离子
核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；„„最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na、Mg 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl、O ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg——表示镁离子（一个镁离子）
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na、Ca、Al等，阴离子：Cl、S等 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数 ⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
+
2+
3+
-2-2+2+
-2-+
2+
随堂练习
一、原子的构成
1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有 ( ) A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子 4．原子不显电性是因为 ( )
A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒
C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数 5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( ) A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ） A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 二、原子核外电子排布
1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(
)
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
6.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质 7.根据下列粒子的结构示意图回答问题
（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。（3）核外电子排相同的是 （4）达到稳定结构的是
三、离子
1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na比Na少一个电子 D.Na的最外层是稳定结构 2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
3.Ca右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 5．结构示意图
所表示的粒子是 ( )
2+
+
+
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
2+
6 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R的核外电子总数为( )
A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 7. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）
A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．
9.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。 10.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有____个质子，_ _个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物） 四、相对原子质量
1、我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为
A、115 B、 66 C、49 D、164
2．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )
A．核电荷数 B．电子层数
C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加
3．下列说法错误的是 ( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应 B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个 C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构 D．阴阳离子通过静电作用形成化合物 4．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为 ( ) A．三种粒子均匀地分布于原子内 B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转 C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转
D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动 5．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是 ( ) A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确 C．两者均正确 D．两者均错误
6．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________． 7．下图是几种微粒的结构示意简图：
(1)A—E共表示______________种元素． (2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同) (3)在化学反应中易获得电子的是______________. 8．某微粒子结构示意图为
，按下列要求回答问题：
，
(1)若该粒子为中性，则X=__________________.
(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______，若带2个单位负电荷，则，X=_____．
9．1996年科学家在宇宙深处发现了H3和H3分子．请回答：
(1)1个H3中含有_____________个质子，_____________个电子．
(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)． (3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________． 10．表4-4是几种原子的构成：
表4—4
(1)____________________________；(2)______________________________； (3)____________________________；(4)______________________________．
11．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：
(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．
图4—1
(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数． (3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．
12.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。
13、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。
（2）一个Mg共有 个电子。Cl的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
2+
-
离子
核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；„„最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 ⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na、Mg 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl、O ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg——表示镁离子（一个镁离子）
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na、Ca、Al等，阴离子：Cl、S等 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数 ⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
+
2+
3+
-2-2+2+
-2-+
2+
随堂练习
一、原子的构成
1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有 ( ) A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子 4．原子不显电性是因为 ( )
A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒
C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数 5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( ) A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ） A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 二、原子核外电子排布
1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(
)
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
6.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质 7.根据下列粒子的结构示意图回答问题
（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。（3）核外电子排相同的是 （4）达到稳定结构的是
三、离子
1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na比Na少一个电子 D.Na的最外层是稳定结构 2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
3.Ca右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 5．结构示意图
所表示的粒子是 ( )
2+
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A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
2+
6 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R的核外电子总数为( )
A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 7. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）
A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．
9.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。 10.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有____个质子，_ _个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物） 四、相对原子质量
1、我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为
A、115 B、 66 C、49 D、164
2．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )
A．核电荷数 B．电子层数
C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加
3．下列说法错误的是 ( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应 B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个 C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构 D．阴阳离子通过静电作用形成化合物 4．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为 ( ) A．三种粒子均匀地分布于原子内 B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转 C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转
D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动 5．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是 ( ) A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确 C．两者均正确 D．两者均错误
6．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________． 7．下图是几种微粒的结构示意简图：
(1)A—E共表示______________种元素． (2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同) (3)在化学反应中易获得电子的是______________. 8．某微粒子结构示意图为
，按下列要求回答问题：
，
(1)若该粒子为中性，则X=__________________.
(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______，若带2个单位负电荷，则，X=_____．
9．1996年科学家在宇宙深处发现了H3和H3分子．请回答：
(1)1个H3中含有_____________个质子，_____________个电子．
(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)． (3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________． 10．表4-4是几种原子的构成：
表4—4
(1)____________________________；(2)______________________________； (3)____________________________；(4)______________________________．
11．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：
(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．
图4—1
(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数． (3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．
12.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。
13、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。
（2）一个Mg共有 个电子。Cl的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
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