7. 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是
A ．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B ．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物
C ．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同
D ．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高
8. 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是
A ． 乙醇和甘油互为同系物
B ． 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
C ． 乙烯、甲烷、二氧化硫三种无色气体可用溴水鉴别
D ． CH3CH 2OH 与CH 3CO 18OH 发生酯化反应所得混合液中，18O 原子只存在于水分子中
9. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
＋A ． 0.5mol NH4HSO 4晶体中含H 数目约为0.5N A
B ． 12 g石墨和C 60的混合物中，质子总数为6N A
C ． 标准状况下，22.4 L NO和O 2混合气体的分子总数为N A
－D ． 标准状况下，1L pH＝13的NaOH 溶液中含有OH 离子数为0.1N A
10. 下列说法正确的是
＋－－—A ． 氯气通入NaOH 溶液中：c (Na) ＝c (Cl) ＋c (ClO) ＋c (OH)
＋－＋－－－B ． 室温时水电离出来的c (H) ＝1013mol/L的溶液中K 、Cl 、NO 3、I 一定能大量共存
－C ． 等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④(NH4) 2CO 3中c (CO23) 的大小
关系为：②＞④＞③＞①
D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：
－－2+2Al 3+＋3SO 24＋3Ba ＋6OH ＝3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓
11. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能
形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．氢化物稳定性：Y ＞Z
C ．WY 3中只有离子键没有共价键 D ．X 与Z 可形成10电子分子和18电子分子
22212. 向某含有SO 3－、SiO 3－、CO 3－、Br －、Na ＋的溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不
正确的是 A
A ．整个过程共发生2个氧化还原反应 B ．所有阴离子的浓度都发生了变化
C ．溶液的颜色发生了变化 D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
13. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
B ．．
A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩
26、（15分）CO 的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
(1) 汽车尾气中的CO 的治理，常用含四氧化三钴(Co3O 4) 的纳米棒作催化剂，低温下与O 2反应生成CO 2。
下列说法正确的是 (不定项选择) 。
A ．该反应是分解反应 B ．反应前后Co 3O 4化学性质不改变
C ．反应前后碳元素的化合价不变 D ．该反应的ΔH ＜0
(2)
来生产燃料甲醇。相关反应和数据如下表所示:
① a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)，c 与a 、b 之间的定量关系为 。
② 将一定量的 CO 与H 2的混合气体在恒容、催化剂和一定温度下发生反应Ⅰ合成甲醇，以下各项
能说明该反应达到最大转化限度的是 (不定项选择) 。
a. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 b. 混合气体的压强不再变化
c. ΔH 1不再发生变化
d. 2υ(H2) 逆＝υ(CH3OH) 正
③ K 3填具体数值) ，若反应Ⅲ是在500℃时，容积为2 L的密闭容器中进行的，测得某一时
刻体系内H 2、CO 2、CH 3OH 、H 2O 物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH 3OH 的生成速率 CH 3OH 的消耗速率(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)
现有常温下0.1 mol·L 的(NH4) 2CO 3溶液， ① 该溶液呈“酸”、“中”、“碱”），原因是。 ② 该(NH4) 2CO 3溶液各微粒浓度之间的关系式不正确的是 B 。 ．．． A ．c (NH4) ＞c (CO2H 2O) 3) ＞c (HCO3) ＞c (NH3·＋＋－－－ B ．c (NH4) ＋c (H) ＝c (HCO3) ＋c (OH) ＋c (CO23) －－ C ．c (HCO3) ＋c (H2CO 3) ＋c (CO2L -1 3) ＝0.1 mol·
＋－－ D ．c (NH4) ＋c (NH3·H 2O) ＝2c (CO23) ＋2c (HCO3) ＋2c (H2CO 3)
① 碱 （1分）由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于HCO 3-的电离平衡常数，因此CO 32-水解程度大于NH 4+水解程度，溶液呈碱性（2分）（或其它合理表述）
② B（2分） ＋－－
27、（14分）某学习小组模拟工业炼铁原理，设计下列实验装置炼铁(夹持仪器略去) ：
已知甲中发生的反应为HCOOH(甲酸) 浓硫酸
△ CO↑＋H 2O ，甲酸常温下是一种无色刺激性气味的液体，浓
硫酸在该反应中起脱水剂作用。请回答下列问题：
Fe 2O 3
(1) 甲中仪器a 和b 中盛装的试剂分别是(2) 乙的作用是。
(3) 丙中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为(4) 反应结束后，丙中红棕色粉末变黑，某同学猜测黑色产物中可能含有碳单质，老师否定了这种猜测，其理
由是 。
