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离子方程式正误判断题的易错点例析
孝感黄陂路高中 颜秀玲
离子方程式正误判断题是高考的重点、热点、渗透点。常以选择题形式出现，内容涉及整个高中的大部分章节，综合性较强。因此尽管在平时的教学中对于离子方程式的书写做了大量的讲解练习，但学生遇到此类题还是不能完全正确作答。
下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：
错因一．主观臆断、违背事实
例1. 下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe ＋6H +=2Fe3+＋3H 2↑
B. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋Cu 2+=2Na+＋Cu↓
C. 以Cu 棒作阳极、Fe 棒作阴极电解Na 2SO 4溶液：(阳极)4OH －－4e －=2H2O ＋O 2↑ (阴极)4H +＋4e －=2H2↑电解的总方程式：2H 2O
D. 铁与氯气点燃反应：2Fe ＋Cl 2==2FeCl3
解析：A 项错误Fe 与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应，生成的是Fe 2+而不是Fe 3+， 正解：Fe ＋2H +=Fe2+＋H 2↑ B 项错误不了解活泼金属与盐溶液反应的实质, 在盐溶液中，金属阳离子被H 2O 分子包围，Na 首先与H 2O 发生反应，不会置换出金属单质, 正解:2Na＋2H 2O=2Na+＋2OH －＋H 2↑ Cu2+＋2OH －= Cu(OH)2↓ 或：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2+ = Cu(OH)2↓＋2Na+＋H 2↑
C 项错误Cu 为非惰性电极，若以Cu 作阳极材料，则Cu 优先放电, 正解：(阳极) Cu－2e －=Cu2+ (阴极)2H +＋2e －=H2↑或2H 2O ＋2e －=2OH－＋H 2↑ 电解的总方程式：Cu ＋2H 2O =电解= Cu(OH)2↓＋H 2↑D项正确Cl 2氧化性较强，一般将变价金属氧化成高价。
错因二、物质的拆与分错误：
例2．下列反应的离子方程式正确的是（D ）
A 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3－ + HSO4－=CO2↑+ H2O + SO42－
B.CaCO 3 溶于醋酸中：CaCO 3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑
C.Ca(HCO3) 2 溶液与盐酸反应：Ca(HCO3) 2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑
D. 氯气与水反应：Cl 2+H2O = H++Cl －+HClO
解析：A 项错误HCO 3－ 是弱酸的酸根，硫酸氢钠在水溶液中电离出Na +，H + 和SO 42－，正解: HCO 3－+ H + = CO 2↑+H2O B 项错误醋酸是弱电解质，应写成CH 3COOH ，而不能用H +2H 2↑＋O 2
来表示；C 项错误Ca(HCO3) 2 为可溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D 。HClO 为弱酸，写分子式。
错因三．忽视微粒间的氧化还原反应及氧化性（还原性）强弱
例3. 下列反应的离子方程式正确的是（D ）
A ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO 2：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O = CaSO3↓＋2HClO
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H + = Fe3+＋3H 2O
C. 向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2=2Fe3+＋2Cl －
D. 向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2=2Fe3+＋2Br 2＋6Cl －
解析：A 项错误HClO 具有强氧化性，SO 2 具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正解：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O = CaSO4↓＋H +＋Cl －＋HClO ；B 项错误 Fe 3+具有氧化性，I －具有还原性，Fe 3+可将I －氧化为I 2而本身被还原为Fe 2+，故Fe(OH)3与氢碘酸并非只发生复分解反应，正解：2Fe(OH)3＋6H +＋2I －= 2Fe2+ ＋I 2＋6H 2O; C项错误 I －的还原性强于Fe 2+，在Cl 2少量的情况下，I －优先被氧化。正解：Cl 2＋2I －=2Cl－＋I 2 D项正确
错因四、漏写部分离子反应。
例4．下列离子方程式正确的是（D ）
A.CuSO 4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2++SO42－= BaSO 4↓
B.Ca(OH)2溶液与(NH4) 2CO 3溶液混合：Ca 2++CO32－= CaCO 3↓
C. 电解氯化镁溶液：2Cl －+ 2H2O H 2↑+ Cl2↑+ 2OH－
D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：2H ++SO42－+Ba2++2HCO3－= BaS04↓+2CO2↑+2H2O
解析：A 错误， 题目漏写Cu 2+与OH －的反应， 正确离子方程式应为
Cu 2++ SO42－+ Ba2++2OH－= BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B 选项漏写NH 4+ 与OH －反应生成NH 3·H 2O ；C 选项漏写Mg 2+与O H －的反应。答案为D 。
错因五、反应原理模糊
例5. 下列离子方程式正确的是（B ）
A. Mg(HCO3) 2溶液中加入过量澄清石灰水： Mg 2++2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO 3↓+2H 2O+MgCO3↓
B. 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2=C 6H 5OH ＋HCO 3－
C. 硫化钠的水解：S 2－+2H2O =H 2S↑+2OH－
D. 向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O =AlO 2－+4 NH4+
