2014-2015学年度第一学期初三化学竞赛题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（每道题只有一个正确答案，共17题，每题2分，共计34分）
1．质子数和电子总数都与NH +
4相同的微粒是
A ． OH– B．Na + C．K +
D．H 2O
2．H 2和CO 是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH 2+nCO==wX(反应条件已省去，m 、n 、w 为化学计量数) ．如m ︰n=l︰1、w=l，则有机物X 可能是①：HCHO ②：C 2H 5OH ③：CH 3COOH ④：CH 3CHO 中的 A ．①和② B．①和③ C．②和③ D．①和④
3．向AgNO 3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
4．由X 、Y 两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y 元素核内有8个质子和8个中子，X 元素核内质子数和中子数分别比Y 元素少1个，则该化合物化学式为 A ．X 2Y 5 B． X2Y 3 C．XY 2 D．X 2Y
5．把t ℃时50克20％的KNO 3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO 3固体析出，则KNO 3在t ℃时的溶解度为
A ．10克 B．22.5 C．25克 D．30克
6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( ) A ．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐
7．某硝酸钠溶液中Na +
的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( ) A ．4.6％ B．10％ C．8.5％ D．17％
8．天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入( )
A ．镁1克、铝1克 B．镁2克、铁2克 C ．锌3.25克、铁3.25克 D．镁3.5克、铝3.5克
9．测得某溶液中仅含有K +、Cu 2+、SO 2--+2+NO -4、NO 3四种离子，其中离子个数为K ：Cu ：3＝4：5：8，如设
K +为4n 个，则SO 2-4离子数可能为( )个。 A ．2n B．3n C．6n D．8n
10．将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )
A ．44:25 B．25:44 C．1: 1 D．无法确定
11．下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10o
C 时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃
时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20o
C 时，甲、乙物质溶解度的关系是( ) A ．甲＝乙 B．甲
A ．Cl 、C1- B．Mg 2+、F - C．Na +、S 2- D．Ne 、Na
试卷第1页，总7页
13．在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是( )．
14．T C 时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（ ）
A ．等于2克 B．大于或等于2克 C ．不等于2克 D．小于或等于2克
15．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
o
C ．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附 16．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ） A ．H 2SO 4 B．
AgNO3 C ．CuSO 4 D．FeSO 4
17．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，其说法正确的是
A ．密闭容器中发生的化学反应属于置换反应 B ．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C ．反应后密闭容器中A 的质量为22g
D ．该反应中A 、B 、C 、D 四种物质的质量比为22∶9∶111∶80
第II 卷（非选择题）
二、填空及简答题题（每空1分，化学方程式及简答题2分，共计32分）
18．(2分) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会又慢慢上浮，到接近液面时又下—沉，如此反复。如何解释这种现象? 。 19．（4分）等质量的三种金属A 、B 、C 和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。
20．（4分）在加热的条件下浓硫酸与铜反应
试卷第2页，总7页
Cu+（ ）H
2SO 4浓
CuSO 4+SO2↑+2（）（请在括号内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是 。 21．（4分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例： 2Na + Cl点燃
2
2NaCl，反应前后，Na 、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_________。
A ．2Mg+O点燃
2
2MgO B ．CaO+H2O === Ca(OH)2 C ．2KClO 3
2KCl+3O2↑ D ．CaCO 3
CaO + CO2↑
E ．H 2 + CuO
Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为____________________。 22．（7分）人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：
信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
[***********][1**********]
2010100
O
H
Cl
Na
O
C
H
N
Ca
海水中部分元素的含量 人体中部分元素的含量
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是 。
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”） 。 （3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ ,原因是 。
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO 2逐渐减少，同时O 2逐渐增加的原因是 。
（5）随着原始大气中O 2缓慢地增加，CH 4、NH 3、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH 3可转化为现代大气中的 和 。 23．（5分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同： ①CaO、Na 2O 、 CO2、 CuO ②S、C 、P 、Cu ③O2、MgCl 2、 Na2SO 4、 KNO3 ④HCl、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
(1)这四种物质依次是：①＿＿＿，②＿＿＿，③＿＿＿，④＿＿＿。
试卷第3页，总7页
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是＿＿＿＿＿。 24．（6分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X （已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX 气体由注射器A 缓缓送入．．．．B 装置（B 装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D 装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：
（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X 中一定有 元素。
（2）经测定，D 中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）
（３）写出B 装置中发生反应的化学方程式 。
三、实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共计28分） 25．（10分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O2＝2CuO) 这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两
个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约 mL，这是因为 ②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的 可能原因是 。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色 物质的讨论中，制定了下列方案。
