚酞试液的下列溶液, 操作后颜色变深的是( )
A. 明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热
C. 氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D.小苏打溶液加入少量NaCl 固体
3. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
+- ①HCl+H2O H 3O +Cl②ZnCl 2+2H2O Zn(OH)2+2HCl ③Na 2CO 3+H2O H 2CO 3+2NaOH
A. 仅①② B.仅③ C.仅① D.全部
4. 下列事实一定能说明HF 是弱酸的是( )
①室温下NaF 溶液的pH 大于7 ②用HF 溶液做导电性实验, 灯泡很暗
-1③HF 能与Na 2CO 3溶液反应, 产生CO 2气体 ④室温下0.1 mol·L 的HF 溶液的pH 为2.3
A. ①④ B.②③ C.②④ D.①③
5. 常温下, 下列盐溶于水后发生水解反应, 溶液显酸性的是( )
A.(NH4) 2SO 4 B.NaClO C.Na2S D.KNO 3
6. 下列离子方程式中, 属于水解反应的是( )
+- +-A.H 2O+H2O H 3O +OHB.H 2CO 3H +HCO 3
+ -2-+C.N H +NH 3·H 2O+HD.HS +H2O S +H3O 4+H2O
7.0.1 mol·L NaHCO3溶液的pH 最接近于( )
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
3+4. 在下列有FeCl 3溶液参加的反应中, 与Fe 水解有关的反应是( )
①FeCl 3溶液与Cu 的反应②将FeCl 3溶液加热蒸干, 并灼烧最终得到Fe 2O 3
③配制FeCl 3溶液需加入一定量的盐酸
A. ①② B.②③ C. ①②③ D. ①③
【课后提升】
1. 在一定条件下发生下列反应, 其中属于盐类水解反应的是( ) -12++ --
A.Cl 2+H2O H +Cl+HclO B.NH4+2H2O NH 3·H 2O+H3O
-+-+2-C.HS +H
H 2S D.HCO3+H2O H 3O +CO3
2.(2014金华月考) 有关盐类水解的说法中不正确的是( )
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
+2-C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO 3溶液中,c(Na) 是c(CO3) 的2倍
3. 在盐类发生水解的过程中, 下列说法正确的是( )
A. 盐的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变
C. 水的电离程度增大 D.没有中和反应发生
-14.(温州十校联考)25 ℃时, 浓度均为0.2 mol·L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中, 下列判断不正确的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
+2-C.c(H) 前者小于后者 D.分别加入NaOH 固体, 恢复到原温度,c(CO3) 均增大
5.NH 4Cl 溶于重水后, 产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
+ +A.NH 2D ·H 2O 和D 3O B.NH 3·D 2O 和HD 2O
+ +C.NH 3·HDO 和D 3O D.NH 2D ·HDO 和H 2DO
+-13-16. 常温下, 某溶液中由水电离的c(H)=1×10 mol·L , 该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
-17. 温度相同、浓度均为0.2 mol·L 的①NaNO 3 ②NaHSO 4
③NH 4NO 3 ④CH 3COONa 四种溶液, 它们的pH 由小到大的顺序是( )
A. ②③①④ B. ②④③① C. ②①④③ D. ④①③②
-1-18.(温州十校联考) 室温下, 有两种溶液:①0.01 mol·L NH3·H 2O 溶液、②0.01 mol·L NH4Cl 溶液, 下列
+操作可以使两种溶液中c(NH4) 都增大的是( )
A. 通入少量HCl 气体 B.加入少量NaOH 固体 C.加入少量H 2O D. 升高温度
9. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 溶液相比, 前者的pH 较大, 则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN 和HClO 叙述中, 正确的是( )
A. 酸性:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN
--C. 浓度:c(CN)HCN
-110. 用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD 、AD 、BC, 其物质的量浓度都为1 mol·L , 在室温下前两种溶液
