胶体的制备与电泳
一．实验目的
1. 学习溶胶制备的基本原理，并掌握溶胶制备的主要方法。
2. 利用界面电泳法测定AgI 溶胶的电动电位。
二．原理
ξ—胶体离子的电动电势（V ）；
η—介质的动力粘度（Pa.s ）；
d—溶胶界面移动的距离（m ）；
L—两电极间的距离(m);
ε—界电常数（F/m）;
V—两电极间的电位差（V ）;
t—电泳进行的时间（s ）;
T—室温（℃）。
三．仪器与药品
1.仪器
电泳仪、电泳管、电炉、秒表、电极、固定架、100mL 烧杯、25mL 量筒、玻璃
棒、小滴管、钢板尺。
2．药品
0.01mol ·L -1KI 、0.01mol ·L -1AgNO 3 。
四．步骤
1.制备AgI 溶胶（复分解法）
在100mL 烧杯中用量筒加入20mL 0.01mol·L -1 KI，在玻璃棒搅拌下用滴管慢慢加18.7mL0.01mol ·L -1 AgNO 3 ，得到浅蓝色AgI 溶胶。
2．ξ的测定
（1）关闭活塞，将制备好的溶胶倒入U 形管电泳仪的漏斗中；
（2）在U 形管口加入0.005mol ·L -1 的KCl 辅助液，使液面在4的位置左右；
（3）轻轻打开装溶胶的活塞，使溶胶缓缓流入U 形管至溶胶界面在0.0的位置，且有一清晰界面；
（4）关闭活塞，记下界面位置，插入电极于溶液中，按电泳仪稳压器上的开始建，此时电压显示200伏左右，界面开始移动；
（5）分别记下界面上升0.5、1.0、1.5 cm所需的时间，算出ξ电位；
（6）实验完毕，按下停止键，关电源取电极，洗干净玻璃电泳仪，测量两电极之间的距离。
五．实验数据
电压：200V ； 室温 ：20℃ ； L：8cm
六 . 数据处理
1. 总结溶胶的制备方法:
溶胶制备主要有两种方法：分散法和凝聚法；
分散法是指将大块物质分割到胶体分散度的大小，分为机械研磨、超声分散和胶溶分散。
凝聚法指使小分子或粒子聚集成胶体大小，包括化学反应法和改换介质法。
2. 计算AgI 负溶胶的ξ电势，并取平均值。
解：由基本公式
当d=0.5cm时，ξ1=0.0195V；
当d=1.0cm时，ξ2=0.0166V；
当d=1.5cm时，ξ3=0.0142V；
所以ξ=（0.0195V+0.0166V+0.0142V）/3=0.0168V 。 ，得
七．注意事项
1. 安装电泳仪时小心弯管破碎；
2.制备AgI 溶胶时速度要慢，轻轻打开活塞以保证有一清晰界面；
3.通电过程不要接触电极，以防漏电。
八 . 思考题
1． 试比较不同溶胶的制备方法有什么共同点和不同点？
答：相同点：○1用量一定；○2需要用滴管滴加药剂；○3需要玻璃棒搅拌，而且加药剂时要缓慢滴加
不同点：具体步骤不同，注意事项不同，如胶溶发需小火加热，而改变介质法需剧烈搅拌
2． 为什么要求辅助液与溶胶的电导率相同？这对计算电动电势有什么作用？
答：因为这样电压才会平均分配在溶液与溶胶中，使得计算方便
3． Fe(OH)3 溶胶渗析的目的是除去什么电解质？有什么办法检测Fe(OH)3 溶胶纯
化的程度？渗析时是将溶胶中分散的所有离子都除去吗？
答：Fe(OH)3 溶胶渗析是为了出去 Cl-1 、H +1 离子；取少量渗析液，并加入
AgNO 3 溶液，如有沉淀产生，则Fe(OH)3 溶胶纯化的程度较低，如无现象，则较
高；渗析时不是将溶胶中分散的所有离子都除去，因为溶胶中仍有少量Fe 3+、OH -1 。