试卷第4页，总7页
请根据以上方案回答：
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 两种方案相比较，甲方案的不足之处是 。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a 的质 量 (填“”、“=”)铜丝b 的质量。
26．（8分）处理照相胶片的废液中含有大量Ag +、Zn 2+、Fe 2+
，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程
请回答：操作I 的名称是 ，回收的银在 （填字母）中，X 的化学式为 ，Y 的化学式为 。
27．（10分）通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。
【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂 ②浓NaOH 溶液常用于吸收CO 2气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色 ④氯化钯（PdCl 2）溶液遇CO 产生黑色沉淀 【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：
【实验I 】检验草酸分解的产物。
试卷第5页，总7页
【实验II 】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。
四、分析及计算题（1小题，共计9分）
28．化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程
试卷第6页，总7页
参考答案
1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 6、C 7、D 8、C 9、B 10、A 11、C 12、B 13、C 2、14、B 15、D 16、B 17、D
18、CaCO 3与HCl 反应生成CO 2，CO 2逸出后鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋慢慢下沉，后因CO 2附在鸡蛋上，鸡蛋的重力小于浮力，鸡蛋又上浮。 19、A ＞C ＞B,C ＞B ＞A
20、2 H2O ，浓硫酸变成稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。
21、（1）A 、C 、E （3分） （2）2FeCl 3+Cu===CuCl2+2FeCl2 （1分）
22、（1）氯化钠（或钠元素的化合物都是）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。{钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）。（2分） ⑵大（1分）
⑶不能（1分）在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、NH 3等物质（1分） ⑷ 光合作用吸收二氧化碳放出氧气（分） ⑸N 2 H2O （1分）
23、（1）①CO2，②Cu，③O2，④H2O （2）碱式碳酸铜（各1分）
24、（1）0.24 氢 (2) N2 0.14 （3）2NH 3 + 3CuO ===3Cu + 3H2O + N2 25、（1） ① 10 空气中氧气体积约占 1/5 . （各1分）② 让铜充分与氧气反应；（1分）③铜丝未能完全消耗掉注射器内的氧气或装置漏气；（2分）
（2）① CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O; （2分） CO有毒，尾气CO 未处理，实验装置复杂等。（2分）② > （1分）
26、过滤； B
； Fe； H2SO 4
27、【实验I 】 白色固体变成蓝色 ①CO 2 +Ca (O H ) 2 =CaCO3↓+ H20 ②收集尾气（或尾气处理装置）【实验II 】①B→G②将生成的气体完全排入吸收装置，使其被完全吸收③C 2H 2O 4 ④CaO 可同时吸收H 2O 、CO 2，导致无法准确测量H 2O 、CO 2的质量 28、(1) 合金中Zn 未完全反应;(2)35% 【解析】
试题分析：（1）合金中Zn 未完全反应 （2）解：设合金中Cu 的质量为x 。 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 65 64
10 g – x 9.9 g – x 65:64=（10g-x ）:(9.9g-x) x = 3.5 g
合金中Cu 的质量分数
答：合金中Cu 的质量分数为35%。
试卷第7页，总7页
2014-2015学年度第一学期初三化学竞赛题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（每道题只有一个正确答案，共17题，每题2分，共计34分）
1．质子数和电子总数都与NH +
4相同的微粒是
A ． OH– B．Na + C．K +
D．H 2O
2．H 2和CO 是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH 2+nCO==wX(反应条件已省去，m 、n 、w 为化学计量数) ．如m ︰n=l︰1、w=l，则有机物X 可能是①：HCHO ②：C 2H 5OH ③：CH 3COOH ④：CH 3CHO 中的 A ．①和② B．①和③ C．②和③ D．①和④
3．向AgNO 3、Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+
4．由X 、Y 两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y 元素核内有8个质子和8个中子，X 元素核内质子数和中子数分别比Y 元素少1个，则该化合物化学式为 A ．X 2Y 5 B． X2Y 3 C．XY 2 D．X 2Y
5．把t ℃时50克20％的KNO 3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO 3固体析出，则KNO 3在t ℃时的溶解度为
A ．10克 B．22.5 C．25克 D．30克
6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( ) A ．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐
7．某硝酸钠溶液中Na +
的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( ) A ．4.6％ B．10％ C．8.5％ D．17％
8．天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入( )
A ．镁1克、铝1克 B．镁2克、铁2克 C ．锌3.25克、铁3.25克 D．镁3.5克、铝3.5克
9．测得某溶液中仅含有K +、Cu 2+、SO 2--+2+NO -4、NO 3四种离子，其中离子个数为K ：Cu ：3＝4：5：8，如设
K +为4n 个，则SO 2-4离子数可能为( )个。 A ．2n B．3n C．6n D．8n
10．将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )
A ．44:25 B．25:44 C．1: 1 D．无法确定
11．下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10o
C 时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃
时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20o
C 时，甲、乙物质溶解度的关系是( ) A ．甲＝乙 B．甲
A ．Cl 、C1- B．Mg 2+、F - C．Na +、S 2- D．Ne 、Na
试卷第1页，总7页
13．在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入硝酸钾质量(m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是( )．
14．T C 时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（ ）
A ．等于2克 B．大于或等于2克 C ．不等于2克 D．小于或等于2克
15．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
o
C ．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附 16．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ） A ．H 2SO 4 B．
AgNO3 C ．CuSO 4 D．FeSO 4
17．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，其说法正确的是
A ．密闭容器中发生的化学反应属于置换反应 B ．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C ．反应后密闭容器中A 的质量为22g
D ．该反应中A 、B 、C 、D 四种物质的质量比为22∶9∶111∶80
第II 卷（非选择题）
二、填空及简答题题（每空1分，化学方程式及简答题2分，共计32分）
18．(2分) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会又慢慢上浮，到接近液面时又下—沉，如此反复。如何解释这种现象? 。 19．（4分）等质量的三种金属A 、B 、C 和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。