(5) 如果去掉戊处的酒精灯，带来不良后果是，
实验将近完成时，熄灭装置甲、丙、戊中酒精灯的先后顺序为 。
(6) 该小组对黑色实验产物进行了元素组成和质量分数分析，其中ω(O)＝12.5%，其余为Fe ，若黑色产物为Fe
和Fe 3O 4的混合物，则n(Fe):n(Fe3O 4) ＝
（1）甲酸、浓硫酸（2分）
（2）除去CO 中的甲酸和水蒸气（2分）
（3）Fe 2O 3+3CO2 Fe+3CO2 （2分）
（4）从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生单质碳（2分）
（5）CO 在空气中遇到明火会发生爆炸；CO 逸散在空气中会使人中毒（2分）
丙、甲、戊（2分）
（6）5∶1 （2分）
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
(1)铝元素在元素周期表中的位置是
(2)铝电池性能优越，铝－空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl 的作用是 。
③以铝－空气电池为电源电解KI 溶液制取KIO 3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝－空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL 的饱和NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH 的浓度为0.3 mol·L 1，则该过程中消耗铝的质量为 。 －
(3) 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al 2Cl 6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO ，写出该反应的化学方程
式 。
（1）第三周期第ⅢA 族（2分）
（2）①4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分） ②增强溶液的导电能力（2分）
③I -+3H2O-6e -=IO3-+6H+ （2分） ④2.7g （2分）
(3) ①
②Al 2O 3+3C+3Cl2（2分） 2AlCl 3+3CO. （2分）
28．（14分）氯化硫酰（SO 2Cl 2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，
可用作氯化剂及锂电池正极活性物质。氯化硫酰可用下列反应制取：
SO 2(g ) ＋Cl 2(g ) 2Cl 2(g ) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
（1）某同学设计了如图甲所示装置制取氯化硫酰：
① A 的仪器名称是
有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）： 。
a ．A 、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO 3溶液
b ．B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c ．B 处反应管的冷却水应从m 接口通入
d ．装置C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO 2Cl 2的收集
e ．D 处U 形管中盛放的可能是碱石灰
②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：。 ③氯磺酸（ClSO 3H ）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为，分
离产物的方法是： 。
（4）右上图为GET 公司开发的Li －SO 2Cl 2军用电池的示意图。已知该电池的总反应为：2Li ＋SO 2Cl 2＝
2LiCl ＋SO 2↑，则该电池工作时的正极反应为：
________________________________________________________________________。
37、(15分)
金属铁、铜与人类生产、生活息息相关。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS) 的化学式为[Fe(OH)n (SO4) （3－n ）/2]m 是常用的水处理剂，与PFS 中铁元素价态相
同的铁离子的核外电子排布式为
(2) 已知NF 3可有NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应反应直接得到：4NH 3＋F 2NF 3＋3NH 4F
① 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号) a. 离子晶体 b. 分子晶体 c. 原子晶体 d. 金属晶体 ② N 、O 、F 三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ① 该晶体的化学式。 ② 已知该晶体的密度为ρ g/cm，阿伏伽德罗常数的值为N A ，则该晶体中晶胞的棱长为 3(3) 铜与氯形成的化合物晶胞如图1所示（黑点代表铜原子）
只列计算式)
(4) CO 、 NH 3可以和很多金属形成配合物。向CuSO 4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色
为 。与配合物Ni(CO)4中配体CO 互为等电子体的阴离子有________(任写一种) ，若配离子
＋[Ni(NH3) 6]2为正八面体结构，则[Ni(CO)2(NH3) 4]2+的结构有 种。
(5) 三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型
是 ，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
图1
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
(1) A 的结构简式是B 中含氧官能团的名称是
(2) C 的结构式是D → E的反应类型是
(3) F + A → G的化学方程式是。
(4) CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是
(5) G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。
① 苯环上只有两个取代基
② 1 mol 与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol CO2气体
(6) G → 聚酯纤维的化学方程式是。
