1. 有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%
绝对误差E=XT -X=25.05%-24.83%=0.22% 相对误差ER=XT -X/ XT ×100%=0.8782% 答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%
3. 某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15% 乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。 解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%
甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X×100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%×100%=0.01245%
乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%
甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X×100%=1/4(∣40.15%-40.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15%40.18%∣)/ 40.15%×100%=0.08717% 由于D 甲
4. 按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？ 解：甲的测定的平均值为X 甲=98.05%+98.37%/2=98.21%
乙的测定的平均值为X 乙=98.10%+98.51%/2=98.31% X 甲
6. 某铁矿石中的磷的测定结果为：0.057% ，0.056% ，0.057% ，0.058% ，0.055%,试求算术平均值和标准偏差。
解：测定结果的平均值X=0.057%+0.056%+0.057%+0.058%+0.055%/5=0.057% 标准偏差S=
(0.057%-0.057%)
2
+(0.056%-0.057%)
2
+(0.057%-0.057%)
2
2
+(0.058%-0.057%)+(0.055%-0.057%)
2
/5
=0.0077%
答：平均值为0.057%，标准偏差为0.0077%
7. 测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ，1.53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？ 解：1.83%和其他的数据相差太远，1.83%是可疑数据。
先除去1.83%再求剩余数据的平均值X=1.61%+1.61% +1.54%/3=1.56%
剩余数据的平均偏差d=1/3(∣1.56%-1.61%∣+∣1.56%-1.53%∣+∣1.56%-1.5∣)=0.03% 可以数据与平均值的绝对误差为∣1.83%-1.56%∣=0.27%>4d=0.12%,所以数据1.83%应舍去 答：数据1.83%应舍去
8. 测定某一热交换器中水垢的,P 2O 5和SiO 2质量分数（已校正系统误差）如下： W/%(P2O 5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38
W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72
用Q 检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。
解：对P 2O 5的分析结果进行排序
8.32 8.38 8.44 8.45 8.52 8.69
Q= 8.69-8.52/8.69-8.32=0.46
P 2O 5的平均偏差D=1/6（∣8.47%-8.32%∣+∣8.47%- 8.38%∣+∣8.47%-8.44%∣+∣8.47%-8.45%∣+∣8.47%-8.52%∣+∣8.47%-8.69%∣）=0.09% P 2O 5的标准偏差S=
(8.47%-8.32%) +(8.47%- 8.38%) +(8.47%-8.44%) +(8.47%-8.45%) +(8.47%-8.52%) +(8.47%-8.69%) /5
2
2
2
2
2
2
=0.13%
同理可得数据1.22应舍去SiO 2的平均值为1.61% 平均偏差为0.08%标准偏差为0.20% 答：P 2O 5的分析结果的平均值为8.47%，P 2O 5的平均偏差为0.09%，P 2O 5的标准偏差为0.13%，SiO 2的平均值为1.61% ，SiO 2的平均偏差为0.08%，SiO 2的标准偏差为0.20%
1.1L 溶液中含纯H 2SO 4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为多少？ 解：1L 溶液中含纯H 2SO 4 4.904g，故C=m/M×V ×10-3=4.904/98.07×1=0.05000mol/L C （1／2H 2SO 4）=2CH2SO 4=0.1000mol/L
答：此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为mol/L
2.50gKNO 3溶于水并稀释至250mL, 则此溶液的量浓度为多少？ 解：50gKNO 3溶于水并稀释至250mL ，故C= m/M×V ×10-3=1.978mol/L 答：此溶液的量浓度为1.978 mol/L
3. 将C （NaOH ）=5 mol/LNaOH溶液100mL ，加水稀释至500mL ，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？
解：稀释前后的物质的量相等有n 1=n2即C 1V 1=C2V 2 5mol/L×100×10-3=C2×500×10-3 C 2=1.000 mol/L
答：此溶液稀释后的C(NaOH)为1.000 mol/L
5.4.18g Na2CO 3溶于75.0mL 水中，C(Na2CO 3) 为多少？
解：4.18g Na2CO 3溶于75.0mL 水中，
故C=m/M×V ×10-3=4.18/105.99×75.0×10-3 =0.5258 mol/L 答：C(Na2CO 3) 为0.5258 mol/L