20．（4分）在加热的条件下浓硫酸与铜反应
试卷第2页，总7页
Cu+（ ）H
2SO 4浓
CuSO 4+SO2↑+2（）（请在括号内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是 。 21．（4分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例： 2Na + Cl点燃
2
2NaCl，反应前后，Na 、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_________。
A ．2Mg+O点燃
2
2MgO B ．CaO+H2O === Ca(OH)2 C ．2KClO 3
2KCl+3O2↑ D ．CaCO 3
CaO + CO2↑
E ．H 2 + CuO
Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为____________________。 22．（7分）人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：
信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
[***********][1**********]
2010100
O
H
Cl
Na
O
C
H
N
Ca
海水中部分元素的含量 人体中部分元素的含量
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是 。
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”） 。 （3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ ,原因是 。
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO 2逐渐减少，同时O 2逐渐增加的原因是 。
（5）随着原始大气中O 2缓慢地增加，CH 4、NH 3、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH 3可转化为现代大气中的 和 。 23．（5分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同： ①CaO、Na 2O 、 CO2、 CuO ②S、C 、P 、Cu ③O2、MgCl 2、 Na2SO 4、 KNO3 ④HCl、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
(1)这四种物质依次是：①＿＿＿，②＿＿＿，③＿＿＿，④＿＿＿。
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(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是＿＿＿＿＿。 24．（6分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X （已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX 气体由注射器A 缓缓送入．．．．B 装置（B 装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D 装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：
（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X 中一定有 元素。
（2）经测定，D 中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）
（３）写出B 装置中发生反应的化学方程式 。
三、实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共计28分） 25．（10分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O2＝2CuO) 这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两
个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约 mL，这是因为 ②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的 可能原因是 。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色 物质的讨论中，制定了下列方案。
试卷第4页，总7页
请根据以上方案回答：
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 两种方案相比较，甲方案的不足之处是 。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a 的质 量 (填“”、“=”)铜丝b 的质量。
26．（8分）处理照相胶片的废液中含有大量Ag +、Zn 2+、Fe 2+
，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程
请回答：操作I 的名称是 ，回收的银在 （填字母）中，X 的化学式为 ，Y 的化学式为 。
27．（10分）通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。
【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂 ②浓NaOH 溶液常用于吸收CO 2气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色 ④氯化钯（PdCl 2）溶液遇CO 产生黑色沉淀 【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：
【实验I 】检验草酸分解的产物。
试卷第5页，总7页
【实验II 】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。
四、分析及计算题（1小题，共计9分）
28．化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程
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参考答案
1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 6、C 7、D 8、C 9、B 10、A 11、C 12、B 13、C 2、14、B 15、D 16、B 17、D
18、CaCO 3与HCl 反应生成CO 2，CO 2逸出后鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋慢慢下沉，后因CO 2附在鸡蛋上，鸡蛋的重力小于浮力，鸡蛋又上浮。 19、A ＞C ＞B,C ＞B ＞A
20、2 H2O ，浓硫酸变成稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。
21、（1）A 、C 、E （3分） （2）2FeCl 3+Cu===CuCl2+2FeCl2 （1分）
22、（1）氯化钠（或钠元素的化合物都是）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。{钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）。（2分） ⑵大（1分）
⑶不能（1分）在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、NH 3等物质（1分） ⑷ 光合作用吸收二氧化碳放出氧气（分） ⑸N 2 H2O （1分）
23、（1）①CO2，②Cu，③O2，④H2O （2）碱式碳酸铜（各1分）
24、（1）0.24 氢 (2) N2 0.14 （3）2NH 3 + 3CuO ===3Cu + 3H2O + N2 25、（1） ① 10 空气中氧气体积约占 1/5 . （各1分）② 让铜充分与氧气反应；（1分）③铜丝未能完全消耗掉注射器内的氧气或装置漏气；（2分）
（2）① CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O; （2分） CO有毒，尾气CO 未处理，实验装置复杂等。（2分）② > （1分）
26、过滤； B
； Fe； H2SO 4
27、【实验I 】 白色固体变成蓝色 ①CO 2 +Ca (O H ) 2 =CaCO3↓+ H20 ②收集尾气（或尾气处理装置）【实验II 】①B→G②将生成的气体完全排入吸收装置，使其被完全吸收③C 2H 2O 4 ④CaO 可同时吸收H 2O 、CO 2，导致无法准确测量H 2O 、CO 2的质量 28、(1) 合金中Zn 未完全反应;(2)35% 【解析】
试题分析：（1）合金中Zn 未完全反应 （2）解：设合金中Cu 的质量为x 。 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 65 64
10 g – x 9.9 g – x 65:64=（10g-x ）:(9.9g-x) x = 3.5 g
合金中Cu 的质量分数
答：合金中Cu 的质量分数为35%。
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