第一节 金属的化学性质
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【学习目标】
掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘
【学习重点】
铝与碱溶液的反应原理
【教学过程设计】
[复习导入]
(1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式
[学生讨论]
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验探究]见课本实验3－4：
在2支试管里各加入5mlHCl 和5 mL 浓NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[学生描述现象]
[归纳与整理]
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
[[思考与交流]
(1)Al与NaOH 水溶液的反应中Al 显示什么性质？根据是什么？
(2)上述反应产物中的NaAlO 2是如何产生的？
(3)Mg比Al 活泼，Mg 能否与NaOH 水溶液发生反应？
(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[归纳与整理]
2、氧化铝性质：
Al 2O 3+6HCl=
Al 2O 3+NaOH=
总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al 、两性氧化物Al 2O 3、两性氢氧化物Al(OH)3等
[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：
[[思考与交流]
(1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？
(2)你能总结出两性金属Al 、两性氧化物Al 2O 3同酸、碱反应规律吗？
(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？
[归纳总结]小结金属的化学性质。
[课堂练习2]
向一金属铝的易拉罐内充满CO 2, 然后向罐内注入足量NaOH 溶液, 立即用胶布严封罐口，过一段时间后, 罐壁内凹而瘪, 再过一段时间后, 瘪了的罐壁重新鼓起, 解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：
反应方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因：
反应方程式：
第一节 金属的化学性质
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【学习目标】
掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘
【学习重点】
铝与碱溶液的反应原理
【教学过程设计】
[复习导入]
(1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式
[学生讨论]
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验探究]见课本实验3－4：
在2支试管里各加入5mlHCl 和5 mL 浓NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[学生描述现象]
[归纳与整理]
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
[[思考与交流]
(1)Al与NaOH 水溶液的反应中Al 显示什么性质？根据是什么？
(2)上述反应产物中的NaAlO 2是如何产生的？
(3)Mg比Al 活泼，Mg 能否与NaOH 水溶液发生反应？
(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[归纳与整理]
2、氧化铝性质：
Al 2O 3+6HCl=
Al 2O 3+NaOH=
总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al 、两性氧化物Al 2O 3、两性氢氧化物Al(OH)3等
[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：
[[思考与交流]
(1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？
(2)你能总结出两性金属Al 、两性氧化物Al 2O 3同酸、碱反应规律吗？
(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？
[归纳总结]小结金属的化学性质。
[课堂练习2]
向一金属铝的易拉罐内充满CO 2, 然后向罐内注入足量NaOH 溶液, 立即用胶布严封罐口，过一段时间后, 罐壁内凹而瘪, 再过一段时间后, 瘪了的罐壁重新鼓起, 解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：
反应方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因：
反应方程式：