解析：A 错误，因为反应中石灰水过量，因此含有过量的OH －，又由于Mg(OH)2 的溶解度比MgCO 3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO 3。正确离子方程式为
Mg 2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=2CaCO 3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O ；B 项正确，因酸性H 2CO 3> C 6H 5OH > HCO3，HCO 3比C 6H 5OH 更难电离出H +，反之可知CO 3结合H + 形成HCO 3的能力－－2－－比C 6H 5O －结合H +形成C 6H 5OH 的能力强。C 项错误 多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写, 应改为： S 2－+ H2O HS － + OH－；D 项错误 向AlCl 3溶液中滴入氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3 不溶于弱酸和弱碱，因而氨水过量，不会生成AlO 2－
错因六 对反应物用量不确定
例6. 下列离子方程式正确的是（ C ）
A. 向稀盐酸中滴加Na 2CO 3溶液：CO 32－+H+=HCO 3－
B. 向Ca(HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2+＋HCO 3－ ＋OH －= CaCO3↓＋H 2O
C. 在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al 3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. NH4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+OH －=CO 32－+H2O
解析：A 项由滴加顺序知盐酸大量，Na 2CO 3溶液少量，故H +过量，正解：HCO 3－ +H+ = CO2↑ +H2O B项溶液NaOH 溶液足量，Ca(HCO3) 2 中2个HCO 3－ 应都反应完，正解：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －= CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 32-；C 正确；D 项NaOH 溶液足量时，NH 4+也应与OH － 反应，正解：NH 4+ +HCO3－+2OH －=CO32－+H2O+NH3·H 2O 。
错因七、挖掘隐含信息，巧妙识别错因。
例12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ A ）
A ．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
解析：双液电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，Cd 为负极，其电极总反就式为：Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)；Co 为负极，其电极总反就式为2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，氧化性强弱顺序为Ag + ＞Co 2+ ＞Cd 2+，，因此可得2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，选项A 错误。
练习（2012年高考题）
1. 下列解释现象的反应方程式正确的是
A ．切开的Na 暴露在潮湿的空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+ O2= Na2O 2
B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S=Ag 2S↓+ 2Cl
C ．Na 2O 2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+ CO2 =2Na 2CO 3+ O2
D ．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO 3－ ＋ Ca 2+＋2OH －= CaCO3↓＋H 2O ＋CO 32－
2. 下列离子方程式正确的是
A ．钠与水反应 Na+ 2H2O = Na++ OH－+H2↑
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO 32－＋2H += H2SiO 3↓
C ．0.01 mol/L NH4Al(SO4) 2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合
NH 4+ + Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H 2O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO3－＋6H +
3能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS ＋2H + =Fe 2+ + H2S↑
B ．NH 4HCO 3 溶于过量NaOH 溶液中HCO 3－＋OH －= CO32－+ H2O
C ．少量SO 2 通入苯酚钠溶液中C 6H 5O － + 2SO2 + H2O =C 6H 5OH + HSO3－
D. 大理石溶于醋酸中CaCO 3 +2CH3COOH = Ca 2+＋2CH 3COO － + CO2↑+ H2O
4. （改编）下列离子方程式正确的是
A ．FeCl 3 溶液与Cu 的反应Fe 3+ +Cu=Cu 2++ Fe2+
B ．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 2AlO 2 + CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32－
C ．SO 2 通入碘水中 SO 2 +I2+ 2H2O =SO 32－+ 2I －＋4H +
D. 以铜作阳极电解H 2SO 4 Cu +2H+
参考答案：1.B 2.C 3.D 4. D
由于离子方程式的掌握对高中化学的学习起着决定性作用，因此离子方程式的书写及正误判断题贯穿了大部分章节，即使这样反复练，学生仍然会错，因为它设计的内容多，细小知识点多，覆盖面大。那么，要做对，就需要学生一方面掌握基础知识，另一方面及时归纳易错点，消化吸收，这样就万无一失了。
2－－Fe 3+＋3NO 2↑ +3H2O Cu 2++ H2↑
