酸碱盐单元测试

初三化学单元测试卷

一、单项选择题(共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)

1、下列溶液中,pH最大的是

A、使酚酞试液变红的溶液 B、使石蕊试液变红的溶液

C、不能使酚酞试液变色的溶液 D、pH等于7的溶液

2、下列叙述正确的是

A、pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾

C、金属氧化物能与酸发生中和反应 D、能使无色酚酞试液变红的溶液可能是盐溶液

3、下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是

A、SO2 B、H2 C、CO2 D、NH3

4、下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A、石灰石与盐酸 B、Fe2O3与盐酸 C、Ba(OH)2溶液与稀硫酸D、NaOH溶液与稀硫酸

5、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸,需用m g氢氧化钠,若改用m g氢氧化钾,则反应后溶液的pH应当是

A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定

6、下列肥料不属于复合肥料的是

A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾

7、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是

A、只看到有大量气泡冒出 B、只有白色沉淀析出

C、开始冒气泡,后出现白色沉淀 D、开始出现白色沉淀,后冒气泡

8、下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是

A、碳酸氢钠 B、氢氧化钠 C、轻质碳酸钙 D、氢氧化铝乳液

9、松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时,这个过程中发生的复分解反应有

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10、某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从环保及回收利用考虑,较切合实际的治理方案是应加入

A、食盐和盐酸 B、石灰石和金属银 C、烧碱和纯碱 D、生石灰和铁粉

二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题2分,共10分。先在A、B、 C中选择一个正确选项填在相应的括号内,然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与填充各1分)

11、下列物质放在敞口的容器中,质量会增加的是 ( )

A、浓硫酸 B、固体氯化钠 C、浓盐酸 D、__________

12、下列关于几种基本反应类型的认识正确的是 ( )

A、化合反应的反应物都是单质 B、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

C、复分解反应的产物都是化合物 D、________________________________

13、下图是国家环保总局统计的2006年全国降水污染状况(图中数据是指pH值)。下列说法正确的是( )

A、甲区的降水酸性最强

C、丙区可能经常降酸雨 B、乙区的降水为中性 D、__________________

14、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后过

滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生。则以下判断正确的是( )

A、不溶物中一定含有铜 B、滤液中一定含有硫酸铜

C、不溶物中可能含有氧化铜 D、_____________________

15、下列物质相互混合能反应生成盐和水的是 ( )

A、金属溶于酸 B、非金属氧化物溶于碱溶液 C、金属跟盐溶液混合 D、_____________________

三、填空题(本大题包括6小题,每空1分,共25分)

16、用对应物质的化学式填空:

(1)工业上常用于除铁锈的酸__________ (2)用于改良酸性土壤的物质_______

(3)加碘食盐的主要成分 _____________ (4)一种铵态氮肥 _____________

17、氢氧化钠固体暴露在空气中,观察到的现象是______________________________,这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间,能生成白色粉末物质,此物质的主要成分是(填化学式)________________,用化

学方程式表示发生的变化:___________________________。若向白色粉末物质中滴加盐酸,观察到的现

象是:___________________________________反应的化学方程式为:___________________________。

18、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:

(1)不反应的是_______________;(2)冒气泡的是_____________;

(3)有浅绿色溶液出现的是_______________;(4)红色消失的是_______________。

19、下图中横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH,

哪个图象与哪项实验相对应?将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_____; (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_____;

(3)向水中不断通入二氧化碳__________; (4)向水中加入熟石灰______________;

20、通过学习,小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外,还可能会产生其

它污染,为此他设计如下实验进行探究:取某种废弃电池的内容物,加适量的水搅拌,过滤后取其滤液,将pH试纸直接浸人滤液中,测定其pH.依据上述事实完成下列问题:

(1)过滤操作中下列仪器不需要的是__________(请选序号)

①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒

(2)小明使用pH试纸的操作_________(请选“规范”或“不规范”)

(3)小明测得上述滤液的pH为9,此滤液呈_______性

(4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议:____ ____________________