7. 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是
A ．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
B ．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物
C ．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同
D ．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高
8. 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是
A ． 乙醇和甘油互为同系物
B ． 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
C ． 乙烯、甲烷、二氧化硫三种无色气体可用溴水鉴别
D ． CH3CH 2OH 与CH 3CO 18OH 发生酯化反应所得混合液中，18O 原子只存在于水分子中
9. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
＋A ． 0.5mol NH4HSO 4晶体中含H 数目约为0.5N A
B ． 12 g石墨和C 60的混合物中，质子总数为6N A
C ． 标准状况下，22.4 L NO和O 2混合气体的分子总数为N A
－D ． 标准状况下，1L pH＝13的NaOH 溶液中含有OH 离子数为0.1N A
10. 下列说法正确的是
＋－－—A ． 氯气通入NaOH 溶液中：c (Na) ＝c (Cl) ＋c (ClO) ＋c (OH)
＋－＋－－－B ． 室温时水电离出来的c (H) ＝1013mol/L的溶液中K 、Cl 、NO 3、I 一定能大量共存
－C ． 等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④(NH4) 2CO 3中c (CO23) 的大小
关系为：②＞④＞③＞①
D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：
－－2+2Al 3+＋3SO 24＋3Ba ＋6OH ＝3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓
11. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能
形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．氢化物稳定性：Y ＞Z
C ．WY 3中只有离子键没有共价键 D ．X 与Z 可形成10电子分子和18电子分子
22212. 向某含有SO 3－、SiO 3－、CO 3－、Br －、Na ＋的溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不
正确的是 A
A ．整个过程共发生2个氧化还原反应 B ．所有阴离子的浓度都发生了变化
C ．溶液的颜色发生了变化 D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
13. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
B ．．
A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩
26、（15分）CO 的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
(1) 汽车尾气中的CO 的治理，常用含四氧化三钴(Co3O 4) 的纳米棒作催化剂，低温下与O 2反应生成CO 2。
下列说法正确的是 (不定项选择) 。
A ．该反应是分解反应 B ．反应前后Co 3O 4化学性质不改变
C ．反应前后碳元素的化合价不变 D ．该反应的ΔH ＜0
(2)
来生产燃料甲醇。相关反应和数据如下表所示:
① a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)，c 与a 、b 之间的定量关系为 。
② 将一定量的 CO 与H 2的混合气体在恒容、催化剂和一定温度下发生反应Ⅰ合成甲醇，以下各项
能说明该反应达到最大转化限度的是 (不定项选择) 。
a. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 b. 混合气体的压强不再变化
c. ΔH 1不再发生变化
d. 2υ(H2) 逆＝υ(CH3OH) 正
③ K 3填具体数值) ，若反应Ⅲ是在500℃时，容积为2 L的密闭容器中进行的，测得某一时
刻体系内H 2、CO 2、CH 3OH 、H 2O 物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH 3OH 的生成速率 CH 3OH 的消耗速率(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)
现有常温下0.1 mol·L 的(NH4) 2CO 3溶液， ① 该溶液呈“酸”、“中”、“碱”），原因是。 ② 该(NH4) 2CO 3溶液各微粒浓度之间的关系式不正确的是 B 。 ．．． A ．c (NH4) ＞c (CO2H 2O) 3) ＞c (HCO3) ＞c (NH3·＋＋－－－ B ．c (NH4) ＋c (H) ＝c (HCO3) ＋c (OH) ＋c (CO23) －－ C ．c (HCO3) ＋c (H2CO 3) ＋c (CO2L -1 3) ＝0.1 mol·
＋－－ D ．c (NH4) ＋c (NH3·H 2O) ＝2c (CO23) ＋2c (HCO3) ＋2c (H2CO 3)
① 碱 （1分）由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于HCO 3-的电离平衡常数，因此CO 32-水解程度大于NH 4+水解程度，溶液呈碱性（2分）（或其它合理表述）
② B（2分） ＋－－
27、（14分）某学习小组模拟工业炼铁原理，设计下列实验装置炼铁(夹持仪器略去) ：
已知甲中发生的反应为HCOOH(甲酸) 浓硫酸
△ CO↑＋H 2O ，甲酸常温下是一种无色刺激性气味的液体，浓
硫酸在该反应中起脱水剂作用。请回答下列问题：
Fe 2O 3
(1) 甲中仪器a 和b 中盛装的试剂分别是(2) 乙的作用是。
(3) 丙中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为(4) 反应结束后，丙中红棕色粉末变黑，某同学猜测黑色产物中可能含有碳单质，老师否定了这种猜测，其理
由是 。