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离子方程式正误判断题的易错点例析
孝感黄陂路高中 颜秀玲
离子方程式正误判断题是高考的重点、热点、渗透点。常以选择题形式出现，内容涉及整个高中的大部分章节，综合性较强。因此尽管在平时的教学中对于离子方程式的书写做了大量的讲解练习，但学生遇到此类题还是不能完全正确作答。
下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：
错因一．主观臆断、违背事实
例1. 下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe ＋6H +=2Fe3+＋3H 2↑
B. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋Cu 2+=2Na+＋Cu↓
C. 以Cu 棒作阳极、Fe 棒作阴极电解Na 2SO 4溶液：(阳极)4OH －－4e －=2H2O ＋O 2↑ (阴极)4H +＋4e －=2H2↑电解的总方程式：2H 2O
D. 铁与氯气点燃反应：2Fe ＋Cl 2==2FeCl3
解析：A 项错误Fe 与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应，生成的是Fe 2+而不是Fe 3+， 正解：Fe ＋2H +=Fe2+＋H 2↑ B 项错误不了解活泼金属与盐溶液反应的实质, 在盐溶液中，金属阳离子被H 2O 分子包围，Na 首先与H 2O 发生反应，不会置换出金属单质, 正解:2Na＋2H 2O=2Na+＋2OH －＋H 2↑ Cu2+＋2OH －= Cu(OH)2↓ 或：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2+ = Cu(OH)2↓＋2Na+＋H 2↑
C 项错误Cu 为非惰性电极，若以Cu 作阳极材料，则Cu 优先放电, 正解：(阳极) Cu－2e －=Cu2+ (阴极)2H +＋2e －=H2↑或2H 2O ＋2e －=2OH－＋H 2↑ 电解的总方程式：Cu ＋2H 2O =电解= Cu(OH)2↓＋H 2↑D项正确Cl 2氧化性较强，一般将变价金属氧化成高价。
错因二、物质的拆与分错误：
例2．下列反应的离子方程式正确的是（D ）
A 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3－ + HSO4－=CO2↑+ H2O + SO42－
B.CaCO 3 溶于醋酸中：CaCO 3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑
C.Ca(HCO3) 2 溶液与盐酸反应：Ca(HCO3) 2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑
D. 氯气与水反应：Cl 2+H2O = H++Cl －+HClO
解析：A 项错误HCO 3－ 是弱酸的酸根，硫酸氢钠在水溶液中电离出Na +，H + 和SO 42－，正解: HCO 3－+ H + = CO 2↑+H2O B 项错误醋酸是弱电解质，应写成CH 3COOH ，而不能用H +2H 2↑＋O 2
来表示；C 项错误Ca(HCO3) 2 为可溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D 。HClO 为弱酸，写分子式。
错因三．忽视微粒间的氧化还原反应及氧化性（还原性）强弱
例3. 下列反应的离子方程式正确的是（D ）
A ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO 2：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O = CaSO3↓＋2HClO
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H + = Fe3+＋3H 2O
C. 向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2=2Fe3+＋2Cl －
D. 向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2=2Fe3+＋2Br 2＋6Cl －
解析：A 项错误HClO 具有强氧化性，SO 2 具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正解：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O = CaSO4↓＋H +＋Cl －＋HClO ；B 项错误 Fe 3+具有氧化性，I －具有还原性，Fe 3+可将I －氧化为I 2而本身被还原为Fe 2+，故Fe(OH)3与氢碘酸并非只发生复分解反应，正解：2Fe(OH)3＋6H +＋2I －= 2Fe2+ ＋I 2＋6H 2O; C项错误 I －的还原性强于Fe 2+，在Cl 2少量的情况下，I －优先被氧化。正解：Cl 2＋2I －=2Cl－＋I 2 D项正确
错因四、漏写部分离子反应。
例4．下列离子方程式正确的是（D ）
A.CuSO 4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2++SO42－= BaSO 4↓
B.Ca(OH)2溶液与(NH4) 2CO 3溶液混合：Ca 2++CO32－= CaCO 3↓
C. 电解氯化镁溶液：2Cl －+ 2H2O H 2↑+ Cl2↑+ 2OH－
D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：2H ++SO42－+Ba2++2HCO3－= BaS04↓+2CO2↑+2H2O
解析：A 错误， 题目漏写Cu 2+与OH －的反应， 正确离子方程式应为
Cu 2++ SO42－+ Ba2++2OH－= BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B 选项漏写NH 4+ 与OH －反应生成NH 3·H 2O ；C 选项漏写Mg 2+与O H －的反应。答案为D 。
错因五、反应原理模糊
例5. 下列离子方程式正确的是（B ）
A. Mg(HCO3) 2溶液中加入过量澄清石灰水： Mg 2++2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO 3↓+2H 2O+MgCO3↓
B. 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2=C 6H 5OH ＋HCO 3－
C. 硫化钠的水解：S 2－+2H2O =H 2S↑+2OH－
D. 向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O =AlO 2－+4 NH4+