21、(4分)拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法中进

行选择,并将其序号填在相应的短线上。

A.加适量的稀盐酸,搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤、干燥

C.加适量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥 D.加适量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶

(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______;(2)铜粉中混有少量杂质锌粉____________;

(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______;(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_______;

四、分析说明题(本大题包括2小题,共10分)

22、(4分)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计

(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题:

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;

(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显 色;

(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些? 。

23、(6分)从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选

出四种,使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式:

①___________ ②___________ ③___________ ④___________

(2)写出连线(2)(3)的化学方程式:

___________________________________、___________________________________

五、实验与探究题(本大题共4小题,每空1分,共26分)

24、过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(1)写出反应的化学方程式 ;

-(2)反应后溶液中主要含有Cl、 、 (填粒子符号);

(3)从资料中得知:溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的,验证的实验方案或事实是

25、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时,某同学设计出下列6种实验装置。

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是:___________________________________。

(3)如果有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设,你如何进一步设计

实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应?___________________________________。

26、白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质,请选用图中提供的实验装置,根据以下要求,

填写空白。

(1)加热分解碳酸氢铵,白色固体应加入装置_______________中。(填标号)

(2)分解产物之一是水,为验证它,应选择装置___________________________进行检验,所观察到的现象是___________________________________。

(3)产物之二是一种气体,通过装置E时,澄清石灰水变浑浊,则该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)

(4)产物之三是氨气(NH3),它能使紫色石蕊试液变成蓝色,则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”“碱性”“中性”)

(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为:___________________________________。

27、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题.(假设每步反应均完全)

(1)装置连接的顺序是______________________.(用字母表示)

(2)你所设计实验装置的第一个装置的作用是______________________.

(3)写出你所设计实验装置的最后一个装置中发生反应的化学方程式:______________________.

(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是______________________.

(5)若省略你所实设计验装置的第二个装置,则不能验证出的气体是________.

(6)简述该实验尾气的处理方法:______________________.

六、计算题(9分)

28、纯碱中常含有氯化钠,为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数,取5.5 g纯碱样品与足量稀硫酸反应,产生的气体通入足量NaOH溶液,溶液质量增加2.2 g,试计算(计算结果保留一位小数):

(1)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(2)若浓硫酸的质量分数为98 %,密度为1.84 g/cm3,配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升?

一、1-10 ADBDB CCBBD

二、11、A,NaOH 等12、C,化合反应的生成物一定是化合物 等 13、A,甲、乙区经常降酸雨 等 14、A,滤液中一定含硫酸亚铁,硫酸过量 等 15、B,酸和碱 金属氧化物和酸

三、16、(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)NaCl(4)NH4Cl 等

17、固体表面潮湿并逐渐溶解 Na2CO3 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 有无色气泡逸出 Na2CO3 Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 18、(1)A (2)BC (3)B (4)E 19、(1)C (2)D (3)A (4)B

20、(1) ③ (2)不规范 (3)碱 (4)分类回收再利用 21、(1)C (2)B (3)A (4)D

四、22、(1)10 (2)蓝(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)(该空2分)

23、(1)①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3(2)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

2+2+五、24、(5分)(1)Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 (2) Fe;H20(3)Fe;反应前的盐酸溶液是无色的 (或将足量

锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色;硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸溶液为无色等)(其他合理答案均可)

25、(1)6个实验都可以证明CO2和NaOH反应。

分别出现的现象是:

实验(1),反应后,有溶液进入试管内; 实验(2),反应后,倒置可发现玻璃片被吸住; 实验(3),反应后,塑料饮料瓶被压瘪; 实验(4),反应后,气球会充气鼓起来;

实验(5),反应后,烧瓶中有“喷泉”出现; 实验(6),反应后,烧杯中的水被吸到锥形瓶中。

(2)反应后,盛有CO2的容器压强减小,同外界大气压产生压强差。

(3)取少量反应后的溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果出现气泡,则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应,生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出,等等(开放题)

26、(1)B (2)C 无水硫酸铜变成蓝色 (3)CO2 (4)碱性(5)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

27、(1)CDAEB(2)证明HCl气体的存在(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)黑色粉末变为光亮的红色(5)氢气(6)使其燃烧