胶体的制备与电泳
一．实验目的
1. 学习溶胶制备的基本原理，并掌握溶胶制备的主要方法。
2. 利用界面电泳法测定AgI 溶胶的电动电位。
二．原理
ξ—胶体离子的电动电势（V ）；
η—介质的动力粘度（Pa.s ）；
d—溶胶界面移动的距离（m ）；
L—两电极间的距离(m);
ε—界电常数（F/m）;
V—两电极间的电位差（V ）;
t—电泳进行的时间（s ）;
T—室温（℃）。
三．仪器与药品
1.仪器
电泳仪、电泳管、电炉、秒表、电极、固定架、100mL 烧杯、25mL 量筒、玻璃
棒、小滴管、钢板尺。
2．药品
0.01mol ·L -1KI 、0.01mol ·L -1AgNO 3 。
四．步骤
1.制备AgI 溶胶（复分解法）
在100mL 烧杯中用量筒加入20mL 0.01mol·L -1 KI，在玻璃棒搅拌下用滴管慢慢加18.7mL0.01mol ·L -1 AgNO 3 ，得到浅蓝色AgI 溶胶。
2．ξ的测定
（1）关闭活塞，将制备好的溶胶倒入U 形管电泳仪的漏斗中；
（2）在U 形管口加入0.005mol ·L -1 的KCl 辅助液，使液面在4的位置左右；
（3）轻轻打开装溶胶的活塞，使溶胶缓缓流入U 形管至溶胶界面在0.0的位置，且有一清晰界面；
（4）关闭活塞，记下界面位置，插入电极于溶液中，按电泳仪稳压器上的开始建，此时电压显示200伏左右，界面开始移动；
（5）分别记下界面上升0.5、1.0、1.5 cm所需的时间，算出ξ电位；
（6）实验完毕，按下停止键，关电源取电极，洗干净玻璃电泳仪，测量两电极之间的距离。
五．实验数据
电压：200V ； 室温 ：20℃ ； L：8cm
六 . 数据处理
1. 总结溶胶的制备方法:
溶胶制备主要有两种方法：分散法和凝聚法；
分散法是指将大块物质分割到胶体分散度的大小，分为机械研磨、超声分散和胶溶分散。
凝聚法指使小分子或粒子聚集成胶体大小，包括化学反应法和改换介质法。
2. 计算AgI 负溶胶的ξ电势，并取平均值。
解：由基本公式
当d=0.5cm时，ξ1=0.0195V；
当d=1.0cm时，ξ2=0.0166V；
当d=1.5cm时，ξ3=0.0142V；
所以ξ=（0.0195V+0.0166V+0.0142V）/3=0.0168V 。 ，得
七．注意事项
1. 安装电泳仪时小心弯管破碎；
2.制备AgI 溶胶时速度要慢，轻轻打开活塞以保证有一清晰界面；
3.通电过程不要接触电极，以防漏电。
八 . 思考题
1． 试比较不同溶胶的制备方法有什么共同点和不同点？
答：相同点：○1用量一定；○2需要用滴管滴加药剂；○3需要玻璃棒搅拌，而且加药剂时要缓慢滴加
不同点：具体步骤不同，注意事项不同，如胶溶发需小火加热，而改变介质法需剧烈搅拌
2． 为什么要求辅助液与溶胶的电导率相同？这对计算电动电势有什么作用？
答：因为这样电压才会平均分配在溶液与溶胶中，使得计算方便
3． Fe(OH)3 溶胶渗析的目的是除去什么电解质？有什么办法检测Fe(OH)3 溶胶纯
化的程度？渗析时是将溶胶中分散的所有离子都除去吗？
答：Fe(OH)3 溶胶渗析是为了出去 Cl-1 、H +1 离子；取少量渗析液，并加入
AgNO 3 溶液，如有沉淀产生，则Fe(OH)3 溶胶纯化的程度较低，如无现象，则较
高；渗析时不是将溶胶中分散的所有离子都除去，因为溶胶中仍有少量Fe 3+、OH -1 。