解析：A 错误，因为反应中石灰水过量，因此含有过量的OH －，又由于Mg(OH)2 的溶解度比MgCO 3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO 3。正确离子方程式为
Mg 2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=2CaCO 3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O ；B 项正确，因酸性H 2CO 3> C 6H 5OH > HCO3，HCO 3比C 6H 5OH 更难电离出H +，反之可知CO 3结合H + 形成HCO 3的能力－－2－－比C 6H 5O －结合H +形成C 6H 5OH 的能力强。C 项错误 多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写, 应改为： S 2－+ H2O HS － + OH－；D 项错误 向AlCl 3溶液中滴入氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3 不溶于弱酸和弱碱，因而氨水过量，不会生成AlO 2－
错因六 对反应物用量不确定
例6. 下列离子方程式正确的是（ C ）
A. 向稀盐酸中滴加Na 2CO 3溶液：CO 32－+H+=HCO 3－
B. 向Ca(HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2+＋HCO 3－ ＋OH －= CaCO3↓＋H 2O
C. 在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al 3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. NH4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+OH －=CO 32－+H2O
解析：A 项由滴加顺序知盐酸大量，Na 2CO 3溶液少量，故H +过量，正解：HCO 3－ +H+ = CO2↑ +H2O B项溶液NaOH 溶液足量，Ca(HCO3) 2 中2个HCO 3－ 应都反应完，正解：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －= CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 32-；C 正确；D 项NaOH 溶液足量时，NH 4+也应与OH － 反应，正解：NH 4+ +HCO3－+2OH －=CO32－+H2O+NH3·H 2O 。
错因七、挖掘隐含信息，巧妙识别错因。
例12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ A ）
A ．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
解析：双液电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，Cd 为负极，其电极总反就式为：Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)；Co 为负极，其电极总反就式为2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，氧化性强弱顺序为Ag + ＞Co 2+ ＞Cd 2+，，因此可得2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，选项A 错误。
练习（2012年高考题）
1. 下列解释现象的反应方程式正确的是
A ．切开的Na 暴露在潮湿的空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+ O2= Na2O 2
B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S=Ag 2S↓+ 2Cl
C ．Na 2O 2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+ CO2 =2Na 2CO 3+ O2
D ．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO 3－ ＋ Ca 2+＋2OH －= CaCO3↓＋H 2O ＋CO 32－
2. 下列离子方程式正确的是
A ．钠与水反应 Na+ 2H2O = Na++ OH－+H2↑
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO 32－＋2H += H2SiO 3↓
C ．0.01 mol/L NH4Al(SO4) 2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合
NH 4+ + Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H 2O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO3－＋6H +
3能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS ＋2H + =Fe 2+ + H2S↑
B ．NH 4HCO 3 溶于过量NaOH 溶液中HCO 3－＋OH －= CO32－+ H2O
C ．少量SO 2 通入苯酚钠溶液中C 6H 5O － + 2SO2 + H2O =C 6H 5OH + HSO3－
D. 大理石溶于醋酸中CaCO 3 +2CH3COOH = Ca 2+＋2CH 3COO － + CO2↑+ H2O
4. （改编）下列离子方程式正确的是
A ．FeCl 3 溶液与Cu 的反应Fe 3+ +Cu=Cu 2++ Fe2+
B ．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 2AlO 2 + CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32－
C ．SO 2 通入碘水中 SO 2 +I2+ 2H2O =SO 32－+ 2I －＋4H +
D. 以铜作阳极电解H 2SO 4 Cu +2H+
参考答案：1.B 2.C 3.D 4. D
由于离子方程式的掌握对高中化学的学习起着决定性作用，因此离子方程式的书写及正误判断题贯穿了大部分章节，即使这样反复练，学生仍然会错，因为它设计的内容多，细小知识点多，覆盖面大。那么，要做对，就需要学生一方面掌握基础知识，另一方面及时归纳易错点，消化吸收，这样就万无一失了。
2－－Fe 3+＋3NO 2↑ +3H2O Cu 2++ H2↑