高中化学重点方程式——铝
1、2Al+3Cl2 △ 3
2Al 2O 3（常温或加热或在纯氧中点燃） 2、4Al+3O2点燃
3、2Al+3S △
Al 2S 3
4、2Al+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al 3++3H2↑
5、2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑
6、2Al 电解
2O 3 (熔融) 2Al+ 3O2↑
7、2Al+Fe高温
2O 3 Al 2O 3+2Fe
8、Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O
9、Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+H2O
10、Al(OH)3 +3HCl＝AlCl 3 +3H2O
11、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO 2+2H2O
12、2Al(OH) △
3 Al 2O 3+3H2O
13、AlCl 3+3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
14、2NaAlO 2+CO2 +3H2O ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO 3
15、NaAlO 2+CO2(过量) +2H2O ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3
16、AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
17、AlCl 3+4NaOH（过量）＝NaAlO 2+3 NaCl
18、NaAlO 2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+3NaCl
19、NaAlO 2+4HCl（过量）＝AlCl 3+NaCl+2H2O
20、3NaAlO 2+AlCl3+6H2O ＝4Al(OH)3↓
21、3Na 2S+2AlCl3+6H2O ＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑+6NaCl
2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO 2-+3H2↑ Al 2O 3+6H+＝2Al 3++3H2O Al 2O 3+2OH-＝2AlO 2-+H2O Al(OH)3 +3 H+＝Al 3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝AlO 2-+2H2O Al 3++3 NH3·H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3 NH4+ 2AlO 2-+ CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO 2-+ CO2(过量) +2H2O ＝Al(OH)3↓+ HCO3- Al 3++3OH-＝Al(OH)3 ↓ Al 3++4OH-＝AlO 2-+2H2O AlO 2-+ H++H2O ＝Al(OH)3 ↓ AlO 2-+ 4H+＝Al 3++2H2O 3AlO 2+Al3++6H2O ＝4Al(OH)3↓ 3S 2-+2Al3++6H2O ＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑
化学方程式检测——铝
1、 铝与氯气加热反应2、 钠与氧气加热反应
3、 钠与硫加热反应
4、 铝与稀硫酸反应
5、 铝与氢氧化钠溶液反应
6、 铝的工业制法
7、 铝和氧化铁反应
8、 氧化铝与稀硫酸反应
9、 氧化铝与氢氧化钠溶液反应
10、氢氧化铝与盐酸反应
11、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
12、氢氧化铝受热分解
13、氯化铝溶液与氨水反应
14、偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应
15、偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应
16、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
17、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应
18、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应
20、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应
21、硫化钠溶液与氯化铝溶液反应 19、偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应
高中化学重点方程式——铝
1、2Al+3Cl2 △ 3
2Al 2O 3（常温或加热或在纯氧中点燃） 2、4Al+3O2点燃
3、2Al+3S △
Al 2S 3
4、2Al+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al 3++3H2↑
5、2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑
6、2Al 电解
2O 3 (熔融) 2Al+ 3O2↑
7、2Al+Fe高温
2O 3 Al 2O 3+2Fe
8、Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O
9、Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+H2O
10、Al(OH)3 +3HCl＝AlCl 3 +3H2O
11、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO 2+2H2O
12、2Al(OH) △
3 Al 2O 3+3H2O
13、AlCl 3+3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
14、2NaAlO 2+CO2 +3H2O ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO 3
15、NaAlO 2+CO2(过量) +2H2O ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3
16、AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl
17、AlCl 3+4NaOH（过量）＝NaAlO 2+3 NaCl
18、NaAlO 2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+3NaCl
19、NaAlO 2+4HCl（过量）＝AlCl 3+NaCl+2H2O
20、3NaAlO 2+AlCl3+6H2O ＝4Al(OH)3↓
21、3Na 2S+2AlCl3+6H2O ＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑+6NaCl
2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO 2-+3H2↑ Al 2O 3+6H+＝2Al 3++3H2O Al 2O 3+2OH-＝2AlO 2-+H2O Al(OH)3 +3 H+＝Al 3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝AlO 2-+2H2O Al 3++3 NH3·H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3 NH4+ 2AlO 2-+ CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO 2-+ CO2(过量) +2H2O ＝Al(OH)3↓+ HCO3- Al 3++3OH-＝Al(OH)3 ↓ Al 3++4OH-＝AlO 2-+2H2O AlO 2-+ H++H2O ＝Al(OH)3 ↓ AlO 2-+ 4H+＝Al 3++2H2O 3AlO 2+Al3++6H2O ＝4Al(OH)3↓ 3S 2-+2Al3++6H2O ＝2Al(OH)3↓+3H2S ↑
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10、氢氧化铝与盐酸反应
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14、偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应
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16、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
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