6. 称取0.3280g H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液25.78mL, 求C （NaOH ）为多少？ 解：根据H 2C 2O 4·H 2O 与NaOH 得化学计量关系n 1:n2=2:1 即m/M:CV10=2:1 C=0.1034 mol/L 答：C （NaOH ）为0.1034 mol/L
7. 称取基准物Na 2CO 3 0.1580g 标定HCl 溶液的浓度，消耗HCl 溶液24.80mL ，计算HCl 溶液的浓度为多少？
解：根据Na 2CO 3与HCl 的化学计量关系n 1:n2=1:2
-3
即m/M:CV×10=1:2 C=0.1118 mol/L 答：HCl 溶液的浓度为0.1118 mol/L
1. 求下列溶液的PH
（1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液
（2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH
（3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5）
-3
2. 称取含钙样品0.2000g, 溶解后配成100.0ml 溶液，取出25.00ml 溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml ，求样品中CaO 的含量？ 解：根据EDTA 与CaO 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即C 1V 1=C2V 2 C2=0.01232mol/L m=CVM×10=0.0173 g m 总=4×m=0.0691g
W=m总/m样×100%=34.55% 答：样品中CaO 的含量为34.55%
3. 称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA 溶液，用去24.00ml ，求EDTA 标准溶液的浓度？
解：根据EDTA 与ZnO 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10-3 C=0.1024 mol/L 答：EDTA 标准溶液的浓度为0.1024 mol/L
4. 取100.0ml 水样，以铬黑T 为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml ，另取100.0ml 水样，加NaOH 使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA 溶液19.20ml 滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示） 解：根据EDTA 与CaO 的化学计量关系n n1:n2=1:1
即m/M= CV×10-3 PCaO=m/V样×10-3 =186.10mg/L
同理加NaOH 使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO 根据EDTA 与CaO 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M= CV×10 PCaO =m/V样×10=114.10mg/L
滴定MgO 消耗EDTA 的体积为V=31.30-19.20=11.10ml 根据EDTA 与MgO 的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M= CV×10-3 PMgO=m/V样×10-3 =51.69mg/L
答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为186.10mg/L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为114.10mg/L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为51.69mg/L。
6. 含铜，锌，镁的合金试样0.5000g ，溶解后用容量瓶配制成100ml ，吸取25.00ml 调至PH=6，以PAN 作指示剂，用0.05000mol/L EDTA 溶液37.30ml 滴定铜和锌，另取25.00ml 试液，调至PH=10,加KCN 掩蔽铜和锌，用EDTA 溶液4.10ml 滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA 溶液13.40ml 滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？ 解：根据镁和EDTA 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10-3 m=0.04982g
根据锌和EDTA 的化学计量关系n 1:n2=1:1 即m/M=CV×10-3 m=0.04383g
滴定铜消耗的体积=37.30-13.40=23.90ml 根据铜和EDTA 的化学计量关系n 1:n2=1:1 即m/M=CV×10 m=0.07591g W 铜=m/m总×100%=15.18%
W 锌=m/m总×100%=8.77% W 镁=m/m总×100%=9.96%
答：铜的含量为15.18%，锌的含量为8.77%镁的含量为9.96%
-3 -3
-3
-3
1. 以500ml 容量瓶配制C(1/6 K2Cr 2O 7)=0.0500mol/L K2Cr 2O 7标准溶液，应称取K 2Cr 2O 7基准物多少克？
解：C(1/6 K2Cr 2O 7)=6CK2Cr2O7 CK2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr 2O 7)=0.0083mol/L 根据物质的量相等有m/M=CV×10 m=1.2208g 答：取K 2Cr 2O 7基准物1.2208g
2. 配制C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L KMnO4溶液700ml ，应称取KMnO 4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？
