九年级化学第五单元检测卷A
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，共40分）
1、对由分子构成的物质来说，发生化学反应的实质是 （ ） A、分子重新组合 B、分子的破裂、原子的重新组合 C、分子间隔发生了变化 D、分子运动速度改变
2、化学方程式2H2+O2O所表示的意义是 （ ）
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
③在氢气燃烧的反应中，氢气、氧气、水三种物质的质量比为4 ׃ 32 ׃ 36 A、①③ B、①②③ C、②③ D、①②
3、在隔绝空气的密闭容器中加热蔗糖产生碳和水，该实验说明了 （ ） A、蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B、蔗糖是由碳和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 （ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、Cl2 D、H2
5、化学方程式配平后的特征是 （ ） A、方程式前后各物质的质量相等
B、方程式前后各化学式的化学计量数之和相等 C、方程式前后分子种类相同 D、方程式前后各元素的原子总数相等
6、根据化学方程式计算的理由是 （ ） A、化学方程式表示了什么物质参加反应和反应后生成什么物质 B、化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比 C、化学方程式表示了某种化学反应原理
D、化学方程式表示了参加反应的各物质与反应后生成的各物质的质量关系
7、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A、H2 Ｂ、P Ｃ、S Ｄ、C
8、根据方程式4K2Cr2O2CrO4+2R+3O2↑可以推测R的化学式是 （ ） Ａ、CrO Ｂ、Cr2O3 Ｃ、CrO2 Ｄ、CrO3 （ ）
Ａ、40g 71g Ｂ、160g 284g Ｃ、80g 142g Ｄ、45g 75g
10、化学方程式中，A的相对分子质量为50，B的相对分子质量为74，若C的相对分子质量为100，
则D的相对分子质量为 （ ）
A、24 B、37 C、74 D、124
11、硫在氧气中燃烧，下列叙述正确的是 （ ）
A、8克硫和12克氧气反应生成20克二氧化硫 B、14克硫和6克氧气反应生成20克二氧化硫 C、10克硫和10克氧气反应生成20克二氧化硫 D、5克硫和3克氧气反应生成8克二氧化硫
12、下列化学方程式中，违反客观事实的是 （ ）
1
点燃
4、某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能生成的物质是
9、31g磷与适量氧气完全反应后生成五氧化二磷，则参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的质量应分别是
书写不规范的是 （ ） 不符合质量守恒定律 （ ）
Ａ、4Fe+3O22Fe2O3 Ｂ、P +O2 P2O5
Ｃ、S+O2 2 Ｄ、2KMNO4K2MNO4 +MNO2 +O2↑ （ ）
A、水通电的实验证明水是由氢、氧元素组成的 B、用氧气急救病人 C、用催化剂将水变成燃油(燃油中含有碳、氢元素) D、用氮气做食品防腐剂 14、下列说法中，错误的是 （ ） A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻 B、镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大 C、通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D、水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律 （ ）
A、一定含有碳、氢两种元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧三种元素 D、氢元素质量分数为20%
16、在C+O2 CO2的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ） A、物质的质量总和 B、元素种类 C、各元素的化合价 D、各种原子的数目 17、下列现象可以用质量守恒定律解释的是 （ ） A、100升的空气分离得到21升氧气 B、3克碳和8克氧气燃烧生成11克二氧化碳 C、1克碘升华为1克碘蒸气 D、10克氢气和10克氧气混合为20克气体
18、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
点燃 点燃
点燃
13、宣传科学、揭露伪科学是科学工作者的应尽的义务，你认为下列各种说法中属于伪科学的是
15、已知3.2克某物质在氧气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，则该物质的组成为
试推测该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 （ ） A、分解反应 B、化合反应 C、氧化反应 D、以上都不正确 二、填空：（方程式每个2分，其余每空1分，共45分）
19、在化学反应前后，一定不变的是_______________，一定要变的是__________，可能改变的是____________。 ①原子种类 ②分子种类 ③元素种类 ④原子数目 ⑤分子数目 ⑥各物质质量总和 20、质量守恒定律原因(即微观解释)：在化学反应前后，原子的__________、________和 ________都没有改变。
21、书写化学方程式的原则有：_______________________、_______________________。
22、已知A＋B→C＋D，A与B参加反应时的质量比为2:1，若反应后生成C与D共30g，则参加反应的A的质
量为_________，参加反应的B的质量为___________。
23、有A、B、C、D四种物质可发生如下反应：A+B→C+D，将15克A物质与8克B物质共热后生成4克C
