一、 近几年高考题
1、（14年广东高考）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石
墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，
设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________ 。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________ 。 （3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有__________ _____。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程 式为___________________，100kg 初级石墨最多 可获得V 的质量为 _____ ______kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
2、（13年广东高考） 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B 的组成为 ；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O 3 CuAlO 2 + ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol ·L -1的Al 2(SO4) 3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
3、（12年广东高考）（17分）难溶性杂卤石
（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca （OH ）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca （OH ）2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH 至中性。（4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）。
4、（11年广东高考）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发
生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 （2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 ； 5、（10年广东高考）（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ．
（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-, 另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5） 从母液中可回收的主要物质是_____________．
二、真题训练
1、（15年广州一模）（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料
的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A ”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。 （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X 的成分是_________。 （2）步骤②中LiCoO 2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是
_______。
杂质离子沉淀率/％
随pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶 液pH ，可除去的杂质离子是_________。
3+
80 Al
30 20
60 40
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
10 Cu 2
20 + 2Co
+
4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 5.4
pH
C o 2+沉淀率/％
（3）实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率
100 Fe
3+
40
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li 元素含量为5％）中可回收Li 2CO 3的质量为________ g。（已知回收率为84％，Li 2CO 3化学式量为74）
2、（15年江门一模）（16分）某煤渣主要含有Al 2O 3、SiO 2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4) 3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO 2的排放，其制备流程：
煤渣
已知：25℃，K sp （CaCO 3）＝2.8×10－9 ， Ksp （CaSO 4）＝9.1×10－6。 （1）操作①的名称。
（2）酸浸时反应的离子方程式为；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。 （3）固体2的化学式是，试分析固体2生成的主要原因 （用离子方程式结合．．．．文字简要说明）
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2生成Al 2(SO4) 3·Al 2(SO3) 3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：，。
3、（15年茂名一模）下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe 2+、AsO 2-、Ca 2+等杂质) 提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
冶炼CuSO
电镀CuSO 2O
3+ 2+
已知：①Fe Cu 开始沉淀的pH 分别2.7、5.4，完全沉淀的pH 分别为3.7、6.4;
②K SP [(Cu(OH)2]=2×10-20
(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L ，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。
(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
② AsO2— + H2O 2+ H+=H3AsO 4 ③ H3AsO 4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
(3)若要检验调节pH 后溶液的Fe 3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L -1。
(4)固体I 的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为 (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯
铜，写出阳极发生的电极反应方程式
4、（15年汕头一模）（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
回答下面问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是耗能大及（回答其中一种即可）。 (2)过滤③得到的滤渣成分是 (3)反应Ⅰ～Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应。 ．(4)溶液A 中含有的溶质是（填化学式）。
(5)写出反应Ⅰ的化学方程式。
(6)①反应Ⅲ是是FeCO 3在空气中煅烧，写出化学方程式。
②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式。
5、（2009广东高考22）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I 的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3) 2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3) 2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3) 2。简述可制备Mg(ClO3) 2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3) 2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
6、（15年深圳一模）32．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe 、Cu 、Co 、Li 等，已知Co 、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
①H 2O 2
②氨水
（1）金属M 为 ，操作1为 。
（2）加入H 2O 2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li 2CO 3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时K sp （Li 2CO 3）的值为 。
23应式为 。
一、 近几年高考题
1、（14年广东高考）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石
墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，
设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________ 。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________ 。 （3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有__________ _____。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程 式为___________________，100kg 初级石墨最多 可获得V 的质量为 _____ ______kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
2、（13年广东高考） 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B 的组成为 ；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O 3 CuAlO 2 + ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol ·L -1的Al 2(SO4) 3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
3、（12年广东高考）（17分）难溶性杂卤石
（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca （OH ）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca （OH ）2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH 至中性。（4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）。
4、（11年广东高考）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发
生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 （2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 ； 5、（10年广东高考）（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ．
（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-, 另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的PH 到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5） 从母液中可回收的主要物质是_____________．
二、真题训练
1、（15年广州一模）（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料
的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A ”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。 （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X 的成分是_________。 （2）步骤②中LiCoO 2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是
_______。
杂质离子沉淀率/％
随pH 的变化如图，除杂时加入氨水调节溶 液pH ，可除去的杂质离子是_________。
3+
80 Al
30 20
60 40
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
10 Cu 2
20 + 2Co
+
4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 5.4
pH
C o 2+沉淀率/％
（3）实验表明溶液A 中各种金属离子的沉淀率
100 Fe
3+
40
（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li 元素含量为5％）中可回收Li 2CO 3的质量为________ g。（已知回收率为84％，Li 2CO 3化学式量为74）
2、（15年江门一模）（16分）某煤渣主要含有Al 2O 3、SiO 2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4) 3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO 2的排放，其制备流程：
煤渣
已知：25℃，K sp （CaCO 3）＝2.8×10－9 ， Ksp （CaSO 4）＝9.1×10－6。 （1）操作①的名称。
（2）酸浸时反应的离子方程式为；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。 （3）固体2的化学式是，试分析固体2生成的主要原因 （用离子方程式结合．．．．文字简要说明）
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2生成Al 2(SO4) 3·Al 2(SO3) 3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：，。
3、（15年茂名一模）下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe 2+、AsO 2-、Ca 2+等杂质) 提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
冶炼CuSO
电镀CuSO 2O
3+ 2+
已知：①Fe Cu 开始沉淀的pH 分别2.7、5.4，完全沉淀的pH 分别为3.7、6.4;
②K SP [(Cu(OH)2]=2×10-20
(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L ，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。
(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
② AsO2— + H2O 2+ H+=H3AsO 4 ③ H3AsO 4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
(3)若要检验调节pH 后溶液的Fe 3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L -1。
(4)固体I 的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为 (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯
铜，写出阳极发生的电极反应方程式
4、（15年汕头一模）（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
回答下面问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是耗能大及（回答其中一种即可）。 (2)过滤③得到的滤渣成分是 (3)反应Ⅰ～Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应。 ．(4)溶液A 中含有的溶质是（填化学式）。
(5)写出反应Ⅰ的化学方程式。
(6)①反应Ⅲ是是FeCO 3在空气中煅烧，写出化学方程式。
②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式。
5、（2009广东高考22）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I 的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3) 2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3) 2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3) 2。简述可制备Mg(ClO3) 2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3) 2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
6、（15年深圳一模）32．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe 、Cu 、Co 、Li 等，已知Co 、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
①H 2O 2
②氨水
（1）金属M 为 ，操作1为 。
（2）加入H 2O 2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li 2CO 3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时K sp （Li 2CO 3）的值为 。
23应式为 。