六、28解:设纯碱中含Na2CO3的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,

Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+CO2↑+H2O (1分)

106 98 44

x y 2.2 g

x1061062.2g= x==5.3 g (2分) 2.2g4444

y98982.2g= y==4.9 g (2分) 44442.2g

5.3g(1)纯碱中Na2CO3的质量分数为 ×100 %=96.4 % (2分) 5.5g

4.9g(2)配制稀硫酸需用浓硫酸的体积为 =2.7 mL (2分) 398%1.8g4/cm

初三化学单元测试卷

一、单项选择题(共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)

1、下列溶液中,pH最大的是

A、使酚酞试液变红的溶液 B、使石蕊试液变红的溶液

C、不能使酚酞试液变色的溶液 D、pH等于7的溶液

2、下列叙述正确的是

A、pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾

C、金属氧化物能与酸发生中和反应 D、能使无色酚酞试液变红的溶液可能是盐溶液

3、下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是

A、SO2 B、H2 C、CO2 D、NH3

4、下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A、石灰石与盐酸 B、Fe2O3与盐酸 C、Ba(OH)2溶液与稀硫酸D、NaOH溶液与稀硫酸

5、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸,需用m g氢氧化钠,若改用m g氢氧化钾,则反应后溶液的pH应当是

A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定

6、下列肥料不属于复合肥料的是

A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾

7、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是

A、只看到有大量气泡冒出 B、只有白色沉淀析出

C、开始冒气泡,后出现白色沉淀 D、开始出现白色沉淀,后冒气泡

8、下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是

A、碳酸氢钠 B、氢氧化钠 C、轻质碳酸钙 D、氢氧化铝乳液

9、松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时,这个过程中发生的复分解反应有

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10、某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从环保及回收利用考虑,较切合实际的治理方案是应加入

A、食盐和盐酸 B、石灰石和金属银 C、烧碱和纯碱 D、生石灰和铁粉

二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题2分,共10分。先在A、B、 C中选择一个正确选项填在相应的括号内,然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与填充各1分)

11、下列物质放在敞口的容器中,质量会增加的是 ( )

A、浓硫酸 B、固体氯化钠 C、浓盐酸 D、__________

12、下列关于几种基本反应类型的认识正确的是 ( )

A、化合反应的反应物都是单质 B、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

C、复分解反应的产物都是化合物 D、________________________________

13、下图是国家环保总局统计的2006年全国降水污染状况(图中数据是指pH值)。下列说法正确的是( )

A、甲区的降水酸性最强

C、丙区可能经常降酸雨 B、乙区的降水为中性 D、__________________

14、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后过

滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生。则以下判断正确的是( )

A、不溶物中一定含有铜 B、滤液中一定含有硫酸铜

C、不溶物中可能含有氧化铜 D、_____________________

15、下列物质相互混合能反应生成盐和水的是 ( )

A、金属溶于酸 B、非金属氧化物溶于碱溶液 C、金属跟盐溶液混合 D、_____________________

三、填空题(本大题包括6小题,每空1分,共25分)

16、用对应物质的化学式填空:

(1)工业上常用于除铁锈的酸__________ (2)用于改良酸性土壤的物质_______

(3)加碘食盐的主要成分 _____________ (4)一种铵态氮肥 _____________

17、氢氧化钠固体暴露在空气中,观察到的现象是______________________________,这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间,能生成白色粉末物质,此物质的主要成分是(填化学式)________________,用化

学方程式表示发生的变化:___________________________。若向白色粉末物质中滴加盐酸,观察到的现

象是:___________________________________反应的化学方程式为:___________________________。

18、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:

(1)不反应的是_______________;(2)冒气泡的是_____________;

(3)有浅绿色溶液出现的是_______________;(4)红色消失的是_______________。

19、下图中横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH,

哪个图象与哪项实验相对应?将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_____; (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_____;

(3)向水中不断通入二氧化碳__________; (4)向水中加入熟石灰______________;

