溶解度曲线知识
溶解度曲线的意义
1、点：
①曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；
②两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
③溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．
④溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
2、线
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势
分为三种：
①陡升型
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
②缓升型 、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；
③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面
⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。
溶解度曲线的应用
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．查出某物质在不同温度时的溶解度
3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。
4、．比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱和溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。
5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律
6、确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
应用实例
1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶
解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为(2)当温度为时，氯化钠的溶解度大于碳酸
钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞
碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐”
“冬天捞碱”
例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答
下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B
两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大
的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所
需水的质量关系是
A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
例4、如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。在
t1℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温
度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的 是（）
A．只有A的溶液 B、只有C的溶液 C．A、B的溶液 D．A、B、C的溶液
4．确定混合物质的分离、提纯方法
例5、A、
B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
在______℃时A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等。当
A的饱和溶液含有少量B 时，通过_________________提纯
A。
5．判断晶体的析出
例6、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，
将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当
向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的
是
练习：
1、下图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
_________ (填写序号)。
(2)M点表示的意义是 。
(3)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的
溶液质量是 g。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高
到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 。(填写序号)
(5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是： __ 。(填“冷却热饱和溶液结晶”或“蒸发结晶”)
2、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多。
3、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、
25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于
饱和溶液的是 （填序
号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶
解度曲线的是 （填
“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得
溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序
是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体
量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加
物质，也会发生这样的变化
溶解度曲线知识
溶解度曲线的意义
1、点：
①曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；
②两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
③溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．
④溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
2、线
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势
分为三种：
①陡升型
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；
②缓升型 、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；
③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面
⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。
溶解度曲线的应用
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．查出某物质在不同温度时的溶解度
3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。
4、．比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱和溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。
5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律
6、确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
应用实例
1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶
解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为(2)当温度为时，氯化钠的溶解度大于碳酸
钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞
碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐”
“冬天捞碱”
例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答
下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B
两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大
的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所
需水的质量关系是
A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
例4、如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。在
t1℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温
度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的 是（）
A．只有A的溶液 B、只有C的溶液 C．A、B的溶液 D．A、B、C的溶液
4．确定混合物质的分离、提纯方法
例5、A、
B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
在______℃时A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等。当
A的饱和溶液含有少量B 时，通过_________________提纯
A。
5．判断晶体的析出
例6、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，
将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当
向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的
是
练习：
1、下图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
_________ (填写序号)。
(2)M点表示的意义是 。
(3)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的
溶液质量是 g。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高
到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 。(填写序号)
(5)当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是： __ 。(填“冷却热饱和溶液结晶”或“蒸发结晶”)
2、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多。
3、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、
25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于
饱和溶液的是 （填序
号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶
解度曲线的是 （填
“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得
溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序
是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体
量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加
物质，也会发生这样的变化