解：C(1/5 KMnO4)=5CKMnO4 CKMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)=0.02 mol/L 根据物质的量相等m/M=CV×10 m=2.2124g
根据KMnO 4与H 2C 2O 4·2H 2O 的化学计量关系n 1:n2=2:5 CV ×10-3:m/M=2:5 m=0.0277g
答：应称取KMnO 42.2124g ，应称取H 2C 2O 4·2H 2O 0.0277g。
1. 基准物NaCL 0.1173g，溶解后加入30.00ml AgNO3溶液，过量的Ag +需用去3.20mlNH 4SCN 溶液，已知滴定20.00ml AgNO 3溶液要21.00ml NH 4SCN 溶液，计算AgNO 3和NH 4SCN 的浓度？ 解：根据NaCL 与AgNO 3的化学计量关系n 1:n2=1:1，和NH 4SCN 与AgNO 3的化学计量关系 n 1:n2=1:1有如下关系
m/MnaCL = CV×10-3 CAgNO3(30- V)=CNH4SCN V 1 CAgNO3V 2= CNH4SCN V 3 解此方程可得出C AgNO3= 1.404 mol/L，C NH4SCN =1.337 mol/L 答：AgNO 3的浓度为1.404 mol/L，NH 4SCN 的浓度为1.337 mol/L
3.NaCL 试液20.00ml, 用0.1023 mol/LAgNO3溶液27.00ml 滴定至终点，求每升溶液中含NaCL 多少克？
解：根据NaCL 与AgNO 3的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10 m=0.1614g
溶液中的NaCL 的含量P=m/V×10-3=8.071g/L 答：每升溶液中含NaCL8.071g/L。
5. 将0.3000g 银合金溶于HNO 3，滴定Ag +时用23.30ml 的0.1000mol/LNH4SCN 溶液，计算合金中的银含量？
解：根据Ag 与NH 4SCN 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10-3 m=0.2513g W=m/m总×100%=83.78% 答：合金中的银含量为83.78%
3. 将0.5000g 硅酸盐试样做适当处理后得到0.2835g 不纯的SiO 2含Fe 2O 3,Al 2O 3等杂质) ，将
+
-3
-3 -3
此SiO 2用HF 和H 2SO 4处理，使SiO 2形成SiF 4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g ，计算试样中SiO 2的含量，若不用HF 和H 2SO 4处理，分析结果的相对误差有多大?
解：根据SiO 2与SiF 4的化学计量关系n1:n2=1:1 用HF 和H 2SO 4处理后SiO 2形成SiF 4而逸出
残渣经灼烧后为0.0015g ，故m SiO2 =0.2835-0.0015=0.2820g W SiO2=0.2820/0.5000×100%=56.40%
如果不用HF 和H 2SO 4处理W SiO2=0.2835/0.5000×100%=56.70% 相对误差=56.70%-56.40%/56.40%×100%=0.53% 答：相对误差为0.53%
1. 有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%
绝对误差E=XT -X=25.05%-24.83%=0.22% 相对误差ER=XT -X/ XT ×100%=0.8782% 答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%
3. 某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15% 乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。 解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%
甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X×100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%×100%=0.01245%
乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%
甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X×100%=1/4(∣40.15%-40.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15%40.18%∣)/ 40.15%×100%=0.08717% 由于D 甲
4. 按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？ 解：甲的测定的平均值为X 甲=98.05%+98.37%/2=98.21%
乙的测定的平均值为X 乙=98.10%+98.51%/2=98.31% X 甲
6. 某铁矿石中的磷的测定结果为：0.057% ，0.056% ，0.057% ，0.058% ，0.055%,试求算术平均值和标准偏差。
解：测定结果的平均值X=0.057%+0.056%+0.057%+0.058%+0.055%/5=0.057% 标准偏差S=
(0.057%-0.057%)
2
+(0.056%-0.057%)
2
+(0.057%-0.057%)
2
2
+(0.058%-0.057%)+(0.055%-0.057%)
2
/5
=0.0077%
答：平均值为0.057%，标准偏差为0.0077%
7. 测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ，1.53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？ 解：1.83%和其他的数据相差太远，1.83%是可疑数据。
先除去1.83%再求剩余数据的平均值X=1.61%+1.61% +1.54%/3=1.56%
剩余数据的平均偏差d=1/3(∣1.56%-1.61%∣+∣1.56%-1.53%∣+∣1.56%-1.5∣)=0.03% 可以数据与平均值的绝对误差为∣1.83%-1.56%∣=0.27%>4d=0.12%,所以数据1.83%应舍去 答：数据1.83%应舍去