20、通过学习,小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外,还可能会产生其

它污染,为此他设计如下实验进行探究:取某种废弃电池的内容物,加适量的水搅拌,过滤后取其滤液,将pH试纸直接浸人滤液中,测定其pH.依据上述事实完成下列问题:

(1)过滤操作中下列仪器不需要的是__________(请选序号)

①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒

(2)小明使用pH试纸的操作_________(请选“规范”或“不规范”)

(3)小明测得上述滤液的pH为9,此滤液呈_______性

(4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议:____ ____________________

21、(4分)拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法中进

行选择,并将其序号填在相应的短线上。

A.加适量的稀盐酸,搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤、干燥

C.加适量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥 D.加适量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶

(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______;(2)铜粉中混有少量杂质锌粉____________;

(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______;(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_______;

四、分析说明题(本大题包括2小题,共10分)

22、(4分)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计

(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题:

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;

(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显 色;

(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些? 。

23、(6分)从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选

出四种,使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式:

①___________ ②___________ ③___________ ④___________

(2)写出连线(2)(3)的化学方程式:

___________________________________、___________________________________

五、实验与探究题(本大题共4小题,每空1分,共26分)

24、过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(1)写出反应的化学方程式 ;

-(2)反应后溶液中主要含有Cl、 、 (填粒子符号);

(3)从资料中得知:溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的,验证的实验方案或事实是

25、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时,某同学设计出下列6种实验装置。

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是:___________________________________。

(3)如果有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设,你如何进一步设计

实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应?___________________________________。

26、白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质,请选用图中提供的实验装置,根据以下要求,

填写空白。

(1)加热分解碳酸氢铵,白色固体应加入装置_______________中。(填标号)

(2)分解产物之一是水,为验证它,应选择装置___________________________进行检验,所观察到的现象是___________________________________。

(3)产物之二是一种气体,通过装置E时,澄清石灰水变浑浊,则该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)

(4)产物之三是氨气(NH3),它能使紫色石蕊试液变成蓝色,则氨气的水溶液呈______________。(填“酸性”“碱性”“中性”)

(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为:___________________________________。

27、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题.(假设每步反应均完全)

(1)装置连接的顺序是______________________.(用字母表示)

(2)你所设计实验装置的第一个装置的作用是______________________.

(3)写出你所设计实验装置的最后一个装置中发生反应的化学方程式:______________________.

(4)A装置在实验过程中玻璃管内的现象是______________________.

(5)若省略你所实设计验装置的第二个装置,则不能验证出的气体是________.

(6)简述该实验尾气的处理方法:______________________.

六、计算题(9分)

28、纯碱中常含有氯化钠,为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数,取5.5 g纯碱样品与足量稀硫酸反应,产生的气体通入足量NaOH溶液,溶液质量增加2.2 g,试计算(计算结果保留一位小数):

(1)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(2)若浓硫酸的质量分数为98 %,密度为1.84 g/cm3,配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升?

一、1-10 ADBDB CCBBD

二、11、A,NaOH 等12、C,化合反应的生成物一定是化合物 等 13、A,甲、乙区经常降酸雨 等 14、A,滤液中一定含硫酸亚铁,硫酸过量 等 15、B,酸和碱 金属氧化物和酸

三、16、(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)NaCl(4)NH4Cl 等

17、固体表面潮湿并逐渐溶解 Na2CO3 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 有无色气泡逸出 Na2CO3 Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 18、(1)A (2)BC (3)B (4)E 19、(1)C (2)D (3)A (4)B

20、(1) ③ (2)不规范 (3)碱 (4)分类回收再利用 21、(1)C (2)B (3)A (4)D

四、22、(1)10 (2)蓝(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)(该空2分)

23、(1)①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3(2)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

2+2+五、24、(5分)(1)Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 (2) Fe;H20(3)Fe;反应前的盐酸溶液是无色的 (或将足量

锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色;硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸溶液为无色等)(其他合理答案均可)

25、(1)6个实验都可以证明CO2和NaOH反应。

分别出现的现象是:

实验(1),反应后,有溶液进入试管内; 实验(2),反应后,倒置可发现玻璃片被吸住; 实验(3),反应后,塑料饮料瓶被压瘪; 实验(4),反应后,气球会充气鼓起来;

