碱金属《钠及其化合物》学案
【考纲要求】 1. 钠的性质及用途。
2.Na 2O 和 Na 2O 2的性质及用途。
3.Na 2CO 3 、NaHCO 3 、NaOH 的性质及用途。
4.Na 2O 2 与 H 2O 、CO 2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 【知识梳理】 一 钠
１. 物理性质：
物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。 2. 化学性质： (1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O 加热时不稳定易转化成____） Na+O△
2 ── （_____火焰, 大量烟, 生成__________固体）
以上反应说明Na 2O 2比Na 2O 稳定。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na 2S Na+S—
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。② 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③ 同
时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④ 反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式： ② 钠与水反应的实验改进装置：
(5)钠与酸反应： Na + H+ —
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。 （7）与盐溶液的反应
与FeCl 3溶液 离子方程式 __________________________________________ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。 二 钠的重要化合物 1
2. 过氧化钠与CO 2、H 2O 的反应应用于质量差法的计算
例：2.38克CO 2和H 2O 蒸气的混合气体通过18.58克Na 2O 2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO 2和H 2O 蒸气的物质的量之比。
3．硫酸钠
Na 2SO 4·10H 2O ，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
4．氢氧化钠
性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热/不）分解，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H2
O
NaOH+C12↑+H2↑
A 、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO 2的情况。 B 、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：
C. 分别加热蒸发NaHCO 3溶液、Na 2CO 3溶液 并灼烧固体的不同。 D. 制取Na 2CO 3的方法（侯氏制碱法）
往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、CO 2(氨碱法) ，利用NaHCO 3的溶解性小于NH 4HCO 3的溶解性原理，使NaHCO 3从溶液中析出(依次通人CO 2、NH 3至饱和行吗?)
NH 3+H2O+CO2=NH4HCO 3 NH 4HCO 3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO 3−−∆
→Na 2CO 3 +CO2↑+H2O
(制纯碱的工业方法)
6. 钠及其化合物相互转化关系：
⑨
例1．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1克样品加热，其质量变为w 2g, ，则该样品的纯度（质量分数）是
A.
84w 2-53w 131w B. 84(w 1-w 2) C. 73w 2-42w 1 D. 115w 2-84w 1
131w 131w 131w 1
例2．下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B. 向Na 2 CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO3物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同 D. 向Na 2 CO3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO
3结晶析出
例3．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。
（1）A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。
碱金属《钠及其化合物》学案
【考纲要求】 1. 钠的性质及用途。
2.Na 2O 和 Na 2O 2的性质及用途。
3.Na 2CO 3 、NaHCO 3 、NaOH 的性质及用途。
4.Na 2O 2 与 H 2O 、CO 2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 【知识梳理】 一 钠
１. 物理性质：
物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。 2. 化学性质： (1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O 加热时不稳定易转化成____） Na+O△
2 ── （_____火焰, 大量烟, 生成__________固体）
以上反应说明Na 2O 2比Na 2O 稳定。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na 2S Na+S—
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。② 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③ 同
时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④ 反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式： ② 钠与水反应的实验改进装置：
(5)钠与酸反应： Na + H+ —
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。 （7）与盐溶液的反应
与FeCl 3溶液 离子方程式 __________________________________________ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。 二 钠的重要化合物 1
2. 过氧化钠与CO 2、H 2O 的反应应用于质量差法的计算
例：2.38克CO 2和H 2O 蒸气的混合气体通过18.58克Na 2O 2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO 2和H 2O 蒸气的物质的量之比。
3．硫酸钠
Na 2SO 4·10H 2O ，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
4．氢氧化钠
性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热/不）分解，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H2
O
NaOH+C12↑+H2↑
A 、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO 2的情况。 B 、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：
C. 分别加热蒸发NaHCO 3溶液、Na 2CO 3溶液 并灼烧固体的不同。 D. 制取Na 2CO 3的方法（侯氏制碱法）
往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、CO 2(氨碱法) ，利用NaHCO 3的溶解性小于NH 4HCO 3的溶解性原理，使NaHCO 3从溶液中析出(依次通人CO 2、NH 3至饱和行吗?)
NH 3+H2O+CO2=NH4HCO 3 NH 4HCO 3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO 3−−∆
→Na 2CO 3 +CO2↑+H2O
(制纯碱的工业方法)
6. 钠及其化合物相互转化关系：
⑨
例1．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1克样品加热，其质量变为w 2g, ，则该样品的纯度（质量分数）是
A.
84w 2-53w 131w B. 84(w 1-w 2) C. 73w 2-42w 1 D. 115w 2-84w 1
131w 131w 131w 1
例2．下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B. 向Na 2 CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO3物质的量之比为1：2. C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同 D. 向Na 2 CO3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO
3结晶析出
例3．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。
（1）A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。