的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH
+-++
11.(2014宁波八校联考) 某温度下, 将pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH 随溶液稀释倍数变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中, 正确的是( )
A. Ⅰ为氯化铵稀释时pH 变化曲线, Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线
B.b 点溶液中水的电离程度比d 点溶液中水的电离程度大, 但两点的K W 相同
C.a 点时, 等体积的两溶液分别与NaOH 反应, 消耗的NaOH 量相同
D.c 点溶液的导电能力一定比b 点溶液导电能力强
12. 写出下列物质水解的离子方程式。
(1)Na2CO 3: ; (2)Al2(SO4) 3: ;
13.(1)相同温度下, 等浓度的CH 3COONa 溶液和Na 2CO 3溶液, 的碱性强。
(2)升高温度, 盐类的水解平衡向 (填“左”或“右”) 移动, 即升高温度 (填“促进”或“抑制”) 盐类的水解。
(3)盐溶液的浓度越小, 盐就越易水解, 即加水 (填“促进”或“抑制”) 盐类的水解。
06盐类水解反应及其影响因素
【例1】 下列物质中由于水解使溶液的pH 大于7的是( )
A.NaHCO 3 B.NH4Cl C.Na2SO 4 D.NaHSO 4
【跟踪训练1】 下列说法中正确的是( )
-A.HC O 3在水溶液中只电离, 不水解 B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C. 可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
【例2】 下列物质在常温下发生水解时, 对应的离子方程式正确的是( )
2--- --A.Na 2S 溶液:S+H2O HS +OHB.Na 3PO 4溶于H 2O 中:PO 3H 3PO 4+3OH 4+3H2O
C.CuCl 2:Cu+2H2O Cu(OH)2↓+2HD.NaF:F+H2O HF+OH
【跟踪训练2】 下列各式中, 属于正确的水解的离子方程式的是( )
- ---2-A.HC O 3+H2O H 2CO 3+OHB.HC O 3+OH
H 2O+CO 3
+-C.NH 3+H
N H +N H +
4 D.NH3·H 2O 4+OH
-1+2-【例3】 欲使0.1 mol·L 的Na 2CO 3溶液中c(Na) 接近2c(CO 3), 应采取的措施是( )
A. 适当加热 B. 适量加NaOH C.适量加盐酸 D. 适量加KOH
【跟踪训练3】 关于FeCl 3水解的说法错误的是( )
A. 水解达到平衡时(原溶液不饱和), 无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释, 平衡均向水解方向移动
-1-13+B. 浓度为5 mol·L 和0.5 mol·L 的两种FeCl 3溶液, 其他条件相同时,Fe 的水解程度前者比后者小
3+C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液, 其他条件相同时,Fe 的水解程度前者比后者大
3+D. 为抑制Fe 水解, 较好地保存FeCl 3溶液, 应加少量盐酸和铁屑
【随堂巩固】
1. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动且pH
A. 向水中加少量Na 2CO 3 B. 向水中加少量FeCl 3
C. 向水中加少量NaHSO 4 D. 向水中加入少量NaCl
2. 对滴有酚酞试液的下列溶液, 操作后颜色变深的是( )
A. 明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热
C. 氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D.小苏打溶液加入少量NaCl 固体
3. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
+- ①HCl+H2O H 3O +Cl②ZnCl 2+2H2O Zn(OH)2+2HCl ③Na 2CO 3+H2O H 2CO 3+2NaOH
A. 仅①② B.仅③ C.仅① D.全部
4. 下列事实一定能说明HF 是弱酸的是( )
①室温下NaF 溶液的pH 大于7 ②用HF 溶液做导电性实验, 灯泡很暗
-1③HF 能与Na 2CO 3溶液反应, 产生CO 2气体 ④室温下0.1 mol·L 的HF 溶液的pH 为2.3
A. ①④ B.②③ C.②④ D.①③
5. 常温下, 下列盐溶于水后发生水解反应, 溶液显酸性的是( )
A.(NH4) 2SO 4 B.NaClO C.Na2S D.KNO 3
6. 下列离子方程式中, 属于水解反应的是( )
+- +-A.H 2O+H2O H 3O +OHB.H 2CO 3H +HCO 3
