课题：海水提镁
【学习目标】
1、认识镁单质的还原性和主要用途。
2、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【学习重难点】 金属镁的性质。
【知识链接】 金属镁的还原性。
【自主学习】
一、海水——元素宝库
1．分类
(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。海水中含有______等微量元素。
2．几种元素的主要用途
(1)食盐：常用作________，对人体的________和______有重要作用，也是______的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为__________。
二、镁和海水提镁
1．镁
(1)物理性质
镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。
(2)化学性质——活泼金属
反应 与非金属单质
如O
现象 燃烧，发出 Mg—与酸性氧化物反应
现象 燃烧，发出 ，如CO集气瓶壁有黑色物质附着22与盐酸反应―→ 离子方程式―
(3)用途
①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为____________。
②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。
2．海水提镁
加碱分离加盐酸结晶、过滤、干燥、电解(1)流程：浓缩的海水――――→_______――――――→_______――――――――――――――→Mg
(2)主要化学反应
①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。
②MgCl2的生成：________________________________________________________。
③镁的生成化学方程式为：________________________________________________。
【知识盘点】
- 1 -
1. 镁是银白色金属，性质活泼，与酸反应剧烈，与水常温缓慢反应，加热迅速，氢氧化物难溶，白色，溶于酸，不溶于碱，为中强碱。在空气中点燃后剧烈燃烧。
【自主反思】
《海水提镁》随堂练习
- 2 -
1.下列叙述中错误的是( )
A．海洋是一个巨大的资源宝库 B．海水中含量最多的盐是NaCl
C．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中 D．海水是镁元素的一个重要来源
2.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤氮气
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．③和⑤
3.下列有“国防金属”美誉的是( )
A．铁 B．金 C．铝 D．镁
4.下列关于镁的叙述不正确的是( )
A．在空气中燃烧时发出耀眼白光 B．由于镁与空气中氧气反应，故要密封保存
C．能与盐酸反应放出氢气 D．能与沸水反应放出氢气
5.下列物质能与Mg反应并生成H2的是( )
A．醋酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．碳酸钠溶液
6.从海水中提取镁，正确的方法是( )
NaOH电解HClMgCl2晶体电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg B．海水――→MgCl2溶液――――→Mg
石灰乳燃烧电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
石灰乳HClHClMgCl2晶体电解D．海水――→Mg(OH)2――→――→MgCl2溶液――――→Mg
7.近年来, “绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A.MgMg(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2
8．点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
9.下面是海水提镁的流程图：
请完成下列问题：
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生化学变化的化学方程式为_______________________________。
(2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？用化学方程式或离子方程式表示。__________________________________________
(3)在用上述方法提镁的过程中，采用了哪些措施来提高经济效益？_____________________
8.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
- 3 -
试回答下列问题：
2+2+2-(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加
入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。
++2+(2)海水提取食盐后的母液中含有K、Na、Mg等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加
入石灰乳起什么作用？_______________________________________ 。
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
____________________________________ 。
- 4 -
课题：海水提镁
【学习目标】
1、认识镁单质的还原性和主要用途。
2、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【学习重难点】 金属镁的性质。
【知识链接】 金属镁的还原性。
【自主学习】
一、海水——元素宝库
1．分类
(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。海水中含有______等微量元素。
2．几种元素的主要用途
(1)食盐：常用作________，对人体的________和______有重要作用，也是______的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为__________。
二、镁和海水提镁
1．镁
(1)物理性质
镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。
(2)化学性质——活泼金属
反应 与非金属单质
如O
现象 燃烧，发出 Mg—与酸性氧化物反应
现象 燃烧，发出 ，如CO集气瓶壁有黑色物质附着22与盐酸反应―→ 离子方程式―
(3)用途
①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为____________。
②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。
2．海水提镁
加碱分离加盐酸结晶、过滤、干燥、电解(1)流程：浓缩的海水――――→_______――――――→_______――――――――――――――→Mg
(2)主要化学反应
①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。
②MgCl2的生成：________________________________________________________。
③镁的生成化学方程式为：________________________________________________。
【知识盘点】
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1. 镁是银白色金属，性质活泼，与酸反应剧烈，与水常温缓慢反应，加热迅速，氢氧化物难溶，白色，溶于酸，不溶于碱，为中强碱。在空气中点燃后剧烈燃烧。
【自主反思】
《海水提镁》随堂练习
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1.下列叙述中错误的是( )
A．海洋是一个巨大的资源宝库 B．海水中含量最多的盐是NaCl
C．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中 D．海水是镁元素的一个重要来源
2.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤氮气
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．③和⑤
3.下列有“国防金属”美誉的是( )
A．铁 B．金 C．铝 D．镁
4.下列关于镁的叙述不正确的是( )
A．在空气中燃烧时发出耀眼白光 B．由于镁与空气中氧气反应，故要密封保存
C．能与盐酸反应放出氢气 D．能与沸水反应放出氢气
5.下列物质能与Mg反应并生成H2的是( )
A．醋酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．碳酸钠溶液
6.从海水中提取镁，正确的方法是( )
NaOH电解HClMgCl2晶体电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg B．海水――→MgCl2溶液――――→Mg
石灰乳燃烧电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
石灰乳HClHClMgCl2晶体电解D．海水――→Mg(OH)2――→――→MgCl2溶液――――→Mg
7.近年来, “绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A.MgMg(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2
8．点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
9.下面是海水提镁的流程图：
请完成下列问题：
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生化学变化的化学方程式为_______________________________。
(2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？用化学方程式或离子方程式表示。__________________________________________
(3)在用上述方法提镁的过程中，采用了哪些措施来提高经济效益？_____________________
8.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
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试回答下列问题：
2+2+2-(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加
入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。
++2+(2)海水提取食盐后的母液中含有K、Na、Mg等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加
入石灰乳起什么作用？_______________________________________ 。
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
____________________________________ 。
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