实验(5),反应后,烧瓶中有“喷泉”出现; 实验(6),反应后,烧杯中的水被吸到锥形瓶中。

(2)反应后,盛有CO2的容器压强减小,同外界大气压产生压强差。

(3)取少量反应后的溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果出现气泡,则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应,生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出,等等(开放题)

26、(1)B (2)C 无水硫酸铜变成蓝色 (3)CO2 (4)碱性(5)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

27、(1)CDAEB(2)证明HCl气体的存在(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)黑色粉末变为光亮的红色(5)氢气(6)使其燃烧

六、28解:设纯碱中含Na2CO3的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,

Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+CO2↑+H2O (1分)

106 98 44

x y 2.2 g

x1061062.2g= x==5.3 g (2分) 2.2g4444

y98982.2g= y==4.9 g (2分) 44442.2g

5.3g(1)纯碱中Na2CO3的质量分数为 ×100 %=96.4 % (2分) 5.5g

4.9g(2)配制稀硫酸需用浓硫酸的体积为 =2.7 mL (2分) 398%1.8g4/cm


相关文章

  • 高中化学目录鲁教版
  • 高一化学教材 绪言 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应 第三节 化学反应中的能量变化 全章(未分到节) 本章复习与测试 第二章 碱金属 第一节 钠 第二节 钠的化合物 第三节 碱金属元素 全章(未分到节) ...查看


  • 初中化学第十单元测试A
  • <第十单元 酸和碱>测试卷A (考试时间:60分钟:满分100分) 姓名:___________班级:___________考号:___________ 一. 选择题(每题3分,共75分) 1.[2015年初中毕业升学考试(辽宁 ...查看


  • 酸与碱之间会发生什么反应
  • 酸和碱之间会发生什么反应 均州中学:付凯 一.[在教材中的位置] 人教版本<化学九年级下册>第十单元, 课题2--<酸与碱之间会发生什么反应>59页. 二.[教学目标] 1.知识与技能: (1)分别从宏观.微观两方面 ...查看


  • 初三化学(九年级)第十.十一单元测试题
  • 初三化学(九年级)第十单元测试题 1.下列各组物质的名称.俗名.化学式表示同一物质的是( ) A 氢氧化钠.纯碱.NaOH B 氢氧化钙.生石灰.Ca (OH )2 C 氯化钠.食盐.NaCl D 碳酸氢钠.小苏打.Na 2CO 3 2.下 ...查看


  • 六年级单元测试答案
  • 六年级单元测试题答案 第一单元 一.对号入座 1. 微生物 2. 弗莱明 3. 病菌 4. 列文虎克 5. 细胞 6. 清理微生物 7. 乳酸菌 8. 利用阳光自己制造食物.从动植物 身上吸取能量 二.火眼金睛 1. ABD 2. C 3. ...查看


  • 单元 第十章 氨基酸 课时
  • 单元 第十章 生命中的基础有机化学物质 课时:2 课题 10 . 3 氨基酸和蛋白质 认定目标2分钟 1. 说出a-氨基酸的结构特点和分类.命名. 2. 知道蛋白质的组成和基本结构 3. 简述并理解a-氨基酸.蛋白质的主要化学性质 4. 了 ...查看


  • 石油石化主要检测项目
  • 石油石化检测指石油石化类产品的物相定量分析(成分分析).元素分析.化学分析. 油品鉴定.单元素定量分析.物理性能化学测试等.可依照 GB.ASTM.TP.ISO.UOP. JIS.EN 等标准进行测试分析. 产品项目 原油类产品 产品:石蜡 ...查看


  • 2015初三化学常见的酸和碱测试题及答案
  • 常见的酸和碱 单元练习 一.选择题(每小题3分,共45分) 1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2 3 A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改 ...查看


  • 九年级化学下册导学案及答案[新]
  • 6.1 金属材料的物理特性 [学习目标] 1.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不 是唯一的决定因素. 2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金, 以用合金比纯金属具有 ...查看


热门内容