化学限时训练（二）
可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32：Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符．．．．
合题意。）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨 B．氨水 C．蔗糖 D．烧碱
A． 某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B． 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣
C． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗
D． 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理44A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应
C．BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀NaHSO4的反应
7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
④将28.4g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200 mL A．①④ B．②③ C．①④ D．①②
8.准确称取一块铁铝合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入过量氢氧化钠溶液并搅拌，过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，冷却后称其质量发现与原来相同。则合金中铝的质量分数约为（ ）
A. 22% B. 28% C. 30% D. 47%
﹣﹣9.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、
3++10.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ．．
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcd B．bcd C．abc D．acd
11．一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．蒸馏水B．醋酸 C．盐酸D．稀氨水
12．下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①唐河美丽夜景中的光柱 ②用明矾净水 ③水泥厂静电除尘 ④卤水点豆腐 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②⑤ D.全部都无关
13．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )
A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出
B．溶液最后一定澄清，且有气体放出
C．一定有气体放出 D．一定无气体放出
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、ClO－、NO3－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
③加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO32-、Cl－
⑤无色碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．②④ B．③⑤ C．①③ D．①⑤
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O
C.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D．大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO↑
16．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共4小题，45分）
17．三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容 ，写出实验步骤④中的离子方程式：
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是 （ ）
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是 ．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （ ）（填字母选项）．
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式
为 ．（不需要化简）
18.（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑ （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+HCl（浓）=MnCl2+Cl2
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 该反应的离子方程式为
19．根据有关铝知识回答：
（1）铝与氢氧化钠反应的离子方程式是 此反应的氧化剂是：
（2）铝与盐酸溶液反应的化学反应方程式是 此反应的氧化剂是
20．将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中：
①钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因
②写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
四、计算题（共1题，7分）
21.某镁铝合金7.5g和足量0.1mol/LHCl反应时放出5.6L气体，试求
（1）合金中Mg的含量（用质量百分数表示）？
（2）5g该合金溶于0.2mol/LNaOH溶液时消耗溶液的体积？生成的气体在常温下的体积（已知常温下Vm=24.5L/mol）?
化学限时训练（二）
可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32：Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符．．．．
合题意。）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨 B．氨水 C．蔗糖 D．烧碱
A． 某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B． 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣
C． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗
D． 某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理44A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应
C．BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀NaHSO4的反应
7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
④将28.4g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200 mL A．①④ B．②③ C．①④ D．①②
8.准确称取一块铁铝合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入过量氢氧化钠溶液并搅拌，过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，冷却后称其质量发现与原来相同。则合金中铝的质量分数约为（ ）
A. 22% B. 28% C. 30% D. 47%
﹣﹣9.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42、
3++10.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ．．
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcd B．bcd C．abc D．acd
11．一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．蒸馏水B．醋酸 C．盐酸D．稀氨水
12．下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①唐河美丽夜景中的光柱 ②用明矾净水 ③水泥厂静电除尘 ④卤水点豆腐 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②⑤ D.全部都无关
13．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )
A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出
B．溶液最后一定澄清，且有气体放出
C．一定有气体放出 D．一定无气体放出
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、ClO－、NO3－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
③加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO32-、Cl－
⑤无色碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．②④ B．③⑤ C．①③ D．①⑤
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O
C.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D．大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO↑
16．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共4小题，45分）
17．三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容 ，写出实验步骤④中的离子方程式：
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是 （ ）
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是 ．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （ ）（填字母选项）．
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式
为 ．（不需要化简）
18.（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑ （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+HCl（浓）=MnCl2+Cl2
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 该反应的离子方程式为
19．根据有关铝知识回答：
（1）铝与氢氧化钠反应的离子方程式是 此反应的氧化剂是：
（2）铝与盐酸溶液反应的化学反应方程式是 此反应的氧化剂是
20．将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中：
①钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因
②写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
四、计算题（共1题，7分）
21.某镁铝合金7.5g和足量0.1mol/LHCl反应时放出5.6L气体，试求
（1）合金中Mg的含量（用质量百分数表示）？
（2）5g该合金溶于0.2mol/LNaOH溶液时消耗溶液的体积？生成的气体在常温下的体积（已知常温下Vm=24.5L/mol）?