1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O =H2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 =H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO 3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 =Na2CO 3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
（2）化合物与氧气的反应：
二．几个分解反应：
三．几个氧化还原反应：
二． 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
三． 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
四． 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五． 初中化学公式大全(2)
六． 五．其它反应：
七．
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用
八． 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放
热.
九． 产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、 十． 放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.
十一． 氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4
十二． 变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、
十三． 生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、
十四． 生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 十五． 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、
十六． 生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 十七． 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、
十八． 生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO Δ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气
体 拉瓦锡实验
2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、 十九． 使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、 二十． 使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、
二十一． 试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、
二十二． 试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、
二十三． 瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、 二十四． 上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、
二十五． 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
二十六． 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解
二十七． 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、
二十八． 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
二十九． 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
三十． Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
质 镀银
铜
多
检验Cl —的原理
器除锈
黄色
硝酸 检验SO42—的原理
稀硝酸 检验SO42—的原理
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O =H2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 =H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO 3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 =Na2CO 3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
（2）化合物与氧气的反应：
二．几个分解反应：
三．几个氧化还原反应：
二． 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
三． 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
四． 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五． 初中化学公式大全(2)
六． 五．其它反应：
七．
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用
八． 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放
热.
九． 产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、 十． 放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.
十一． 氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4
十二． 变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、
十三． 生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、
十四． 生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 十五． 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、
十六． 生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 十七． 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、
十八． 生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO Δ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气
体 拉瓦锡实验
2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、 十九． 使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、 二十． 使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、
二十一． 试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、
二十二． 试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、
二十三． 瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、 二十四． 上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、
二十五． 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
二十六． 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解
二十七． 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、
二十八． 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
二十九． 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、
三十． Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
质 镀银
铜
多
检验Cl —的原理
器除锈
黄色
硝酸 检验SO42—的原理
稀硝酸 检验SO42—的原理