8. 测定某一热交换器中水垢的,P 2O 5和SiO 2质量分数（已校正系统误差）如下： W/%(P2O 5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38
W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72
用Q 检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。
解：对P 2O 5的分析结果进行排序
8.32 8.38 8.44 8.45 8.52 8.69
Q= 8.69-8.52/8.69-8.32=0.46
P 2O 5的平均偏差D=1/6（∣8.47%-8.32%∣+∣8.47%- 8.38%∣+∣8.47%-8.44%∣+∣8.47%-8.45%∣+∣8.47%-8.52%∣+∣8.47%-8.69%∣）=0.09% P 2O 5的标准偏差S=
(8.47%-8.32%) +(8.47%- 8.38%) +(8.47%-8.44%) +(8.47%-8.45%) +(8.47%-8.52%) +(8.47%-8.69%) /5
2
2
2
2
2
2
=0.13%
同理可得数据1.22应舍去SiO 2的平均值为1.61% 平均偏差为0.08%标准偏差为0.20% 答：P 2O 5的分析结果的平均值为8.47%，P 2O 5的平均偏差为0.09%，P 2O 5的标准偏差为0.13%，SiO 2的平均值为1.61% ，SiO 2的平均偏差为0.08%，SiO 2的标准偏差为0.20%
1.1L 溶液中含纯H 2SO 4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为多少？ 解：1L 溶液中含纯H 2SO 4 4.904g，故C=m/M×V ×10-3=4.904/98.07×1=0.05000mol/L C （1／2H 2SO 4）=2CH2SO 4=0.1000mol/L
答：此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为mol/L
2.50gKNO 3溶于水并稀释至250mL, 则此溶液的量浓度为多少？ 解：50gKNO 3溶于水并稀释至250mL ，故C= m/M×V ×10-3=1.978mol/L 答：此溶液的量浓度为1.978 mol/L
3. 将C （NaOH ）=5 mol/LNaOH溶液100mL ，加水稀释至500mL ，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？
解：稀释前后的物质的量相等有n 1=n2即C 1V 1=C2V 2 5mol/L×100×10-3=C2×500×10-3 C 2=1.000 mol/L
答：此溶液稀释后的C(NaOH)为1.000 mol/L
5.4.18g Na2CO 3溶于75.0mL 水中，C(Na2CO 3) 为多少？
解：4.18g Na2CO 3溶于75.0mL 水中，
故C=m/M×V ×10-3=4.18/105.99×75.0×10-3 =0.5258 mol/L 答：C(Na2CO 3) 为0.5258 mol/L
6. 称取0.3280g H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液25.78mL, 求C （NaOH ）为多少？ 解：根据H 2C 2O 4·H 2O 与NaOH 得化学计量关系n 1:n2=2:1 即m/M:CV10=2:1 C=0.1034 mol/L 答：C （NaOH ）为0.1034 mol/L
7. 称取基准物Na 2CO 3 0.1580g 标定HCl 溶液的浓度，消耗HCl 溶液24.80mL ，计算HCl 溶液的浓度为多少？
解：根据Na 2CO 3与HCl 的化学计量关系n 1:n2=1:2
-3
即m/M:CV×10=1:2 C=0.1118 mol/L 答：HCl 溶液的浓度为0.1118 mol/L
1. 求下列溶液的PH
（1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液
（2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH
（3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5）
-3
2. 称取含钙样品0.2000g, 溶解后配成100.0ml 溶液，取出25.00ml 溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml ，求样品中CaO 的含量？ 解：根据EDTA 与CaO 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即C 1V 1=C2V 2 C2=0.01232mol/L m=CVM×10=0.0173 g m 总=4×m=0.0691g
W=m总/m样×100%=34.55% 答：样品中CaO 的含量为34.55%
3. 称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA 溶液，用去24.00ml ，求EDTA 标准溶液的浓度？
解：根据EDTA 与ZnO 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10-3 C=0.1024 mol/L 答：EDTA 标准溶液的浓度为0.1024 mol/L
4. 取100.0ml 水样，以铬黑T 为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml ，另取100.0ml 水样，加NaOH 使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA 溶液19.20ml 滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示） 解：根据EDTA 与CaO 的化学计量关系n n1:n2=1:1
即m/M= CV×10-3 PCaO=m/V样×10-3 =186.10mg/L