物质和 克D物质。
元素，可能含有______________元素。
25、氢气和氧气的混合气体20克，充分反应后，生成18克水，则原混合气体中氧气的质量可能为克或
_________克。
26、31.6g高锰酸钾加热一段时间后，生成氧气1.6g，则剩余固体的质量为_________，剩余固体中所含的物质有
2
24、某白色垃圾在空气中燃烧可得CO、CO2、HCl、H2O等物质，由此推知该垃圾中一定含有
___________________________________。 27、根据要求写出化学方程式
⑴过氧化氢与二氧化锰氧气______________________________________ ⑵电解水 ______________________________________ ⑶铁钉放入硫酸铜溶液中 ______________________________________ ⑷氧化汞受热分解 ______________________________________ ⑸镁条燃烧 ______________________________________ ⑹高锰酸钾受热分解 ______________________________________ ⑺红磷燃烧 ______________________________________ ⑻Na2O2和CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气
______________________________________ 28、配平下列化学方程式：
⑴、 C2H2 ＋ O2 CO2 ＋ H2O ⑵、 CuO ＋ H2SO4 CuSO4 ＋ H2O ⑶、 Al ＋ H2SO4 Al2(SO4)3 ＋ H2↑ ⑷、 CuO ＋ C Cu ＋ CO2↑
29、气体A能使带火星的木条复燃，B能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C，D是自然界最轻的气
体，D在空气中燃烧后可生成E，E是一种常见的无色液体。 ⑴、据上述判断写出各物质的名称或化学式：
、 ⑵、写出B与A反应的化学方程式： ；
上述反应属于 。（填基本反应类型）
三、计算题：（15分）
30、要使24g碳完全燃烧，需要氧气多少克？这些氧气在标准状况下占多少升？ (标准状况下氧气的密度为
1.43g/L)
31、现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g，加热到不再分解为止，称得剩余固体的质量为22.4g，求： ⑴生成氧气多少克？
⑵剩余固体中氯化钾和二氧化锰各多少克?
32、某化学兴趣小组对硫的燃烧进行了如下实验测定 试分析上述实验数据：
⑴第三次实验，说明了什么问题？
_____________________________________________________。 ⑵那几次实验中，氧气是过量的？________________________________。 ⑶ x的值应该为 。
3
九年级化学第五单元检测卷A
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，共40分）
1、对由分子构成的物质来说，发生化学反应的实质是 （ ） A、分子重新组合 B、分子的破裂、原子的重新组合 C、分子间隔发生了变化 D、分子运动速度改变
2、化学方程式2H2+O2O所表示的意义是 （ ）
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
③在氢气燃烧的反应中，氢气、氧气、水三种物质的质量比为4 ׃ 32 ׃ 36 A、①③ B、①②③ C、②③ D、①②
3、在隔绝空气的密闭容器中加热蔗糖产生碳和水，该实验说明了 （ ） A、蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B、蔗糖是由碳和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 （ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、Cl2 D、H2
5、化学方程式配平后的特征是 （ ） A、方程式前后各物质的质量相等
B、方程式前后各化学式的化学计量数之和相等 C、方程式前后分子种类相同 D、方程式前后各元素的原子总数相等
6、根据化学方程式计算的理由是 （ ） A、化学方程式表示了什么物质参加反应和反应后生成什么物质 B、化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比 C、化学方程式表示了某种化学反应原理
D、化学方程式表示了参加反应的各物质与反应后生成的各物质的质量关系
7、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A、H2 Ｂ、P Ｃ、S Ｄ、C
8、根据方程式4K2Cr2O2CrO4+2R+3O2↑可以推测R的化学式是 （ ） Ａ、CrO Ｂ、Cr2O3 Ｃ、CrO2 Ｄ、CrO3 （ ）
Ａ、40g 71g Ｂ、160g 284g Ｃ、80g 142g Ｄ、45g 75g
10、化学方程式中，A的相对分子质量为50，B的相对分子质量为74，若C的相对分子质量为100，
则D的相对分子质量为 （ ）
A、24 B、37 C、74 D、124
11、硫在氧气中燃烧，下列叙述正确的是 （ ）
A、8克硫和12克氧气反应生成20克二氧化硫 B、14克硫和6克氧气反应生成20克二氧化硫 C、10克硫和10克氧气反应生成20克二氧化硫 D、5克硫和3克氧气反应生成8克二氧化硫
12、下列化学方程式中，违反客观事实的是 （ ）
1
点燃
4、某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能生成的物质是
9、31g磷与适量氧气完全反应后生成五氧化二磷，则参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的质量应分别是
书写不规范的是 （ ） 不符合质量守恒定律 （ ）
Ａ、4Fe+3O22Fe2O3 Ｂ、P +O2 P2O5