(5) 如果去掉戊处的酒精灯，带来不良后果是，
实验将近完成时，熄灭装置甲、丙、戊中酒精灯的先后顺序为 。
(6) 该小组对黑色实验产物进行了元素组成和质量分数分析，其中ω(O)＝12.5%，其余为Fe ，若黑色产物为Fe
和Fe 3O 4的混合物，则n(Fe):n(Fe3O 4) ＝
（1）甲酸、浓硫酸（2分）
（2）除去CO 中的甲酸和水蒸气（2分）
（3）Fe 2O 3+3CO2 Fe+3CO2 （2分）
（4）从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生单质碳（2分）
（5）CO 在空气中遇到明火会发生爆炸；CO 逸散在空气中会使人中毒（2分）
丙、甲、戊（2分）
（6）5∶1 （2分）
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
(1)铝元素在元素周期表中的位置是
(2)铝电池性能优越，铝－空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl 的作用是 。
③以铝－空气电池为电源电解KI 溶液制取KIO 3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝－空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL 的饱和NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH 的浓度为0.3 mol·L 1，则该过程中消耗铝的质量为 。 －
(3) 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al 2Cl 6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO ，写出该反应的化学方程
式 。
（1）第三周期第ⅢA 族（2分）
（2）①4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分） ②增强溶液的导电能力（2分）
③I -+3H2O-6e -=IO3-+6H+ （2分） ④2.7g （2分）
(3) ①
②Al 2O 3+3C+3Cl2（2分） 2AlCl 3+3CO. （2分）
28．（14分）氯化硫酰（SO 2Cl 2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，
可用作氯化剂及锂电池正极活性物质。氯化硫酰可用下列反应制取：
SO 2(g ) ＋Cl 2(g ) 2Cl 2(g ) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
（1）某同学设计了如图甲所示装置制取氯化硫酰：
① A 的仪器名称是
有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）： 。
a ．A 、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO 3溶液
b ．B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c ．B 处反应管的冷却水应从m 接口通入
d ．装置C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO 2Cl 2的收集
e ．D 处U 形管中盛放的可能是碱石灰
②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：。 ③氯磺酸（ClSO 3H ）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为，分
离产物的方法是： 。
（4）右上图为GET 公司开发的Li －SO 2Cl 2军用电池的示意图。已知该电池的总反应为：2Li ＋SO 2Cl 2＝
2LiCl ＋SO 2↑，则该电池工作时的正极反应为：
________________________________________________________________________。
37、(15分)
金属铁、铜与人类生产、生活息息相关。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS) 的化学式为[Fe(OH)n (SO4) （3－n ）/2]m 是常用的水处理剂，与PFS 中铁元素价态相
同的铁离子的核外电子排布式为
(2) 已知NF 3可有NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应反应直接得到：4NH 3＋F 2NF 3＋3NH 4F
① 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号) a. 离子晶体 b. 分子晶体 c. 原子晶体 d. 金属晶体 ② N 、O 、F 三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ① 该晶体的化学式。 ② 已知该晶体的密度为ρ g/cm，阿伏伽德罗常数的值为N A ，则该晶体中晶胞的棱长为 3(3) 铜与氯形成的化合物晶胞如图1所示（黑点代表铜原子）
只列计算式)
(4) CO 、 NH 3可以和很多金属形成配合物。向CuSO 4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色
为 。与配合物Ni(CO)4中配体CO 互为等电子体的阴离子有________(任写一种) ，若配离子
＋[Ni(NH3) 6]2为正八面体结构，则[Ni(CO)2(NH3) 4]2+的结构有 种。
(5) 三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型
是 ，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
图1
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
(1) A 的结构简式是B 中含氧官能团的名称是
(2) C 的结构式是D → E的反应类型是
(3) F + A → G的化学方程式是。
(4) CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是
(5) G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。
① 苯环上只有两个取代基
② 1 mol 与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol CO2气体
(6) G → 聚酯纤维的化学方程式是。