2010天津高考化学

2010年天津理综化学试题解析

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

答案：D

解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放等等

答案：D

分类：化学与生活

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

答案：C

解析：铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错。

分类：化学与生活

3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO2

4和CO3 －

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

答案：C

解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

分类：物质鉴别

4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO) －

答案：B

解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。

分类：电解质的水解与稀释

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑ －

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl + ClO －－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+2MnO

4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

答案：A

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO

是弱酸，不能拆成离子形式；DKMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

分类：离子方程式的书写。

6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH－

随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)

常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液－－ 2SO3(g)；ΔH

混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

CH3CH3(g)；ΔH

用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

答案：B

解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，反应是放热反应，且

反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。

分类：可逆反应及能量曲线

7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源高&考%资(源#网]

－－－a．+99.7 mol·L1 b．+29.7 mol·L1 c．－20.6 mol·L1 d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、

N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3

分类：物质推元素周期律等综合题

H2O / H R－CH2CHO + R′OH 8．（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ +Al2O3+3H2O。

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（H3

CCCH）的一条路线如下：

⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。

⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：

答案：

(1)C12H16O

(2) 正丙醇或1—丙醇

(3)

(4)

(5)

(6)

解析：(1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：

的是银镜反应，反应方程式为：

。(3)C→D发生

(4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：

。

(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去。

分类：有机推断题

9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

－

a b c d e

⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO（摩尔质量为M g·mol1）试样w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)22－－

标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果

_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 答案：

(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

(3)d

(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c

(5)溶液变成红色 (6)

(7)偏高 偏低

解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒及O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。

(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。

(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。

(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。

(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。

(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分

cVM103

数为。 w

(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。

分类：无机实验综合题

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应

的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)

② 2CH3OH(g)

③ CO(g) + H2O(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol1 － CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol1 － CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol1 －

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

答案：(1) C+H2OCO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c、e

(4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1

解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2。(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)观察方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。

(4)此时的浓度商Q=0.60.6=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故0.440.44

(0.6x)2

设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，正＞逆；2(0.442x)

解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1， 10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。

分类：化学反应原理题

2010年天津理综化学试题解析

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

答案：D

解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放等等

答案：D

分类：化学与生活

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

答案：C

解析：铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错。

分类：化学与生活

3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO2

4和CO3 －

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

答案：C

解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

分类：物质鉴别

4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO) －

答案：B

解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。

分类：电解质的水解与稀释

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑ －

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl + ClO －－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+2MnO

4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

答案：A

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO

是弱酸，不能拆成离子形式；DKMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

分类：离子方程式的书写。

6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH－

随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)

常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液－－ 2SO3(g)；ΔH

混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

CH3CH3(g)；ΔH

用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

答案：B

解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，反应是放热反应，且

反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。

分类：可逆反应及能量曲线

7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源高&考%资(源#网]

－－－a．+99.7 mol·L1 b．+29.7 mol·L1 c．－20.6 mol·L1 d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、

N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3

分类：物质推元素周期律等综合题

H2O / H R－CH2CHO + R′OH 8．（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ +Al2O3+3H2O。

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（H3

CCCH）的一条路线如下：

⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。

⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：

答案：

(1)C12H16O

(2) 正丙醇或1—丙醇

(3)

(4)

(5)

(6)

解析：(1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：

的是银镜反应，反应方程式为：

。(3)C→D发生

(4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：

。

(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去。

分类：有机推断题

9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

－

a b c d e

⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO（摩尔质量为M g·mol1）试样w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)22－－

标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果

_________________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 答案：

(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl

(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

(3)d

(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c

(5)溶液变成红色 (6)

(7)偏高 偏低

解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒及O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。

(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。

(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。

(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。

(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。

(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分

cVM103

数为。 w

(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。

分类：无机实验综合题

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应

的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)

② 2CH3OH(g)

③ CO(g) + H2O(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol1 － CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol1 － CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol1 －

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

答案：(1) C+H2OCO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c、e

(4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1

解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2。(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)观察方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。

(4)此时的浓度商Q=0.60.6=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故0.440.44

(0.6x)2

设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，正＞逆；2(0.442x)

解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1， 10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。

分类：化学反应原理题