碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石（主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2）为原
材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、
9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________ ____．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、
Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调
节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的
杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___ ______．
（5）从母液中可回收的主要物质是_________ ____．
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精
炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应
产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还
含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和―
Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4———―――+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
11．（16分）
工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、
MnO2），其理由是 。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： ＋
10．（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：
固体
A KNO3粗产品
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为 。
（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_________________________。
（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是___________________。
（4）“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是___________________。
（5）循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。
实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一
定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）
（1）通入N2的作用是___________________。
（2）石灰乳的作用
是 。
（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可
能转化完全，还需控制好的因素
有 、
（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。 －
①简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： －
________________________________________。
②造成这一结果的原因是
10．（16分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的
制备方法有两种：方法一：电解法。
（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 （填化学式）。
（2）电解上述溶液，阳极生成IO3，阳极的电极反应式为______________________。
阴极生成的气体是___________。
方法二：氧化法。
（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O==6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用
KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为 ，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子为 mol。
（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：
① ；
② 。
－
11．（16分）
（1）D（ 2分 ）
（2）空气（2分）
原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）
（3）溶液温度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）
（4）3Fe2(SO4)3 ＋ 2NH3·H2O ＋ 10H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4 （3分）
（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石
蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。（3分）
10．（16分）
（1）NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3 （3分）
（2）防止过滤过程中温度下降析出KNO3，造成产率降低 （3分）
（3）冷却前溶液中NaCl处于饱和状态，随温度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以会少量析出 （3分）
（4）蒸发浓缩不足，KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，残留在母液中的KNO3较多；蒸发浓缩过度，蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。（4分）
（5）用于溶解氯化钾和硝酸钠 （3分）
11．（16分）
（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）
（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）
（3）通入气体的速度 适当的反应温度 （4分）
（4）①在反应初期，Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+－
的浓度增大幅度稳定，但SO42的浓度增大幅度显著加快。（4分） －
②空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+－
浓度小催化作用不明显，随着Mn2+浓度增大催化作用越来越明显。（4分）
10．（16分）
（1）KI（2分）
（2）I+6OH－6e＝IO3+3H2O （3分） H2（2分）
（3）KClO3 （2分） 60（3分）
（4）①生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；②KClO3原料利用率不高。
（各2分，4分）
－－－－
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石（主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2）为原
材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、
9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________ ____．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、
Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调
节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的
杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___ ______．
（5）从母液中可回收的主要物质是_________ ____．
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精
炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应
产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还
含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和―
Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4———―――+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
11．（16分）
工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、
MnO2），其理由是 。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： ＋
10．（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：
固体
A KNO3粗产品
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为 。
（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_________________________。
（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是___________________。
（4）“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是___________________。
（5）循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。
实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一
定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）
（1）通入N2的作用是___________________。
（2）石灰乳的作用
是 。
（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可
能转化完全，还需控制好的因素
有 、
（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。 －
①简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： －
________________________________________。
②造成这一结果的原因是
10．（16分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的
制备方法有两种：方法一：电解法。
（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 （填化学式）。
（2）电解上述溶液，阳极生成IO3，阳极的电极反应式为______________________。
阴极生成的气体是___________。
方法二：氧化法。
（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O==6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用
KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为 ，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子为 mol。
（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：
① ；
② 。
－
11．（16分）
（1）D（ 2分 ）
（2）空气（2分）
原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）
（3）溶液温度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）
（4）3Fe2(SO4)3 ＋ 2NH3·H2O ＋ 10H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4 （3分）
（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石
蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。（3分）
10．（16分）
（1）NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3 （3分）
（2）防止过滤过程中温度下降析出KNO3，造成产率降低 （3分）
（3）冷却前溶液中NaCl处于饱和状态，随温度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以会少量析出 （3分）
（4）蒸发浓缩不足，KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，残留在母液中的KNO3较多；蒸发浓缩过度，蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。（4分）
（5）用于溶解氯化钾和硝酸钠 （3分）
11．（16分）
（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）
（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）
（3）通入气体的速度 适当的反应温度 （4分）
（4）①在反应初期，Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+－
的浓度增大幅度稳定，但SO42的浓度增大幅度显著加快。（4分） －
②空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+－
浓度小催化作用不明显，随着Mn2+浓度增大催化作用越来越明显。（4分）
10．（16分）
（1）KI（2分）
（2）I+6OH－6e＝IO3+3H2O （3分） H2（2分）
（3）KClO3 （2分） 60（3分）
（4）①生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；②KClO3原料利用率不高。
（各2分，4分）
－－－－