+ -2-+C.N H +NH 3·H 2O+HD.HS +H2O S +H3O 4+H2O
7.0.1 mol·L NaHCO3溶液的pH 最接近于( )
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
3+4. 在下列有FeCl 3溶液参加的反应中, 与Fe 水解有关的反应是( )
①FeCl 3溶液与Cu 的反应②将FeCl 3溶液加热蒸干, 并灼烧最终得到Fe 2O 3
③配制FeCl 3溶液需加入一定量的盐酸
A. ①② B.②③ C. ①②③ D. ①③
【课后提升】
1. 在一定条件下发生下列反应, 其中属于盐类水解反应的是( ) -12++ --
A.Cl 2+H2O H +Cl+HclO B.NH4+2H2O NH 3·H 2O+H3O
-+-+2-C.HS +H
H 2S D.HCO3+H2O H 3O +CO3
2.(2014金华月考) 有关盐类水解的说法中不正确的是( )
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
+2-C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO 3溶液中,c(Na) 是c(CO3) 的2倍
3. 在盐类发生水解的过程中, 下列说法正确的是( )
A. 盐的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变
C. 水的电离程度增大 D.没有中和反应发生
-14.(温州十校联考)25 ℃时, 浓度均为0.2 mol·L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中, 下列判断不正确的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
+2-C.c(H) 前者小于后者 D.分别加入NaOH 固体, 恢复到原温度,c(CO3) 均增大
5.NH 4Cl 溶于重水后, 产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
+ +A.NH 2D ·H 2O 和D 3O B.NH 3·D 2O 和HD 2O
+ +C.NH 3·HDO 和D 3O D.NH 2D ·HDO 和H 2DO
+-13-16. 常温下, 某溶液中由水电离的c(H)=1×10 mol·L , 该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
-17. 温度相同、浓度均为0.2 mol·L 的①NaNO 3 ②NaHSO 4
③NH 4NO 3 ④CH 3COONa 四种溶液, 它们的pH 由小到大的顺序是( )
A. ②③①④ B. ②④③① C. ②①④③ D. ④①③②
-1-18.(温州十校联考) 室温下, 有两种溶液:①0.01 mol·L NH3·H 2O 溶液、②0.01 mol·L NH4Cl 溶液, 下列
+操作可以使两种溶液中c(NH4) 都增大的是( )
A. 通入少量HCl 气体 B.加入少量NaOH 固体 C.加入少量H 2O D. 升高温度
9. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 溶液相比, 前者的pH 较大, 则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN 和HClO 叙述中, 正确的是( )
A. 酸性:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN
--C. 浓度:c(CN)HCN
-110. 用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD 、AD 、BC, 其物质的量浓度都为1 mol·L , 在室温下前两种溶液
的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH
+-++
11.(2014宁波八校联考) 某温度下, 将pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH 随溶液稀释倍数变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中, 正确的是( )
A. Ⅰ为氯化铵稀释时pH 变化曲线, Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线
B.b 点溶液中水的电离程度比d 点溶液中水的电离程度大, 但两点的K W 相同
C.a 点时, 等体积的两溶液分别与NaOH 反应, 消耗的NaOH 量相同
D.c 点溶液的导电能力一定比b 点溶液导电能力强
12. 写出下列物质水解的离子方程式。
(1)Na2CO 3: ; (2)Al2(SO4) 3: ;
13.(1)相同温度下, 等浓度的CH 3COONa 溶液和Na 2CO 3溶液, 的碱性强。
(2)升高温度, 盐类的水解平衡向 (填“左”或“右”) 移动, 即升高温度 (填“促进”或“抑制”) 盐类的水解。
(3)盐溶液的浓度越小, 盐就越易水解, 即加水 (填“促进”或“抑制”) 盐类的水解。