Ｃ、S+O2 2 Ｄ、2KMNO4K2MNO4 +MNO2 +O2↑ （ ）
A、水通电的实验证明水是由氢、氧元素组成的 B、用氧气急救病人 C、用催化剂将水变成燃油(燃油中含有碳、氢元素) D、用氮气做食品防腐剂 14、下列说法中，错误的是 （ ） A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻 B、镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大 C、通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D、水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律 （ ）
A、一定含有碳、氢两种元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧三种元素 D、氢元素质量分数为20%
16、在C+O2 CO2的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ） A、物质的质量总和 B、元素种类 C、各元素的化合价 D、各种原子的数目 17、下列现象可以用质量守恒定律解释的是 （ ） A、100升的空气分离得到21升氧气 B、3克碳和8克氧气燃烧生成11克二氧化碳 C、1克碘升华为1克碘蒸气 D、10克氢气和10克氧气混合为20克气体
18、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
点燃 点燃
点燃
13、宣传科学、揭露伪科学是科学工作者的应尽的义务，你认为下列各种说法中属于伪科学的是
15、已知3.2克某物质在氧气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，则该物质的组成为
试推测该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 （ ） A、分解反应 B、化合反应 C、氧化反应 D、以上都不正确 二、填空：（方程式每个2分，其余每空1分，共45分）
19、在化学反应前后，一定不变的是_______________，一定要变的是__________，可能改变的是____________。 ①原子种类 ②分子种类 ③元素种类 ④原子数目 ⑤分子数目 ⑥各物质质量总和 20、质量守恒定律原因(即微观解释)：在化学反应前后，原子的__________、________和 ________都没有改变。
21、书写化学方程式的原则有：_______________________、_______________________。
22、已知A＋B→C＋D，A与B参加反应时的质量比为2:1，若反应后生成C与D共30g，则参加反应的A的质
量为_________，参加反应的B的质量为___________。
23、有A、B、C、D四种物质可发生如下反应：A+B→C+D，将15克A物质与8克B物质共热后生成4克C
物质和 克D物质。
元素，可能含有______________元素。
25、氢气和氧气的混合气体20克，充分反应后，生成18克水，则原混合气体中氧气的质量可能为克或
_________克。
26、31.6g高锰酸钾加热一段时间后，生成氧气1.6g，则剩余固体的质量为_________，剩余固体中所含的物质有
2
24、某白色垃圾在空气中燃烧可得CO、CO2、HCl、H2O等物质，由此推知该垃圾中一定含有
___________________________________。 27、根据要求写出化学方程式
⑴过氧化氢与二氧化锰氧气______________________________________ ⑵电解水 ______________________________________ ⑶铁钉放入硫酸铜溶液中 ______________________________________ ⑷氧化汞受热分解 ______________________________________ ⑸镁条燃烧 ______________________________________ ⑹高锰酸钾受热分解 ______________________________________ ⑺红磷燃烧 ______________________________________ ⑻Na2O2和CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气
______________________________________ 28、配平下列化学方程式：
⑴、 C2H2 ＋ O2 CO2 ＋ H2O ⑵、 CuO ＋ H2SO4 CuSO4 ＋ H2O ⑶、 Al ＋ H2SO4 Al2(SO4)3 ＋ H2↑ ⑷、 CuO ＋ C Cu ＋ CO2↑
29、气体A能使带火星的木条复燃，B能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C，D是自然界最轻的气
体，D在空气中燃烧后可生成E，E是一种常见的无色液体。 ⑴、据上述判断写出各物质的名称或化学式：
、 ⑵、写出B与A反应的化学方程式： ；
上述反应属于 。（填基本反应类型）
三、计算题：（15分）
30、要使24g碳完全燃烧，需要氧气多少克？这些氧气在标准状况下占多少升？ (标准状况下氧气的密度为
1.43g/L)
31、现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g，加热到不再分解为止，称得剩余固体的质量为22.4g，求： ⑴生成氧气多少克？
⑵剩余固体中氯化钾和二氧化锰各多少克?
32、某化学兴趣小组对硫的燃烧进行了如下实验测定 试分析上述实验数据：
⑴第三次实验，说明了什么问题？
_____________________________________________________。 ⑵那几次实验中，氧气是过量的？________________________________。 ⑶ x的值应该为 。
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