同理加NaOH 使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO 根据EDTA 与CaO 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M= CV×10 PCaO =m/V样×10=114.10mg/L
滴定MgO 消耗EDTA 的体积为V=31.30-19.20=11.10ml 根据EDTA 与MgO 的化学计量关系n1:n2=1:1 即m/M= CV×10-3 PMgO=m/V样×10-3 =51.69mg/L
答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为186.10mg/L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为114.10mg/L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为51.69mg/L。
6. 含铜，锌，镁的合金试样0.5000g ，溶解后用容量瓶配制成100ml ，吸取25.00ml 调至PH=6，以PAN 作指示剂，用0.05000mol/L EDTA 溶液37.30ml 滴定铜和锌，另取25.00ml 试液，调至PH=10,加KCN 掩蔽铜和锌，用EDTA 溶液4.10ml 滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA 溶液13.40ml 滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？ 解：根据镁和EDTA 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10-3 m=0.04982g
根据锌和EDTA 的化学计量关系n 1:n2=1:1 即m/M=CV×10-3 m=0.04383g
滴定铜消耗的体积=37.30-13.40=23.90ml 根据铜和EDTA 的化学计量关系n 1:n2=1:1 即m/M=CV×10 m=0.07591g W 铜=m/m总×100%=15.18%
W 锌=m/m总×100%=8.77% W 镁=m/m总×100%=9.96%
答：铜的含量为15.18%，锌的含量为8.77%镁的含量为9.96%
-3 -3
-3
-3
1. 以500ml 容量瓶配制C(1/6 K2Cr 2O 7)=0.0500mol/L K2Cr 2O 7标准溶液，应称取K 2Cr 2O 7基准物多少克？
解：C(1/6 K2Cr 2O 7)=6CK2Cr2O7 CK2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr 2O 7)=0.0083mol/L 根据物质的量相等有m/M=CV×10 m=1.2208g 答：取K 2Cr 2O 7基准物1.2208g
2. 配制C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L KMnO4溶液700ml ，应称取KMnO 4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？
解：C(1/5 KMnO4)=5CKMnO4 CKMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)=0.02 mol/L 根据物质的量相等m/M=CV×10 m=2.2124g
根据KMnO 4与H 2C 2O 4·2H 2O 的化学计量关系n 1:n2=2:5 CV ×10-3:m/M=2:5 m=0.0277g
答：应称取KMnO 42.2124g ，应称取H 2C 2O 4·2H 2O 0.0277g。
1. 基准物NaCL 0.1173g，溶解后加入30.00ml AgNO3溶液，过量的Ag +需用去3.20mlNH 4SCN 溶液，已知滴定20.00ml AgNO 3溶液要21.00ml NH 4SCN 溶液，计算AgNO 3和NH 4SCN 的浓度？ 解：根据NaCL 与AgNO 3的化学计量关系n 1:n2=1:1，和NH 4SCN 与AgNO 3的化学计量关系 n 1:n2=1:1有如下关系
m/MnaCL = CV×10-3 CAgNO3(30- V)=CNH4SCN V 1 CAgNO3V 2= CNH4SCN V 3 解此方程可得出C AgNO3= 1.404 mol/L，C NH4SCN =1.337 mol/L 答：AgNO 3的浓度为1.404 mol/L，NH 4SCN 的浓度为1.337 mol/L
3.NaCL 试液20.00ml, 用0.1023 mol/LAgNO3溶液27.00ml 滴定至终点，求每升溶液中含NaCL 多少克？
解：根据NaCL 与AgNO 3的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10 m=0.1614g
溶液中的NaCL 的含量P=m/V×10-3=8.071g/L 答：每升溶液中含NaCL8.071g/L。
5. 将0.3000g 银合金溶于HNO 3，滴定Ag +时用23.30ml 的0.1000mol/LNH4SCN 溶液，计算合金中的银含量？
解：根据Ag 与NH 4SCN 的化学计量关系n 1:n2=1:1
即m/M=CV×10-3 m=0.2513g W=m/m总×100%=83.78% 答：合金中的银含量为83.78%
3. 将0.5000g 硅酸盐试样做适当处理后得到0.2835g 不纯的SiO 2含Fe 2O 3,Al 2O 3等杂质) ，将
+
-3
-3 -3
此SiO 2用HF 和H 2SO 4处理，使SiO 2形成SiF 4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g ，计算试样中SiO 2的含量，若不用HF 和H 2SO 4处理，分析结果的相对误差有多大?
解：根据SiO 2与SiF 4的化学计量关系n1:n2=1:1 用HF 和H 2SO 4处理后SiO 2形成SiF 4而逸出
残渣经灼烧后为0.0015g ，故m SiO2 =0.2835-0.0015=0.2820g W SiO2=0.2820/0.5000×100%=56.40%
如果不用HF 和H 2SO 4处理W SiO2=0.2835/0.5000×100%=56.70% 相对误差=56.70%-56.40%/56.40%×100%=0.53% 答：相对误差为0.53%